एसिड आणि आल्कलीन दरम्यानचा फरक

ऍसिड वि अॅल्कॅलीन ऍसिड आणि बेसस रसायनशास्त्रातील दोन महत्वाच्या संकल्पना आहेत. त्यांच्या विरोधाभासी गुणधर्म आहेत. अल्कधर्मी हे बेसचे एक उपसंच आहे, त्यामुळे सर्व मूलभूत वैशिष्ट्ये आहेत. खाली वर्णन केलेल्या ऍसिड आणि अल्कलीमध्ये फरक करण्यासाठी विविध पद्धती आहेत.

ऍसिड

ऍसिड्स विविध शास्त्रज्ञांद्वारे अनेक पद्धतींनी परिभाषित केले आहेत. अरहेनियस हे ऍसिडला एच 3

ओ + ऊत्तराची मध्ये आयन देणारी एक पदार्थ म्हणून परिभाषित करते. ब्रॉन्स्टेड- लॅरी ऍसिडला प्रोटोनचे दान करू शकतात अशा पदार्थ म्हणून परिभाषित करते. लुईस ऍसिडची परिभाषा वरील दोनपेक्षा अधिक सामान्य आहे. त्यानुसार, कोणत्याही इलेक्ट्रॉन जोडी स्वीकर्ता हा अॅसिड असतो. अरहेनियस किंवा ब्रॉन्स्टेड-लौरी व्याख्येनुसार, एक संयोगात हायड्रोजन असणे आवश्यक आहे आणि त्याला अॅसिड असणे प्रोटॉन म्हणून देणगी देण्याची क्षमता असणे आवश्यक आहे. परंतु लुईस प्रमाणे, रेणू असू शकतात, ज्याकडे हायड्रोजन नाही पण ते आम्ल म्हणून काम करू शकतात. उदाहरणार्थ, बीसीएल 3 एक लुईस ऍसिड आहे, कारण ते इलेक्ट्रॉन जोडी स्वीकारू शकते. अल्कोहोल हे ब्रॉन्स्टेड-लूरी ऍसिड असू शकते कारण हे एक प्रोटॉन दान करू शकते, तथापि लुईस प्रमाणे, ते एक बेस असेल.

_{उपरोक्त परिभाषांचा विचार न करता, आम्ही सामान्यत: एसिडला प्रोटॉन दाता म्हणून ओळखतो. ऍसिडचे आंबट चव असते. लिंबाचा रस, व्हिनेगर हे दोन ऍसिड असतात जे आपल्या घरांत येतात. ते पाण्याचे उत्पादन करतात आणि ते धातूंसोबत H + 2} तयार करतात, त्यामुळे मेटलचा क्षार दर वाढतो. ऍसिडस् दोन प्रकारांमध्ये विभागले जाऊ शकतात, प्रोटॉनचे वेगळे करणे आणि निर्मिती करण्याची क्षमता यावर आधारित. एचसीएल, एचएनओ 3 सारख्या मजबूत ऍसिडला प्रोटॉन देण्याच्या सोल्युशनमध्ये पूर्णपणे आयनीकृत आहे. सीएच ^{3 अशक्त ऍसिड आंशिक रूपाने वेगळे करणे आणि कमी प्रमाणात प्रोटॉन देतात. का एसिड विस्थापन स्थिर आहे. हे कमकुवत अम्लचे प्रोटॉन गमावण्याची क्षमता दर्शविते. एखादा पदार्थ एक ऍसिड आहे किंवा नाही हे तपासण्यासाठी आम्ही लिटरमस पेपर किंवा पीएच पेपर सारख्या अनेक संकेतकांचा वापर करू शकतो. 1-6 ऍसिडस् पासून पीएच स्केल मध्ये दर्शविलेले आहेत. पीएच 1 असणारा ऍसिड अतिशय मजबूत असल्याचे म्हटले आहे आणि पीएच मूल्या वाढते म्हणून आम्लता कमी होते. शिवाय, ऍसिडमुळे निळी लिटमस ते लाल होते.}

_{अल्कधर्मी} 'अल्कधर्मी' क्षारयुक्त गुणधर्म येत आहे समूह 1 आणि गट 2 घटक, ज्यास अल्कली धातू आणि अल्कधर्मी पृथ्वीच्या धातू असे म्हटले जाते ते पाण्यात विरघळल्यास अल्कधर्मी मानले जाते. सोडियम हायड्रॉक्साईड, पोटॅशियम हायड्रॉक्साइड, मॅग्नेशियम हायड्रॉक्साइड, कॅल्शियम कार्बोनेट हे काही उदाहरणे आहेत. अरहेनियस हे उपकरणांचे निराकरण OH

-

उपायांचे म्हणून करतात. वरील रेणूंचे OH _- पाणी पाण्यात विसर्जित केल्यावर, म्हणून, बेसच्या रूपात कार्य करा. अल्कधर्मी द्रावण पाणी आणि मीठ अणुंचे उत्पादन करणारे ऍसिडस् सह सहज प्रतिक्रिया देतात. ते 7 पेक्षा उच्च पीएच मूल्या दाखवतात आणि लाल लिटमास ते निळे करतात.NH3 सारख्या अल्कधर्मी तळागाशिवाय इतर आधार आहेत त्यांच्याकडे समान मूलभूत गुणधर्म आहेत

अॅसिड आणि अल्कधर्मी यामधील फरक काय आहे? _{- ऍसिडस्मध्ये आंबट चव असतो, पायांवर कडवट चव असतात आणि निसरडाळ भावना असतात. - द्रावणात एसिड विघटन प्रोटॉन तयार करतात आणि अल्कधर्मी द्रावण हायड्रॉक्सायड आयन तयार करतात.} - ऍसिड निळा लिटमस लाल ते वळवा आणि अल्कधर्मी द्रावण लाल लिटमास ते निळे करा. - पीएच स्केल एसिडमध्ये 7 खाली संकेत दिले आहेत आणि अल्कधर्मी 7 वर सूचित केले आहेत.