अणू मास युनिट व परमाणु मास दरम्यान फरक
अणू वस्तुमान विरूद्ध अणू मास अणूंचे किंवा अणूंचे वजन व्यक्त करणारे शास्त्रज्ञ सुरुवातीच्या काळात समस्याग्रस्त होते. अणूंची संख्या खूपच लहान असल्यामुळे ते नियमित घटकांप्रमाणे मोजले जाऊ शकत नाही जसे की किलोग्रॅम किंवा ग्रॅम किंवा मायक्रो प्रोग्राम्समध्ये. म्हणूनच शास्त्रज्ञांनी या मोजण्यासाठी एक नवीन संकल्पना आणली आहे.
अणू मास
अणूंचे प्रामुख्याने प्रोटॉन, न्यूट्रॉन आणि इलेक्ट्रॉनचे बनलेले आहे. अणू द्रव्यमान म्हणजे अणूचा द्रव्यमान होय. दुसऱ्या शब्दात सांगायचे तर, हे एका न्यूटोनमध्ये सर्व न्यूट्रॉन, प्रोटॉन आणि इलेक्ट्रॉनचे जनतेचे संकलन आहे, विशेषतः जेव्हा अणू पुढे जात नाही (विश्रांती वस्तुमान). भौतिकशास्त्राच्या मूलभूत गोष्टींनुसार, अणूंचे प्रमाण खूप वेगाने वाढत असताना जनतेचे वाढते प्रमाण दिसून येते. तथापि, प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनच्या जनसंख्येच्या तुलनेत इलेक्ट्रॉनांचे प्रमाण फारच लहान आहे. तर आपण असे म्हणू शकतो की अणु मॅटचे इलेक्ट्रॉनचे योगदान कमी आहे. नियतकालिक सारणीतील बहुतेक अणूंना दोन किंवा अधिक आंघोळ असे म्हणतात. वेगवेगळ्या संख्येने न्यूट्रॉन्स असलेल्या इन्सोटोप एकमेकांशी भिन्न असतात, जरी त्यांच्याकडे समान प्रोटॉन आणि इलेक्ट्रॉनची रक्कम असली तरीही त्यांच्या न्यूट्रॉन रकमेपेक्षा वेगळा असल्याने प्रत्येक आइसोटोपमध्ये वेगळा परमाणु पदार्थ असतात. संपूर्ण समस्थानिकेची सरासरी ही आण्विक वजन म्हणून ओळखली जाते. म्हणून, विशिष्ट समस्थानिकेचे द्रव्य अणूवर अणू द्रव्य आहे, ज्यामध्ये अनेक आइसोटोप आहेत.
-27
किलो जेव्हा एक अणूचा जनुका एक सी -12 आइसोटोपच्या एक बारावा भागाने विभाजित असतो तेव्हा त्याचे सापेक्ष द्रव्य मिळते. हे मूल्य लहान संख्या आहे, जे गणिते आणि इतर कारणांसाठी वापरण्यास सोपा आहे. तथापि, सर्वसाधारण वापरात, जेव्हा आपण एखाद्या घटकाच्या सापेक्ष अणुभागाचा अर्थ सांगतो तेव्हा त्याचा अर्थ अणुशास्त्र असतो (कारण हे सर्व आइसोटोपवर मोजले जाते).
• अणू द्रव्यमान विशिष्ट अणूचे द्रव्यमान (आयकॉन सरासरी जनावर न घेता) आहे.अणू द्रव्यमान युनिट कार्बन -12 आइसोटोपच्या द्रव्याच्या 1/12 व्या आहे.
|
• परमाणु द्रव्यमान युनिट सी -12 द्रव्यमानापेक्षा इतर अणूंच्या संबंधित जनतेला सूचित करण्यासाठी वापरले जाते. शिफारस |
