अणू ऑर्बिटल आणि हायब्रीड ऑर्बिटल दरम्यान फरक

अणु कक्ष परिभ्रमण विरुद्ध हायब्रीड ऑर्बिटल

परमाणुंचे बंधन हे नवीन मार्गाने समजू लागले. श्रोडिंगर, हायझेनबर्ग, आणि पॉल डायरिक यांनी सादर केलेल्या नवीन सिद्धां क्वांटम यांत्रिकी त्यांच्या निष्कर्षांमधून चित्रात आले. त्यांना आढळले की एका इलेक्ट्रॉनमध्ये कण आणि लाटांचे गुणधर्म आहेत यासह, श्रोडिंगरने एका इलेक्ट्रॉनची लाट प्रकृती शोधण्याकरिता समीकरणे विकसित केली आणि लहर समीकरण आणि लहरचे कार्य केले. वेव्ह फंक्शन (Ψ) इलेक्ट्रॉनच्या वेगवेगळ्या राज्यांशी संबंधित आहे.

अणू ऑर्बिटल

श्रोर्डिंगरने आपले सिद्धांत पुढे ठेवल्यानंतर, मॅक्स बॉर्नने वेव्ह फंक्शनच्या (Ψ ² ) स्क्वेअरला भौतिक अर्थ दर्शवला. जन्माच्या मते, Ψ ² एका विशिष्ट स्थानावर एक इलेक्ट्रॉन शोधण्याची संभाव्यता व्यक्त करते. तर, जर Ψ ^{2 हे मोठे मूल्य असेल तर त्या जागेत इलेक्ट्रॉन शोधण्याची संभाव्यता अधिक असते. म्हणून, अंतराळात, इलेक्ट्रॉनची संभावना घनता मोठी असते. उलट, जर Ψ 2 कमी असेल तर इलेक्ट्रॉनची संभाव्यतेची घनता कमी असते. Ψ} 2 ^{प्लॉट्स हे संभाव्यता दर्शवतात, आणि ते s, p, d आणि f ऑर्बिटल्सचे आकार घेतात. यांना अणु ऑर्थिकल्स म्हणून ओळखले जाते. एक आण्विक कक्षिकाला अशी व्याख्या करता येईल की, त्या जागेचा एक भाग ज्यामध्ये इलेक्ट्रॉन शोधण्याची संभाव्यता अणूमध्ये मोठी असते. अणू ऑर्बिटल्सची गणना कुटूंबाची संख्या द्वारे केली जाते, आणि प्रत्येक परमाणु कक्षीय उलट इलेक्ट्रॉनच्या दोन इलेक्ट्रॉनांना सामावून घेऊ शकतात. उदाहरणार्थ, जेव्हा आपण इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन लिहितो तेव्हा आपण 1s} 2 ^{, 2s} 2 ^{, 2p} 6 ^{, 3s} 2 ^{असे लिहा. 1, 2, 3 …. n इंटीजर व्हॅल्यूज क्वांटम नंबर आहेत. ऑर्बिटल नावा नंतरच्या सुपरस्क्रिप्ट नंबरने त्या कक्षेत इलेक्ट्रॉनांची संख्या दर्शविली आहे. चे ऑर्बिटल्स गोल आकार आणि लहान आहेत. पी orbitals दोन भाग सह आकाराने गोंधळ आहेत. एक लोब सकारात्मक असल्याचे सांगितले आहे आणि दुसरा लोब नकारात्मक आहे. दोन लोक जे एकमेकांना स्पर्श करतात ते ठिकाण नोड म्हणून ओळखले जाते. एक्स, वाय आणि झीप्रमाणे 3 प orbitals आहेत. ते जागा मध्ये आयोजित केले जातात जेणेकरून त्यांचे अक्ष एकमेकांना लंब असतील. वेगवेगळ्या आकारात पाच डी ऑर्बिटल्स आणि 7 एफ ऑर्बिटल्स आहेत. त्यामुळे एकत्रितपणे खालीलपैकी एक इलेक्ट्रॉन क्षेत्रात राहणा-या इलॉट्सची एकूण संख्या आहे.}

^{ऑर्बिटल -2 इलेक्ट्रॉन्स पी ऑर्बिटल्स- 6 इलेक्ट्रॉन्स} डी ऑर्बिटल्स- 10 इलेक्ट्रॉन्स

एफ ऑर्बिटल्स- 14 इलेक्ट्रॉन्स

हायब्रीड ऑर्बिटल

हायब्रिडिअशन म्हणजे मिसिसिंग दोन अ-परमाणु ऑर्बिटल्स पैकी हायब्रिडिअेशनचा परिणाम हा संकरीत ऑर्बिटल आहे. एस, पी आणि डी ऑर्बिटल्सचे मिश्रण करून बनवलेल्या संकरित ऑर्बिटल्सचे अनेक प्रकार आहेत. सर्वात सामान्य संकरीत orbitals

3 , sp

2

आणि एसपी आहेत. उदाहरणार्थ, सीएच 4, सीमध्ये इलेक्टॉन कॉन्फिगरेशन 1s ² 2 से ² 2p _{2 जमिनीवर राज्य असलेले 6 इलेक्ट्रॉन्स आहेत.उत्साहित असता, 2 चे पातळीत एक इलेक्ट्रॉन दोन चरण पातळीवर पोहचतात ज्यामध्ये तीन तीन इलेक्ट्रॉन असतात. नंतर 2s इलेक्ट्रॉन आणि तीन 2p इलेक्ट्रॉन्स एकत्र मिसळा आणि चार समकक्ष SP} 3 ^{संकरीत orbitals बनवा. त्याचप्रमाणे 2} संकरण करणे तीन संकरित ऑर्बिटल्स आणि एसपी संकरितमध्ये दोन संकरित ऑर्बिटल्स तयार होतात. उत्पादित केलेल्या संकरित orbitals ची संख्या हायब्रिमिज्ड जात orbitals बेरीज समान आहे.

^{अणू ऑर्बिटल्स आणि हायब्रिड ऑरबिटल्स यामधील फरक काय आहे?} • संकरित ऑर्बिटल्स अणु ऑर्थिकल्समधून बनविले जातात ^{• संकर ऑरबिटल्स बनविण्यासाठी विविध प्रकार व संख्या सहभागी आहेत.} • वेगळ्या आण्विक ऑरबिटल्समध्ये विविध आकार आणि इलेक्ट्रॉनांची संख्या आहे. परंतु सर्व संकरीत orbitals समान आहेत आणि त्यांच्याकडे समान इलेक्ट्रॉन संख्या आहे.

• संकरित ऑरिबिटल्स सहसा सिगमा बॉन्ड निर्मितीत सहभाग घेतात, तर परमाणु ऑर्बिटल्स सिग्मा आणि पी बंधन निर्मिती मध्ये सहभागी होतात.