सूत्र मास आणि दाढ़ मासा दरम्यान फरक. फॉर्म्युला मास Vs मल्सर मास

महत्त्वाचा फरक - फॉर्म्युला मास वि मल्सर मास

सूत्र समूह आणि दाढ द्रव्य हे दोन अणूंचे भौतिक गुणधर्म आहेत जे त्यांच्यामध्ये काही फरक दाखवतात. या दोन्ही पॅरामीटर्स, सूत्र द्रव्यमान आणि दात द्रव्यमान, रासायनिक घटकांचे वजन (अणू, अणु, एकक पेशी) यांच्याशी संबंधित आहेत. अणू, परमाणु आणि एकक कोशिका अत्यंत लहान कण असल्यामुळे; एक कण च्या वस्तुमान negligibly लहान आहे. म्हणूनच, 1mol च्या वस्तुमान (द्रुतमान 6.2 * 10 ²³ ग्रॅममधील कण) परिमाणवाचक विश्लेषणातील एकक म्हणून वापरले जाते. वेगवेगळ्या रासायनिक घटकांमधे भिन्न दाढ़ीचे द्रव्यमान मूल्ये आहेत (सी -12. 01 जी. माੋਲ ^{-1, मिग्रॅ -24.3050 जी मोल -1) मध्यवर्ती भागांमध्ये भिन्न पदांची संख्या. त्याचप्रमाणे, रासायनिक संयुगे (} NaCl-584426 g mol ^-1 ) साठी विविध अननुभक दाते द्रव्यमान मूल्ये असणे आवश्यक आहे. एक कंपाऊंड च्या प्रायोगिक सूत्रानुसार सूत्रानुसार गणना केली जाते. हा प्रायोगिक सूत्र (एच 2 ओ -18.00 00,8 mol -1) मध्ये व्यक्तिगत घटकांच्या आण्विक वस्तुमान मूल्यांची बेरीज आहे. ^{महत्वाचा फरक सूत्र द्रव आणि दात द्रव्य यांच्यात असे आहे की,} एक परमाणू किंवा संयुगाचा सूत्र द्रव्य हा त्याचा परस्परांच्या अणूंचा प्रायोगिक सूत्र तर द्रव वस्तुमान 1 ग्रॅम पदार्थाचे ग्रॅम असते. _{सूत्र मासा म्हणजे काय?} परमाणू किंवा संयुगाचा सूत्र द्रव्य हा प्रायोगिक सूत्र मध्ये अणूंच्या आण्विक वजनांचा बेरीज आहे. सूत्र वस्तुमानांची एकके " ^{आण्विक द्रव्यमान युनिट " (अमु) फॉर्म्युला मास कॅल्क्शन} उदाहरण 1: NaCl चे सूत्र द्रव्य काय आहे (Na = 22. 9898 अमु, अणू द्रव्यमानाचे क्लौच्च् = 35. 4527 amu )?

NaCl = Na + Cl

= 22. 9898 amu + 35. 4527 अ्यूयू

= 58. 4425 अमु उदाहरण 2:

सूत्र काय आहे सी 2 एच 5 OH (सी = 12.011

अमु,

एच = 1 00794

अमु, ओ -15 99 9 99 amu)? सी 2 एच 5

OH = 2C +6H + O

= 2 (12.11 एएमयू) + 6 (1. 00 9 4 एयू) + (15 99 4 एयू)

= 46 एएमयू मोलर मास म्हणजे काय? दाहक द्रव्य पदार्थ 1 मिole पदार्थ द्रव्यमान म्हणून परिभाषित केले आहे. त्याच्याकडे जी / एमओएल किंवा किलो / एमओएलची एकके आहेत. प्रत्येक रासायनिक घटक किंवा रासायनिक संयुगात मूळात द्रव्यांचे मूल्य असते.

दात द्रव्यमान = एक कणाचे मास * (एन

ए - अॅव्होगाड्रोचे स्थिर) _N ए = 6022 * 10 ₂₃ mol -1 घटकांची ढलपारी वस्तुमान विविध घटकांमधे एक वेगळे दात द्रव्यमान मूल्य आहे कारण त्यांच्यामध्ये वेगवेगळ्या इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉन असतात. उदाहरणार्थ, कार्बनचा दाढा द्रव्यमान 12. 01 जी मोल -1 मॅग्नेशियमचे दाहक द्रव्य 24. 3050 ग्रॅम मॉल -1 आहे. मूलांचा जनसंचार अणू आणि संयुगाचा पाण्याचा दाट द्रव्यमान (एच 2 हे) 18 00 ग्राम मोल -1 मिग्रॅ (ओएच)

2 _{आहे 58. 31 9 7 ग्रॅम मोल -1} - फरक लेख मध्यम पूर्वी -> _{1 mol} कणांची संख्या

दाहक द्रव्यमान सी (घटक)

6 022 * 10

23

अणू 12 011 ग्राम मोल -1 घन (घटक)

6 022 * 10

23 _{अणू 63 546 ग्राम मोल -1 फे} 2

ओ 3 (आयोसिएशन) _{6 022 * 10} 23 ^{एकक सेल} 15 9 70 ग्राम मोल -1 अल (ओएच) ³

(आयोनिक कंपाउंड)

6 022 * 10

23 ^{युनिट कोशिका 78 00 ग्राम मोल}

-1 सीएफ 4 (सहसंयोज्य संयुग) ^{6. 022 * 10}

23

परमाणु 88 01 जी मोल _{-1 एन 2} हे ⁵

(सहसंवादी संयुगाचे) _{6. 022 * 10} 23 ^{परमाणु}

108 011 ग्राम मोल -1

SiO	2	(सहसंवादी संयुग)
6 022 * 10	23 परमाणु 60 09 ग्रॅम मोल	-1 सूत्र मास आणि दाढ़ा मास यात काय फरक आहे? फॉर्म्युला मास आणि दाऊद मासची परिभाषा
सूत्र मास: रेणूचा सूत्र द्रव्य (सूत्र वजन) हे त्याचे प्रायोगिक सूत्र मध्ये अणूंच्या आण्विक वजनांची बेरीज आहे.	दाहक मास: दात द्रव्यमान वस्तुमान 1 ग्रॅम वजनाच्या ग्रॅममध्ये आहे [(तीळमधील कणांची संख्या 6 इतकी आहे. 022 * 10 23 ).	फॉर्म्युला द्रव्यमान वापरा: रासायनिक संयुगेसाठी सूत्राचा द्रव मोजला जातो. हे प्रायोगिक सूत्र वापरून गणना केली जाते.
दाहक द्रव्यमान: रासायनिक घटक, आयोनिक आणि सहसंयोजक रासायनिक संयुगे सारख्या अनेक प्राथमिक घटक असलेल्या रासायनिक पदार्थांकरता दात द्रव्य मोजले जाते. मोजणीचा आधार सूत्र समूह: रासायनिक संयुगेतील विविध रासायनिक घटक भिन्न सूत्र जनसमुद्रा देतात. दाढे द्रव्यमान:	विविध अणू जनतेला दातांच्या जनतेमध्ये फरक निर्माण होतो. एक घटक (अणु म्यूट युनिट्स - अमु) च्या आण्विक द्रव्यमान त्याच्या "दाढ द्रव्यमान" उदाहरणासाठी: एनएच 4	नाही 3
सूत्र आकारमान (NH) > 4 NO 3): N + H + O	= (14. 01 amu * 2) + (1. 008 amu * 4) + (16.00 amu * 3) = 80. 05 amu दात द्रव्यमान (NH	4 NO
3): 80. 05 g mol -1 शिफारस 401 के दरम्यान फरक आणि ऍन्युइटी एबीए आणि एच् रूटिंग नंबर्समध्ये फरक. लेखा देय आणि खाती प्राप्त करण्यायोग्य दरम्यान फरक