सल्फ्यूरिक ऍसिड आणि सल्फरस एसिड दरम्यान फरक

की फरक - सल्फ्यूरिक एसिड वि. सल्फ्युरस एसिड

सल्फ्यूरिक आम्ल (एच 2 _{SO 4) आणि सल्फ्यूरिस एसिड (एच 2} SO _{3) दोन अजैविक आम्ल ज्यात सल्फर, हायड्रोजन व ऑक्सिजन असतात.} की फरक _{सल्फ्यूरिक ऍसिड आणि सल्फरस एसिड दरम्यान} सल्फर ऑक्सिडेशन नंबर आहे _{शिवाय, जेव्हा आम्ही आंबटपणाच्या बाबतीत दोन ऍसिडची तुलना करतो,} सल्फ्यूरिक आम्ल सल्फरस एसिडपेक्षा अधिक अम्लीय असते. दुसऱ्या शब्दांत, गंधकयुक्त ऍसिड हा अतिशय मजबूत ऍसिड आहे आणि सल्फरस एसिड तुलनेने कमकुवत आहे सल्फ्युरिक अॅसिड म्हणजे काय? सल्फ्यूरिक ऍसिड हे फारच मजबूत डीप्ट्रोटिक खनिज एसिड आहे जे कोणत्याही प्रमाणात पाणी पूर्णपणे मिसळलेले आहे. पाण्यात सल्फ्यूरिक ऍसिड वितरित करणे एक एक्झोथर्मािक प्रतिक्रिया आहे. ते उपरोधक आणि हानीकारक द्रव आहे आणि त्वचेवर किंवा डोळ्यांवरील एसिड बर्न्स यासारख्या अनेक इजा होतात. यामध्ये ऍसिड आणि कॉन्टॅक्ट टाइमच्या प्रमाणानुसार लहान आणि दीर्घकालीन प्रभाव यांचा समावेश असतो. गंधकयुक्त ऍसिड अनेक कारणामुळे अत्यंत संक्षारक आहे; अम्लता, ऑक्सिडीजिंग क्षमता, एकाग्र समाधानांमुळे निर्जलीकरण आणि उष्माताप्रती प्रतिक्रिया व्यक्त करून उष्णता

सल्फ्युरस एसिड म्हणजे काय?

सल्फ्युरस एसिडमध्ये एच 2

SO 3 चे रासायनिक सूत्र आहे, जेथे सल्फरचे ऑक्सिडेशन नंबर +4 आहे. हे एक स्पष्ट, रंगहीन, कमकुवत आणि अस्थिर अम्ल आहे. त्यात झणझणीत सल्फर गंध आहे. सल्फर डायऑक्साइड पाण्यात विरघळत असताना आणि सल्फ्यूरिक ऍसिडचे निर्जल पदार्थ निर्जंतुकीकरण झालेले किंवा आढळले नसल्यास ते तयार होते. सल्फरस एसिड विघटित आणि त्याच्या रासायनिक घटक त्वरीत dissociates; कारण ती उष्णतेच्या बाबतीत अस्थिर आहे. अपघटन प्रतिक्रिया आहे,

एच 2

SO

3 (एक)

→ एच ₂ हे _(एल) + एओ 2 (जी)

सल्फ्यूरिक ऍसिड आणि सल्फ्युरस एसिडमध्ये फरक काय आहे?

संरचना आणि रासायनिक फॉर्म्युला: _{सल्फ्यूरिक ऍसिड:} सल्फ्यूरिक ऍसिडचे रासायनिक सूत्र एच 2 _SO 4 _{सल्फरचे ऑक्सिडेशन नंबर +6 आहे. या रेणूची भौमितीक रचना टेट्राहेड्रल आहे.} सल्फर अॅसिड: _{सल्फ्यूरिक ऍसिडचे रासायनिक सूत्र H} 2 _SO

3

सल्फरचे ऑक्सिडेशन नंबर +4 आहे या रेणूची भौमितीय रचना त्रिकोणमितीय पिरामिड आहे.

आम्लता: सल्फ्यूरिक ऍसिड: _{सल्फ्यूरिक हे सशक्त ऍसिडपैकी एक आहे, आणि ते डिपाट्रोटिक ऍसिड आहे.सल्फ्यूरिक ऍसिड असिड असिडेशन स्थिर आहेत; के} 1 _{= 2. 4 × 10} 6

(मजबूत ऍसिड) आणि के 2 = 1. 0 × 10 _{-2 सल्फर एसिड:} पीएच स्केलवर सल्फ्यूरिस ऍसिडची आंबटपणा 1 च्या बरोबरीची आहे. 5. हे फार मजबूत ऍसिड नाही असे मानले जात आहे, पण हे फारच कमकुवत अजिलेही नाही.

गुणधर्म: सल्फ्यूरिक ऍसिड:

सल्फ्युरिक अॅसिडमध्ये त्याच्या आम्लतांच्या गुणधर्माव्यतिरिक्त गुणधर्म ऑक्सिडींग आणि कमी करणे देखील समाविष्ट आहे. म्हणून, धातू आणि बिगर धातू या दोन्ही गोष्टींना तो प्रतिसाद देतो; हा हायड्रोजन वायूचा धातू आणि धातूचे संबंधित मीठ या पदार्थांसह इतर ऍसिडस् म्हणून प्रतिक्रीया देते. धातूंसह प्रतिक्रिया: _{फे (एस) + एच} 2 ^{SO 4} (एक) → एच 2 _{(जी) + फेसो 4} (एक) ^{कू 2 एच 2} SO 4

→ SO 2

+ 2 एच 2

हे + 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 2 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 2 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 99 0 99 9 → सीओ 2

+ 2 SO 2

+ 2 एच ₂ हे _{S + 2 H} 2 _SO 4 _{→ 3 SO} 2

+ 2 एच 2 _{ओ सल्फुरस ऍसिड: सल्फ्युरस एसिड निर्जल स्वरूपात सल्फरिक ऍसिड मध्ये एक उपाय म्हणून अस्तित्वात नाही. तथापि, असे पुरावे आहेत की गॅसच्या टप्प्यात गंधकयुक्त अणू अस्तित्वात आहेत. एच 2} SO 4, विपरीत सल्फ्यूरिस एसिड रासायनिक अभिक्रियांची खूप मर्यादित संख्या दर्शविते. _CACO 3 ₍ s _{) + एच} 2 _SO ³ (^{अक) → सीओ 2}

(

g _{) + एच} 2 _{हे (} एल) + CaSO ₃ (_{एक =)} उपयोग: _{सल्फ्यूरिक ऍसिड:} मोठ्या प्रमाणावरील उद्योगांमध्ये सल्फ्यूरिक ऍसिड जगभरात वापरली जाते उदाहरणार्थ, ते खते, स्फोटक द्रव्ये, कागदपत्रे, डिटर्जंट्स, रंगद्रव्ये आणि रंगीत साहित्य तयार करण्यासाठी वापरतात. याच्या व्यतिरिक्त, रासायनिक संश्लेषण, पृष्ठभागावरील उपचार, पेट्रोलियम आणि कापड उद्योगामध्ये हे फार महत्वाचे आहे.

सल्फ्युरस एसिड: _{सल्फ्युरस एसिडचा वापर फारच कडक रिमूइंग एजंट म्हणून केला जातो. त्यात काही ब्लींच गुणधर्म आहेत आणि त्यास ब्लीचिंग एजंट म्हणून वापरले जाते.} प्रतिमा सौजन्याने: _{1 सल्फ्यूरिक आम्ल रासायनिक संरचना DMacks द्वारे (स्वतःचे काम) [सार्वजनिक डोमेन], विकिमीडिया कॉमन्सद्वारे 2 सल्फरस-अॅसिड -2 डी बेंजाह- बीएमएम 27 (स्वतःचे काम) [पब्लिक डोमेन], विकिमीडिया कॉमन्स मार्गे}