एसिडिक आणि बेसिक ऑक्साइडमध्ये फरक | एसिडिक वि मूल ऑक्साइड
की फरक - एसिडिक बे बेस्ट ऑक्साइड
ऑक्साइड हे घटक आहेत जे कमीतकमी एक ऑक्सिजन अणू दुसर्या घटकाशी संलग्न आहेत. ऑक्सिड्स तयार होतात जेव्हा एखादा विशिष्ट घटक ऑक्सिजनसह प्रतिक्रिया देतो. ऑक्सिजन अत्यंत प्रक्रियेत असल्याने, ते धातू आणी नॉन-धातूच्या घटकांशी प्रतिक्रिया देते आणि त्या घटकांचे ऑक्साइड बनविते. हे ऑक्सीजन हवा किंवा पाण्यापासून येते. उच्च इलेक्ट्ररोलाइटीव्हिटीमुळे, ऑक्सिजन प्रबळ दाबूंना वगळता जवळपास सर्व घटकांसह प्रतिक्रिया देतो. मुख्य प्रकारचे ऑक्साइडमध्ये अम्लीय ऑक्साइड, मूलभूत ऑक्साइड, अॅम्फोटेरिक ऑक्साइड आणि तटस्थ ऑक्साइड यांचा समावेश आहे. हे वर्गीकरण त्या ऑक्साइडच्या प्रकृती आणि गुणधर्मांनुसार केले जाते. अम्लीय आणि मूलभूत ऑक्साइडमधील प्रमुख फरक असा आहे की ऍसिड ऑक्साइड पाण्यामध्ये विरघळल्यास ऍसिड तयार करतात तर पाण्यामध्ये विसर्जित करताना मूलभूत ऑक्साइड तयार करणारे आधार.
अनुक्रमणिका1. विहंगावलोकन आणि महत्त्वाचे अंतर
2 अॅसिडिक ऑक्साइड 3 काय आहेत मूलभूत ऑक्साइड 4 काय आहेत साइड बायपास बाय साइड - अॅसिडिक वि बेसिक ऑक्साइड
5 सारांश
अॅसिडिक ऑक्साइड म्हणजे काय?
ऑक्सिजनसह गैर-मेटलची प्रतिक्रिया देताना एसिडिक ऑक्साइड तयार होतात. एसिडिक ऑक्साइड पाण्याशी प्रतिक्रिया देते आणि पाण्यासारखा ऍसिडचे उत्पादन करतात. हे ऍसिड संयुगे ऑक्सिजन, हायड्रोजन अणू बनलेले आहेत आणि कोहलकंट बॉन्ड्सद्वारे जोडलेल्या त्या विशिष्ट बिगर धातूच्या अणूंनी बनलेले आहेत. या ऍसिड संयुगेंना अॅसिड ऍनाहाइड्रাইড म्हणतात कारण ते पाण्यामध्ये विसर्जित होतात तेव्हा ते ऑक्साईडचे अॅसिड कंपाऊंड करतात. उदाहरणार्थ, सल्फर डायऑक्साईडला गंधकयुक्त एनहाइड्राइड आणि सल्फर ट्रॉयॉक्साईड म्हणतात सल्फ्यूरिक एनहाइड्रॅड. ऍसिड ऑक्साइड त्याच्या मीठ निर्मिती बेस सह प्रतिक्रिया करू शकता. सामान्यत: ऍसिड ऑक्साईडमध्ये कमी हळुवार बिंदू आणि कमी उकळत्या गुणधर्म आहेत. त्याशिवाय सिलिकॉन डायॉक्साईडसारखे ऑक्साइड वगळता, ज्यात अणूचे अणू तयार होतात. हे ऑक्साइड पायांवर विरघळतील आणि मीठ आणि पाणी तयार करेल. जेव्हा अम्लीय ऑक्साईड पाण्यात विसर्जित होते तेव्हा ते एच +
आयन च्या निर्मितीमुळे पाण्याने नमूद केल्याप्रमाणे पीएच कमी करेल. अम्लीय ऑक्साइडची काही सामान्य उदाहरणे आहेत, सीओ
2
, पी 2 हे 5 , NO 2 , SO 3, इत्यादी … खालील प्रतिक्रिया पाण्यामध्ये अम्लीय ऑक्साईड dissolving एक उदाहरण आहे.
(एल) → एच 2 म्हणजे 4 (एक) आकृती 1: भिन्न तापमानांवर नायट्रोजन डायॉक्साईड मूलभूत ऑक्साइड काय आहेत? ऑक्सिजनच्या धातूसह प्रतिक्रिया देण्याच्या परिणामी मूलभूत ऑक्साइड तयार होतात. ऑक्सिजन आणि धातूंमधील विद्युतघातामधील फरकामुळे, बहुतेक मूलभूत ऑक्साइड हे ionic स्वरुप आहेत.अशाप्रकारे, त्यांना अणूंच्या दरम्यान ईओण बंध असतात. हे ऑक्साईड सक्रियपणे पाण्यात प्रतिक्रिया देते, मूलभूत संयुगे तयार करतात. हे ऑक्साइड देखील ऍसिडस् सह प्रतिक्रिया करतात आणि एक मीठ आणि पाणी बनवतात. जेव्हा मूलभूत ऑक्साईड पाण्यात समाविष्ट होते तेव्हा हायड्रॉक्सिल आयन निर्मिती (ओएच -) मुळे पाणी पीएच वाढते. सामान्य मूलभूत ऑक्साइडची काही उदाहरणे आहेत, Na 2 O, CaO, MgO, इ. खालील उदाहरणामध्ये पाण्याचा मूलभूत आकुंचन विरघळत असल्याचे दाखवते.
ना
2
हे(s) + एच 2 ओ (एल) → नओह (एक) आकृती 2: मॅग्नेशियम ऑक्साईड (मूलभूत ऑक्साईडचे उदाहरण)
अॅसिडिक आणि बेसिक ऑक्साइडमधील फरक काय आहे?- फरक लेख मध्य सारणी आधी -> आम्लीय वि मूल ऑक्साइड
मूलभूत ऑक्साइड पायांवर प्रतिक्रिया देत नाहीत
