कमजोर करणारी संयुक्ती आणि एकाग्रता दरम्यान कमजोर करणारी आणि एकाग्रता दरम्यान फरक
डिल्ट्यूशन वि एकाग्रता
रसायनशास्त्र मध्ये ऊर्जेच्या अभ्यासामध्ये सौम्य केलेला पदार्थ आणि एकाग्रतेचे संकल्पना फार महत्वाचे आहे. सॉल्व्हर्टमधील सॉल्ट चे द्रावणाचे द्रावण हा द्रावणाचा निर्णय घेतो आणि ही रक्कम उर्वरित ठेवते, द्रावणाचा वापर करून सॉल्व्हर्ट जोडुन आणि द्रावणाने काही द्रावणा काढून टाकून द्रावणात सोडला जाऊ शकतो. रासायनिक विश्लेषणात, बहुतेकदा समाधानांची एकाग्रता बदलणे आवश्यक असते.
सौम्यता म्हणजे दिवाळखोर नसलेला पदार्थ काढणे होय तर एकाग्रतेस दिवाळखोर काढणे होय. वाढीमुळे द्रावणातील एकाग्रता कमी होते परंतु काढणे त्याचे प्रमाण वाढते. लक्षात ठेवा, सौम्य केलेला पदार्थ किंवा एकाग्रतासाठी जात असला तरीही, सोल्यूशनची मात्रा समाधानानुसारच राहील. आता, आम्हाला माहित आहे की समाधानानुसार विरघळतात त्या एकाग्रतेचे मोजमाप करण्यासाठी मोजमाप म्हणजे मोजमापाचे मोजमाप होय विरघळतात असा पदार्थ च्या moles संख्या सौम्य केलेला पदार्थ आणि एकाग्रता प्रक्रिया मध्ये समान राहते म्हणून, समाधान च्या molarity आणि लिटर मध्ये
एम एक्स व्ही = सॉल्टचा मॉल त्यामुळे विरघळतात त्यातील उर्वरीत उर्वरित सशक्त माल्स, आम्ही आधी किंवा सॉल्व्हण्ट जोडलेल्या किंवा काढून टाकण्यापूर्वी एम एक्स व्ही असणे आवश्यक आहे. याचाच अर्थ असा की
M1 x V1 = M2 x V2
याला सौम्य करणे समीकरण असे म्हटले जाते आणि इच्छित एकाग्रतेसाठी दिवाळखोर जोडण्याचे किंवा काढून टाकण्याचे प्रमाण सोपे करते. तो दिवाळखोरी जोडणे सोपे आहे तरी, काढण्यासाठी अनेकदा दिवाळखोर नसल्यास बाष्पीभवन करण्यासाठी तापमान वाढण्याची आवश्यकता असते. येथे, उपाय करण्यासाठी उष्णता देण्याच्या प्रक्रियेत विरघळतात त्या पदार्थांचे गुणधर्म प्रभावित नाहीत याची काळजी घेतली जाते.
