आयनॉन आणि केशन दरम्यान फरक

आयनॉन वि सिशन

सामान्यतः, anions आणि cations यांना आयन म्हणतात. सामान्य परिस्थितीनुसार विविध घटकांचे अणू स्थिर (प्रबळ वायू वगळता) स्थिर नाहीत. स्थिर होण्याकरता त्यांना विविध रासायनिक बदलांचा सामना करावा लागतो. उदाहरणार्थ, ते स्थिर इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन प्राप्त करण्यासाठी इलेक्ट्रॉन्स काढू किंवा मिळवू शकतात किंवा इलेक्ट्रॉन्स शेअर करू शकतात. हे घडत असताना, घटक इतर घटकांसह सामील होणे असतात. रासायनिक संयुगे तयार करण्यासाठी रासायनिक घटक एकमेकांशी जोडले जाऊ शकतात. घटक रासायनिक बॉन्ड्सद्वारे एकत्र बांधलेले आहेत, ज्यामध्ये ionic किंवा सहसंवादी गुण आहेत. जर संयुगे ionic बंध असतात, तर ते आयिनक संयुगे म्हणून ओळखले जातात. आयनिक संयुगे सकारात्मक आणि ऋणात्मक आयनमध्ये आकर्षणाद्वारे तयार होतात. आयन प्रजाती चार्ज आहेत. म्हणूनच त्यांना विद्युत क्षेत्राकडे आकर्षित केले जातात, आणि हलताना त्यांचे पथ चुंबकीय क्षेत्राद्वारे फेकले जाते. Ions देखील समाधान किंवा द्रव माध्यमातून वीज आयोजित करण्यासाठी जबाबदार आहात.

आयनॉन अनाअन तटस्थ अणूंनी बनलेले नकारात्मक आरोप केलेले आयन आहेत. जेव्हा एक परमाणु त्याच्या बाह्य कक्षेत एक किंवा अधिक इलेक्ट्रॉनांना आकर्षित करते तेव्हा नकारात्मक आयन तयार होतात. तटस्थ अणूमध्ये बाह्य शिळेमध्ये इलेक्ट्रॉनांची संख्या मध्यवर्ती विभागातील प्रोटॉन संख्या आहे. इलॅक्ट्रॉनचे नकारात्मक परिणाम होतात, आणि प्रोटॉन सकारात्मक चार्ज होतात. असल्याने संख्या समान आहेत, अणूंचा काहीही शुल्क नाही. तथापि, जेव्हा अणू बाहेरून अधिक इलेक्ट्रॉनांना आकर्षीत करतो तेव्हा इलेक्ट्रॉनची संख्या वाढते, अशा प्रकारे अणूचे नकारात्मक रुपांतर होते. इलेक्ट्रॉनांना आकर्षित करण्यासाठी, काही इतर प्रजाती असाव्यात, जी सहजपणे एनीऑनिक अणूला इलेक्ट्रॉनस देते. प्राप्त झालेल्या इलेक्ट्रॉनसच्या संख्येनुसार, चार्ज आकार बदलतो. उदाहरणार्थ, जर एका इलेक्ट्रॉनला मोव्हनव्हलन्ट आयनॉन फॉर्म प्राप्त झाला आणि दोन इलेक्ट्रॉनांना द्विमितीय आयनियन्स फॉर्म प्राप्त झाला. साधारणपणे, अॅनियन अ-धातू घटकांद्वारे बनतात, जे आवर्त सारणीच्या पी ब्लॉकमध्ये आहेत. उदाहरणार्थ, नायट्रोजन एक -3 आयनॉन तयार करतो, ऑक्सिजन एक -2 ऍनिऑन करतो आणि क्लोरीन -1 - 1 आयन तयार करतो. हे अणू अधिक विद्युत्कृष्ट आहेत, म्हणून त्यांना इलेक्ट्रॉनांना आकर्षित करण्याची क्षमता आणि आयनिओ तयार करण्याची क्षमता आहे.

केवळ एकच अणू नाही, परंतु अनेक अणू किंवा अणू म्हणजे आयनिअन तयार करतात. जर आयन हे केवळ एक परमाणु आहे तर त्याला मोनोएटमिक आयनॉन असे म्हणतात. जर आयनमध्ये काही अणू असतात किंवा जर ते रेणू असेल तर तिला polyatomic anion म्हणतात. आयनिअम सकारात्मक चार्ज झालेल्या विद्युत क्षेत्रास किंवा कोणत्याही सकारात्मक चार्ज प्रजातींना आकर्षित करतात.

केशन

संबंध सकारात्मकपणे आयन चे आकारले जातात. एखादा तटस्थ अणू एक किंवा एकापेक्षा जास्त इलेक्ट्रॉन काढून टाकतो तेव्हा केंद्रे तयार होतात. जेव्हा ते इलेक्ट्रॉन्स काढून टाकतात तेव्हा, अणुकेंद्रांतील प्रोटॉनची संख्या बाह्य कव्यांमध्ये इलेक्ट्रॉनांच्या संख्येपेक्षा जास्त असते; म्हणून, अणूला सकारात्मक चार्ज मिळतो.संघटना ब्लॉकमधील ब्लॉक, संक्रमण धातू, लांथानाइड आणि ऍक्टिनिडीज इ. प्रमाणे बनतात. आयनिओप्रमाणेच, वेगवेगळ्या चार्ज आकारात इलेक्ट्रॉनांचे प्रमाण काढले जाऊ शकते. म्हणूनच ते एकसंध मानले (Na

+ ), divalent (Ca 2+ ), आणि त्रयस्थ (अल 3+ ) विभाग तयार करतात. याव्यतिरिक्त, मोनोएटमिक सीमेंट्स आणि बहुनाटक समीकरण असू शकतात (NH 4 + ).

आयनॉन आणि केशनमध्ये काय फरक आहे? • आयनियनांवर नकारात्मक आरोप केले जातात आणि घडामोडी सकारात्मक आकारल्या जातात.

• इलेक्ट्रॉन्स काढून टाकून इलेक्ट्रॉन आणि सीन्स फॉर्म आकर्षित करून अॅनियन्स तयार करतात. • आयनिय प्रामुख्याने धातूने बनविलेले आहेत कारण धातूद्वारे हवाबंद केले जातात. • अॅनियन्स विद्युत क्षेत्राच्या सकारात्मक उडीकडे आकर्षित करतात, तर, घडामोडी नकारात्मक भावनांना आकर्षित करतात.