परमाणु आणि अणूंचे रासायनिक आणि शारीरिक वागणूक ठरवण्यासाठी बॉंड्स महत्वाचे असतात. अमेरिकन केमिस्ट जी. एन. लुईसने प्रस्तावित केल्याप्रमाणे, त्यांच्या व्हॅलेंस शेलमध्ये आठ इलेक्ट्रॉन्स असतात तेव्हा अणू स्थिर असतात. बहुतेक परमाणुंच्या त्यांच्या वाळूच्या गोळ्यांमध्ये कमी आठ इलेक्ट्रॉन असतात (आवर्त सारणीच्या ग्रुप 18 मधील महान गले वगळता); म्हणून ते स्थिर नसतात. हे अणू स्थिर बनण्यासाठी एकमेकांशी प्रतिक्रिया देतात अशाप्रकारे, प्रत्येक अणू एक उत्कृष्ट गाळ इलेक्ट्रॉनिक संरचना प्राप्त करू शकतात. आयोनिक बॉन्ड हे रासायनिक बंध आहे, जे रासायनिक संयुगात अणू जोडते. हायड्रोजन बंध हे परमाणुंच्या दरम्यान आंतरमोन्य आकर्षण आहेत.
हायड्रोजन बाँडस
हायर्रोजन फ्लोरिन, ऑक्सिजन किंवा नायट्रोजन सारख्या विद्युत्कृष्ट अणूला जोडलेले असते तेव्हा, ध्रुवीय बाँडिंगचा परिणाम होईल. इलेक्ट्र्रोनॅगेटिव्हिटीमुळे, बंधनातील इलेक्ट्रॉनांना हायड्रोजन अणूच्या तुलनेत विद्युत्ग्रमिक अणूला अधिक आकर्षित करता येईल. म्हणूनच हायड्रोजन अणूला आंशिक सकारात्मक चार्ज मिळते, तर अधिक विद्युत्कृष्ट अणूला आंशिक नकारात्मक शुल्क प्राप्त होईल. हा प्रभार वेगळे असताना दोन परमाणु बंद होतात तेव्हा हायड्रोजन आणि नकारात्मक चार्ज केलेल्या अणूच्या दरम्यान एक आकर्षण बल असेल. या आकर्षणाला हायड्रोजन बाँडिंग असे म्हटले जाते.
हायड्रोजन बंध इतर द्विधुलोगापक परस्परसंवादापेक्षा तुलनेने मजबूत आहेत, आणि ते आण्विक वर्तन ठरवतात. उदाहरणार्थ, पाण्याचे अणूंचे आंतरमोनिक हायड्रोजन बाँडिंग आहे. एक पाणी रेणू दुसर्या हायड्रोजन बाँडस दुसर्या पाण्यातून रेणू तयार करतो. ऑक्सिजनच्या दोन एकमेव जोडी असल्याने, हे सकारात्मक हायड्रोजनचे दोन हायड्रोजन बंध तयार करू शकते. मग दोन पाण्याच्या रेणूंना एक डिमर म्हणून ओळखले जाऊ शकते. हायड्रोजन बाँडिंग क्षमतामुळे प्रत्येक अणूला चार अन्य परमाणुंचे बंध असू शकते. पाण्याचा अणू कमी आण्विक वजन असला तरीही हे पाण्याचा उच्च उष्मायन बिंदू बनते. म्हणून जेव्हा ते वायूजन्य टप्प्यात जात असता तेव्हा हायड्रोजन बंध तोडणे आवश्यक असते. पुढे, हायड्रोजन बॉण्ड्स हे बर्फाची क्रिस्टल रचना निर्धारित करतात. बर्फच्या जाळीच्या खास व्यवस्थेमुळे तो पाण्यात पोहचण्यास मदत करतो, म्हणून हिवाळ्यातील पाणवनस्पतींचे रक्षण केले जाते. या हायड्रोजन बाँडिंग व्यतिरिक्त जीवशास्त्रीय प्रणाल्यांमध्ये महत्त्वाची भूमिका बजावते. प्रथिने आणि डीएनएची त्रिमितीय संरचना फक्त हायड्रोजन बाँडवर आधारित आहे. हायड्रोजन बाँडस् हीटिंग आणि यांत्रिक सैन्याने करून नष्ट केले जाऊ शकतात.
आयोनिक बाँडस अणू अनुक्रमे नकारात्मक किंवा सकारात्मक आकारलेल्या कणांची क्षमता वाढवू शकतात किंवा गमावू शकतात. या कणांना आयन म्हणतात.आयनांमधील इलेक्ट्रोस्टॅटिक परस्परक्रिया आहेत. आयोनिक बॉन्डींग हे या विरोधी काळातील आयनमध्ये आकर्षक बल आहे. इलेक्ट्रोस्टॅटिक परस्परक्रियांची ताकद एक आयनिक बंधनात अणूंचे विद्युतजन्य प्रभाव आहे. इलेक्ट्रोनागेटिव्हिटी इलेक्ट्रॉन्सच्या अणूंचा एक संबंध देते. उच्च इलेक्ट्ररोगोटाविटीसह एक अणू एका इऑनॉनिक बॉण्डच्या निर्मितीसाठी कमी इलेक्ट्ररोगोटीवीसह अणूपासून इलेक्ट्रॉनला आकर्षित करू शकते. उदाहरणार्थ, सोडियम क्लोराईडमध्ये सोडियम आयन आणि क्लोराइड आयन यांच्यातील एक आयनिक बंध आहे. सोडियम धातू आहे; म्हणून क्लोरीन (3. 0) च्या तुलनेत त्याची फार कमी विद्युत्द्रवीयता (9. 9) आहे. या इलेक्ट्र्रोनॅगिटिटीच्या फरकमुळे, क्लोरीन सोडियममधून एक इलेक्ट्रॉन आकर्षित करू शकतो आणि सीएल- आणि ना + ions तयार करतो. यामुळे, दोन्ही अणूंना स्थिर, अत्याधुनिक वायु इलेक्ट्रॉनिक संरचना मिळते. सीएल- आणि ना + हे आकर्षक इलेक्ट्रोस्टॅटिक सैन्याने एकत्र ठेवलेले आहेत, अशा प्रकारे आयोनिक बाँड तयार करतात.
हायड्रोजन बाँड आणि आयोनीक बॉण्ड यांच्यात काय फरक आहे?
• आयोनिक बॉण्ड्सचा परिणाम आयनिक संयुगे अंतर्गत केला जातो. हायड्रोजन बॉण्ड्स आंतर-आण्विक बंध आहेत.
• आयोनिक बॉण्ड्स हायड्रोजन बाँडपेक्षा अधिक मजबूत आहेत.
• हायड्रोजन बाँड असण्यासाठी हायड्रोजन अणू असणे आवश्यक आहे. आयोनिक बॉन्ड्स कोणत्याही धातू आणि नॉन मेटल अणू दरम्यान होऊ शकतात.
• आयनिक बंधन स्थायी कायमचे अंमलबजावणी आणि संबंधांमध्ये विद्यमान आहे तर हायड्रोजन बंध आंशिक सकारात्मक आणि आंशिक नकारात्मक आरोपांमधे अस्तित्वात आहेत.
