हायड्रोजन बंध आणि सहकारिता बंध यांच्यातील फरक

हा विषय अतिशय स्पष्ट आहे की हा लेख रसायनशास्त्रातील काही संकल्पनांवर आधारित आहे. रासायनिक बाँड्सच्या मूलभूत संकल्पना माहित असलेल्या तुमच्यापैकी जे हे समजणे सोपे आहे की चर्चा दोन प्रकारचे बंधन आहे. इतरांबद्दल असे म्हणूया की अणू आणि रेणू यांच्यातील अनेक रासायनिक बॉंडमध्ये आपण दोन महत्त्वपूर्ण प्रकारचे बंध, जसे हायड्रोजन बॉण्ड्स आणि कॉरॉलेंट बॉण्ड्स यांच्यावर चर्चा करणार आहोत आणि फरक करणार आहोत.

लोक दोनांना भ्रमित करण्यासाठी खूप वेळा असतो. हे अशा प्रकारच्या अस्पष्ट व्याख्यामुळे होते ज्यात असे संबंध इतर प्रकारच्या बाँडशी संबंधित आहेत. प्रस्तुत केलेली सर्वात सोपी परिभाषा म्हणजे दोन गैर-धातूंमधील बंधन सामान्यतः सहसंयंत्रित असते तर मेटल आणि नॉन-मेटल यांच्यातील बंधन हे ionic असते. या व्याख्या बरेच सामान्य आहेत आणि त्यात अपवाद आणि अपवाद आहेत. सर्व प्रथम, हे लक्षात घेतले पाहिजे की दोन गैर-धातूंमधील सर्व बंध, सहकारिता रोख्यांच्या श्रेणी अंतर्गत येत नाहीत; इतर बंध देखील आहेत, ज्यापैकी एक हायड्रोजन बांड आहे

परिभाषा करून, एक कॉलॉटलंट बॉण्ड ही एक रासायनिक बॉडचा एक प्रकार आहे ज्यामुळे त्याच किंवा वेगळ्या अणूच्या दरम्यानच्या इलेक्ट्रॉन्स जोडण्यांच्या वाटणीमुळे येते. परस्पर संबंधांमुळे परमाणुंच्या स्थिर संतुलनास (दोन्ही आकर्षक आणि प्रतिकारक) संदर्भित करते. शेअरिंग प्रत्येक परमाणुला बाहेरील शेल प्राप्त करण्यास परवानगी देते जे संपूर्ण व्हॅलिन्स शेल किंवा बाहेरील शेल प्रमाणे आहे. हे इलेक्ट्रॉनांचे स्थिर कॉन्फिगरेशनचे कार्य करते. या उलट, हायड्रोजन बाँड प्रत्यक्षात विशेष प्रकारचे अणू दरम्यान इलेक्ट्रोस्टॅटिक आकर्षण आहे, ज्याला ध्रुवीय अणु म्हणतात. बॉड वेगळेपणे उद्भवते जेव्हा हाइ्रोजेन अणू एखाद्या उच्च इलेक्ट्रोनिनेजेटिव्ह अणूला (तीनपैकी एक; ऑक्सीजन, नायट्रोजन किंवा फ्लोरिन) जोडला जातो तेव्हा जवळच्या अणूच्या आकर्षणाची आणखी एक शक्ती अनुभवते जी उच्च इलेक्ट्र्रोनिगेटिव आहे. लक्षात ठेवा हायड्रोजन तेथे हायड्रोजन बाँडसाठी असणे आवश्यक आहे, आणि त्यामुळे बाँडचे नाव. तसेच, वरील तीन वरील अणूंपैकी एक असायला पाहिजे. याचे कारण म्हणजे नायट्रोजन, फ्लोरिन आणि ऑक्सिजन हे अतिशय विद्युत्कृष्ट असतात, म्हणजे, स्वतःसाठी इलेक्ट्रॉन्स आकर्षित करतात. यामुळे हायड्रोजन सकारात्मक चार्ज कण म्हणून वर्तन करते कारण नकारात्मकपणे आरोप केलेले इलेक्ट्रॉन संबंधित नायट्रोजन, फ्लोरिन किंवा ऑक्सिजन अणूला आकर्षित करतात. म्हणूनच, हा हायड्रोजन कण, जे आता सकारात्मक आहे, त्याच्या नकारात्मकतेमुळे आणखी एका विद्युत्द्रवीय परमाणूकडे आकर्षित होते. या रासायनिक संवादासाठी हायड्रोजन बॉण्डचे नाव वापरणे हे एक चुकीचे नाव वापरण्यासारखे आहे कारण त्यामध्ये कोणतेही सच्चे बंधन नाही.प्रभावीपणे, उच्चार-ध्रुव आकर्षणे करण्यासाठी तिरपे आहेत.

सहकार्यात्मक बंधनांमध्ये होणार्या संवादांमध्ये मेटल टू मेटल बाँड्सिंग, तीन केंद्र दोन इलेक्ट्रिक बॉण्ड्स, एगोस्टिक परस्परक्रिया, π-बाँडिंग आणि σ-bonding यांचा समावेश आहे. समान महत्त्व असलेल्या अणूंच्या तुलनेत हे बंधन श्रेष्ठ आहे. याचा अर्थ असा होतो की दोन अणूंना एकाच घटकाची गरज नाही परंतु त्यांच्यामध्ये इलेक्ट्रॉोनगॅटीविटी असणे आवश्यक आहे जे क्वचित बाँडसाठी परवानगी देण्यासारखे आहे. याच्या विरोधात, हायड्रोजन बंध हे इंटरमोन्युल्युलर असतात, म्हणजेच, रेणूंच्या दरम्यान किंवा एका रेणूच्या वेगवेगळ्या भागांमधे असतात. हायड्रोजन बाँड खूपच मजबूत असतात; व्हॅन डर वाल्सच्या सैन्यापेक्षा अधिक मजबूत परंतु सहसंयोजक आणि ionic बॉण्ड्सपेक्षा कमजोर आहेत. रेणवीची उदाहरणे जिथे हायड्रोजन बाँडिंग होते त्यामध्ये जल तसेच काही सेंद्रिय घटक जसे की प्रथिने, डीएनए इ.

गुणांमध्ये व्यक्त मतभेदांचे सारांश

1 कॉजलेंट बॉन्ड- एक रासायनिक बंध ज्यामुळे समान किंवा वेगळ्या अणूच्या दरम्यान इलेक्ट्रॉन जोडीचे वाटप करण्यात येते, सहसंयंत्रनाची बाँडिंग म्हणजे अणूंचे इलेक्ट्रॉन (इलेक्ट्रॉन) शेअर करताना ताकदवान स्थिर संतुलनास (दोन्ही आकर्षक आणि प्रतिकारक) होय, शेअरिंग प्रत्येक परमाणु प्राप्त करण्यास परवानगी देतो. बाहेरील शेल पूर्ण व्हॅलेंन्स शेल किंवा बाहेरील शेलसाठी समतुल्य आहे; हायड्रोजन बाँड हा विशेष प्रकारच्या अणू दरम्यान इलेक्ट्रोस्टॅटिक आकर्षण आहे, ज्याला ध्रुवीय अणू म्हणतात. बांड वेगळ्या प्रकारे उद्भवते जेव्हा हायड्रोजन परमाणु एक उच्च विद्युत्पादक अणू (तीनपैकी एक; ऑक्सीजन, नायट्रोजन किंवा फ्लोरिन) मध्ये जोडलेले असतात तेव्हा जवळच्या अणूपासून दुसर्या बलस्थानाचे आणखी एक शक्ती अनुभवते जे खूप विद्युतरणीय आहे

2 परमाणुंचे विविध प्रकारामध्ये सहसंवादी बंधन येऊ शकते; हायड्रोजन बंधांना हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन, नायट्रोजन किंवा फ्लोरिन < 3 पैकी एक कॉजलॅक्ट बाँड हाड्रोजन बंध <