अणू वजन आणि मास क्रमांक दरम्यान फरक

विरूद्ध परमाणु वजन विरूद्ध अणुंची संख्या आणि मोठ्या प्रमाणावरील संख्या यांच्यानुसार वर्गीकरण केले जाते. नियतकालिक सारणीमध्ये, अणूंचे परस्पर अणुक्रमांनुसार जुळविले जातात. एका घटकाची मोठ्या प्रमाणातील संख्या या संख्येशी अधिक संबंधित आहे. तथापि, ते अणूचे निश्चित वस्तुमान देत नाही. अणू वजन अणूंचा वजन व्यक्त करण्याचे आणखी एक मार्ग आहे, परंतु हे अणु जन द्रवापेक्षा वेगळे आहे. या परिभाषांचा अर्थ वेगळाच ओळखणे महत्त्वाचे आहे कारण मोजमाप केल्यामुळे ते मोठ्या फरक पडू शकतात जर परस्पररित्या वापरल्या तर.

अणू वजन

अणूंचे प्रामुख्याने प्रोटॉन, न्यूट्रॉन्स आणि इलेक्ट्रॉनचे बनलेले आहे. अणू द्रव्यमान म्हणजे अणूचा द्रव्यमान होय. नियतकालिक सारणीतील बहुतेक अणूंना दोन किंवा अधिक आंघोळ असे म्हणतात. प्रोटॉन आणि इलेक्ट्रॉन सारख्याच सम असल्या तरीसुद्धा इण्टोटॉप्स भिन्न संख्येने न्यूट्रॉन घेऊन एकमेकांपेक्षा वेगळ्या आहेत. त्यांच्या न्यूट्रॉन रकमेपेक्षा वेगळा असल्याने प्रत्येक आइसोटोपमध्ये वेगळा परमाणु पदार्थ असतात. आइसोटोप सर्व जनतेचा विचार करून अणू वजन गणना सरासरी वजन आहे. वेगवेगळ्या टक्केवारीमध्ये वातावरणातील प्रत्येक समस्थानिकेची व्यवस्था. आण्विक वजन मोजताना, आयोस्टोप द्रुत्यांचा आणि त्यांच्या संबंधित दुग्धजन्य पदार्थ विचारात घेतले जातात.

शिवाय, अणूंचे जनते अत्यंत लहान आहेत, त्यामुळे आपण त्यांना सामान्य द्रव युनिट्समध्ये जसे कि ग्राम किंवा किलोग्रॅममध्ये व्यक्त करू शकत नाही. नियतकालिक सारणीत दिलेले वजन वरील प्रमाणे मोजले जाते आणि ते परस्पर अणू द्रव्यमान म्हणून दिले जाते.

IUPAC खालीलप्रमाणे अणु वजन ठरवितो:

"विशिष्ट स्त्रोतापासून एखाद्या घटकाचा अणु वजन (सापेक्ष अणू द्रव्यमान) हे घटकांचे अणूचे सरासरी द्रव्यमान म्हणजे 1/12 एवढे आहे. 12

सी एक अणू. "

^{सर्वात प्रचलित समस्थानिके मोठ्या प्रमाणात अणु वजनापेक्षा जास्त योगदान देते. उदाहरणार्थ, क्लॉवर -35 नैसर्गिक विपुलता 75. 76% आणि क्लॅस -37 इतकी मोठी मात्रा 24. 24% आहे. क्लोरीनचे अणू वजन 35. 453 (एयू) आहे, जे सीएल -35 आयसोपॉटच्या द्रव्यमानापेक्षा जवळ आहे.} वस्तुमान संख्या मास क्रमांक हा परमाणुच्या केंद्रस्थानी असलेल्या न्यूट्रॉन्स आणि प्रोटॉनचा एकूण संख्या आहे. न्यूट्रॉन्स आणि प्रोटॉनचे संकलन देखील न्यूक्लियन्स म्हणून ओळखले जाते. म्हणून, अणूच्या केंद्रस्थानी असलेल्या अणुकेंद्रांतील संख्येचा अणुकेंद्रकांची संख्या देखील द्रव्याच्या संख्येस ठरवता येते. साधारणपणे, हे एखाद्या घटकाच्या डाव्या वरच्या कोपर्यात (सुपरस्क्रिप्ट म्हणून) पूर्णांक मूल्य म्हणून घोषित केले जाते. वेगवेगळे आकृत्या वेगवेगळ्या संख्येत आहेत कारण त्यांचे न्यूट्रॉन भिन्न असतात. म्हणून एखाद्या वस्तुमानाची वस्तुमान संख्या पूर्णांकांमध्ये घटकांचे द्रव्य देते. द्रवरूप संख्या आणि अणूच्या एका संख्येतील फरक, त्यातील न्यूट्रॉनची संख्या देते.

अणू वजन आणि मास क्रमांक यात काय फरक आहे?

- सर्व आइसोटोपचा विचार करून अणू वजन मोजले जाते. पण वस्तुमान संख्या विशिष्ट समस्थानिके च्या वस्तुमान देते.

- बहुतेक वेळा, प्रचंड संख्येचा अणू वजनापेक्षा मोठा फरक आहे.

उदाहरणार्थ, ब्रोमिनच्या दोन आइसोटोप आहेत. एक समस्थानिकेची वस्तुमान 79 आहे, तर इतर आयसोपुटची संख्या 81 आहे. ब्रोमिनचे अणू वजन 79. 9 4 आहे, जे दोन्ही आयोटोपेस जनसंपर्कांपेक्षा वेगळे आहे.