अणू क्रमांक आणि अणू वजन दरम्यान फरक

अणू संख्या विरूद्ध अणू वजन

अणूंचे परस्पर अणुक्रमांद्वारे वर्णन केले जाते. नियतकालिक सारणीमध्ये, अणूंचे परस्पर अणुक्रमांनुसार जुळविले जातात. अणुक्रमांक अणू आणि त्याच्या स्वभावाविषयी विविध प्रकारची माहिती प्रदान करतो. घटक बद्दल काही कल्पना मिळविण्यासाठी अणू वजन महत्वाचे आहे.

अणू संख्या काय आहे?

अणूंचे प्रामुख्याने प्रोटॉन, न्यूट्रॉन आणि इलेक्ट्रॉनचे बनलेले आहे. अणूचा केंद्रामध्ये प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनचा समावेश होतो. याव्यतिरिक्त, ऑब्बिटल्समध्ये अणूभोवती फिरत असलेल्या इलेक्ट्रॉन्स आहेत. एखाद्या घटकावरील अणू संख्या म्हणजे अणुकेंद्रांतील प्रोटॉनची संख्या. अणुक्रमांक दर्शविणारी चिन्हे Z असते. जेव्हा अणू तटस्थ असतो, तेव्हा त्याचे प्रोटॉनसारखे समान इलेक्ट्रॉनचे प्रमाण असते. अशाप्रकारे, या प्रसंगी अणुक्रमांकाची संख्या इलेक्ट्रॉनांच्या संख्येइतकी आहे. तथापि, अणुक्रमांक म्हणून प्रोटॉनची संख्या मिळविणे नेहमीच विश्वसनीय असते. नियतकालिक सारणीमधील घटक वाढत्या अणुक्रमांनुसार आहेत. ही व्यवस्था आपोआप वाढलेली अणू वजन बहुतेक वेळा त्यांना व्यवस्था केली आहे. प्रत्येक घटकामध्ये वेगळी अणुक्रमांक असते, आणि कोणताही घटक एकच परमाणु क्रमांक नसतो. म्हणूनच अणुक्रमांक वेगळ्या घटकांच्या फरक ओळखण्याचा एक चांगला मार्ग आहे. अणुक्रमांकांकडे बघून त्या घटकाविषयी भरपूर माहिती काढून घेतली जाऊ शकते. उदाहरणार्थ, तो समूहाला आणि नियतकालिक सारणीतील घटकांचा कालावधी सांगते. शिवाय, हे ऑक्सिडेशन स्टेटस, आयनचे बंधन, बाँडिंग वर्तन, न्यूक्लियस चार्ज इ. बद्दल माहिती देते.

अणू वजन काय आहे?

आवर्त सारणीमध्ये अणूंचे बहुतेक भाग दोन किंवा अधिक आइसोटोप आहेत वेगवेगळ्या संख्येने न्यूट्रॉन्स असलेल्या इन्सोटोप एकमेकांशी भिन्न असतात, जरी त्यांच्याकडे समान प्रोटॉन आणि इलेक्ट्रॉनची रक्कम असली तरीही त्यांच्या न्यूट्रॉन रकमेपेक्षा वेगळा असल्याने प्रत्येक आइसोटोपमध्ये वेगळा परमाणु पदार्थ असतात. आइसोटोप सर्व जनतेचा विचार करून अणू वजन गणना सरासरी वजन आहे. प्रत्येक समस्थानिके पर्यावरणात विविध टक्केवारीत अस्तित्वात आहे. आण्विक वजन मोजताना, आयोस्टोप द्रुत्यांचा आणि त्यांच्या संबंधित दुग्धजन्य पदार्थ विचारात घेतले जातात. शिवाय, अणूंचे जनते अत्यंतच लहान असतात, म्हणून आपण त्यांना सामान्य द्रव युनिट्समध्ये जसे कि ग्राम किंवा किलोग्रॅममध्ये व्यक्त करू शकत नाही. आपल्या उद्देशासाठी, आम्ही अणू वजन मापण्यासाठी दुसर्या युनिट कॉल आण्विक मास युनिट (एएमयू) वापरत आहोत.

IUPAC खालीलप्रमाणे अणु वजन ठरवितो:

"एखाद्या विशिष्ट स्रोतापासून एखाद्या घटकाचा अणु वजन (सापेक्ष अणू द्रव्यमान) म्हणजे घटकांचे अणू सरासरी 1 ते गुणोत्तर 12C च्या एक अणू मोठ्या प्रमाणात / 12 "

नियतकालिक सारणीत दिलेले वजन या प्रमाणे गणना केले जाते, आणि त्यांना सापेक्ष अणू पदार्थ म्हणून दिले जाते.

अणू संख्या आणि अणू वजन काय फरक आहे? • एखाद्या घटकाचे अणू संख्या म्हणजे केंद्रस्थानी असलेल्या प्रोटॉनची संख्या. आइसोटोप सर्व जनतेचा विचार करून अणू वजन गणना सरासरी वजन आहे. • प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनची संख्या अणुविभावात मोठ्या प्रमाणात योगदान करत आहे. (कारण प्रोटॉन किंवा न्यूट्रॉनच्या तुलनेत इलेक्ट्रॉनचे द्रव्य फारच लहान आहे). • आवर्त सारणीमधील घटक अणुक्रमांपेक्षा वाढणाऱ्या अणुक्रमांकानुसार आयोजित केले जातात, परंतु अणुक्रमांनुसार त्यांच्या अणूंच्या संख्येनुसार ते सतत घटकांदरम्यान देखील पाहिले जाऊ शकतात. शिफारस धूप आणि हवामानामुळे फरक. एपिथेलियल व कनेक्टिव टिशू दरम्यान फरक एन्डोस्कोप आणि लेप्रोस्कोपीमधील फरक