अमाइन आणि एमिनो एसिड दरम्यान फरक
अमाइन वि एमिनो एसिड
अमाइन आणि एमिनो एसिड म्हणजे संयुगे असलेले नायट्रोजन.
अमाइन
अमाइन अमोनियाचे सेंद्रिय घटक म्हणून गणले जाऊ शकते. ऍमाइन्समध्ये नायट्रोजनला कार्बनमध्ये जोडलेले असते. Amines प्राथमिक, माध्यमिक आणि तृतीयांश amines म्हणून वर्गीकृत केले जाऊ शकते. हे वर्गीकरण नायट्रोजन अणूला संलग्न असलेल्या सेंद्रिय गटांच्या संख्येवर आधारित आहे. म्हणून, प्राथमिक अमीनमध्ये एक आर गट आहे जो नायट्रोजनला जोडतो; दुय्यम amines दोन आर गट आहे, आणि तृतीयांश amines तीन आर गट आहेत. साधारणपणे, नामकरण मध्ये, प्राथमिक amines alkylamines म्हणून नावाचा आहेत ऍरिअल अमाइन अॅनिलिनसारखे आहेत, आणि हेटोरोसायक्लिक अमीन्स देखील आहेत. महत्वाचे हीट्रोसायक्लिक अमाइनसचे सामान्य नाव जसे पॅरोलॉइल, पायराझोले, इमिडाझोल, इन्डोले इत्यादी असतात. ऍमाइन्समध्ये नायट्रोजन अणूभोवती एक त्रिकोणाचा द्विपरियंत्रित आकार असतो. ट्रीमिथिल अमाइनचा सी-एन-सी बॉन्ड एंगल 108. 7 आहे, जो मिथेनच्या एच-सी-एच बॉन्ड कोना जवळ आहे. अशाप्रकारे, अमाइनची नायट्रोजन अणू सॅंप्रायझ्ड म्हणून ओळखली जाते 3 संकरित तर नायट्रोजनमध्ये अतारांकित इलेक्ट्रॉन जोडी देखील 3 संकरित ऑर्बिटलमध्ये आहे. या अविभाजित इलेक्ट्रॉन जोडी मुख्यतः अमिनेजच्या प्रतिक्रियांमध्ये गुंतलेली असतात. Amines मध्यम ध्रुवीय आहेत. ध्रुवीय संवादात्मकता निर्माण करण्याच्या क्षमतेमुळे त्यांचे उकळणारे गुण संबंधित अल्कानपेक्षा जास्त आहेत. तथापि, त्यांच्या उकळत्या बिंदू संबंधित अल्कोहोलपेक्षा कमी आहेत प्राथमिक आणि दुय्यम अमाइन रेणू एकमेकांशी आणि पाण्याबरोबर मजबूत हायड्रोजन बाँड तयार करू शकतात, परंतु तृतीयक अमाइन रेणू पाणी केवळ हायड्रोजन बंध तयार करू शकतात किंवा इतर कोणत्याही हायड्रॉक्सिलिक सॉल्व्हेन्ट्स (स्वतःला हायड्रोजन बांड बनू शकत नाहीत). म्हणून, तृतीयक amines प्राथमिक किंवा दुय्यम amine molecules पेक्षा कमी उकळत्या बिंदू आहे. Amines तुलनेने कमकुवत आधार आहेत जरी अल्कॉक्साईड आयन किंवा हायड्रॉक्साईड आयनच्या तुलनेत ते पाण्याच्या तुलनेत मजबूत आधार आहेत तरीही ते फारच कमजोर आहेत. जेव्हा अमीन पायांवर काम करतात आणि ऍसिडस् सह प्रतिक्रिया देतात, तेव्हा ते अमिनियम लवण तयार करतात, जे सकारात्मकपणे चार्ज होतात. ऍमाइन्स चतुष्कोण अमोनियम लवण तयार करु शकतात जेव्हा नायट्रोजन चार गटांशी जोडला जातो आणि त्यामुळे सकारात्मक चार्ज होतात.
अमीनो ऍसिड
अमीनो ऍसिड हा सी, एच, ओ, एन या स्वरूपात तयार झालेला एक साधा परमाणू आहे.
सुमारे 20 सामान्य अमीनो असिड्स आहेत. सर्व अमीनो एसिडमध्ये एक -COOH, -NH 2 गट आणि ए-एच हे कार्बनच्या बंधारे आहेत. कार्बन एक chiral कार्बन आहे, आणि अल्फा अमीनो ऍसिड जैविक जगातील सर्वात महत्वाचे आहेत. डी-एमिनो ऍसिड प्रोटीनमध्ये सापडत नाहीत आणि उच्च प्राण्यांचा चयापचय नसतात. तथापि, जीवनाच्या खालच्या जीवनाची संरचना आणि चयापचय मध्ये अनेक महत्वाचे आहेत. सामान्य अमीनो असिड्सच्या व्यतिरिक्त, अनेक प्रथिने बनविलेल्या अमीनो असिड्स आहेत, त्यापैकी बहुतेक मायाबॉलिक मध्यवर्ती किंवा अ-प्रोटीन जीवो-गर्भाशयाचे भाग (ऑर्निथिन, सिट्रललाइन) आहेत.आर गट अमीनो ऍसिडपासून अमीनो आम्लपर्यंत वेगळा आहे. आर गट असणा-या सोप्या अमीनो आम्लमध्ये ग्लाइसीन आहे. आर गटानुसार, एमिनो ऍसिडचे वर्गीकरण एलीफेटिक, सुगंधी, नॉन ध्रुवीय, ध्रुवीय, सकारात्मक चार्ज, नकारात्मक चार्ज किंवा ध्रुवीय अनारगाड, इत्यादि मध्ये केले जाऊ शकते. शारीरिक पीएच 7 मध्ये झि्वटर आयन म्हणून उपस्थित अमीनो अम्ल. 4. अमीनो एसिड प्रथिने इमारत अवरोध
