सेल आणि बॅटरी दरम्यानचा फरक

सेल वि बॅटरी वीज निर्मितीसाठी विविध अर्थ शोधण्यात आले, मानवी जीवन अधिक सोयीचे झाले. बॅटरीच्या शोधामुळे, इतर अनेक उत्पादने बाजारात आली.

बॅटरी

शक्ती निर्मितीसाठी बॅटरी महत्त्वाची आहे बॅटरी एक किंवा अधिक विद्युत रासायनिक पेशी आहे. बॅटरीमध्ये रासायनिक ऊर्जा साठवली जाते, आणि ती नंतर विद्युत उर्जेमध्ये बदलली जाते. 1800 मध्ये अलेस्सांद्रो व्होल्टाद्वारे बॅटरीची संकल्पना बनवली गेली. बॅटरीजची रोजची गरजू घरगुती आवश्यकता लागते. बहुतेक सर्व उपकरणे आता थेट विजेच्या सहाय्याने काम करीत आहेत, तरीही इतर लहान किंवा पोर्टेबल उपकरणांना बैटरीची गरज असते. उदाहरणार्थ, अलार्म घड्याळे, रिमोट कंट्रोलर्स, खेळणी, टॉर्चेस, डिजिटल कॅमेरे, रेडीओ बॅटरीद्वारे पुरवलेल्या सद्यस्थितीत काम करत आहेत. मुख्य वीज थेट वापरण्यापेक्षा बॅटरीज वापरणे सुरक्षित असते.

आज बाजारात बर्याच ब्रॅण्ड नावांच्या बॅटरीखाली अनेक बॅटरी आहेत. ब्रॅण्ड नावांपेक्षा वगळता, ही बॅटरी दोन प्रकारांत विभागली जाऊ शकते कारण वीज निर्मितीची रसायनशास्त्राची. ते अल्कधर्मी आणि लिथियम बॅटरियां असतात. अल्कधर्मी बॅटरीसाठी नेहमीचे व्होल्टेज 1 आहे. 5 वी आणि अनेक प्रकारच्या बॅटरीमुळे व्हॉलॅक्ट वाढवता येते. बॅटरीचे वेगवेगळे आकार (एए, एए-, एएए, इत्यादी) आहेत आणि बॅटरीद्वारे तयार केलेली वर्तमान आकार आकारावर अवलंबून आहे. उदाहरणार्थ, एए बॅटरी 700 एमए चालू करते आता रिचार्जेबल क्षारीय बैटरी देखील आहेत. लिथियम बॅटरीने व्हॉल्टेजची निर्मिती करते 1. डिझाइनच्या आधारावर 5 V पेक्षा जास्त किंवा जास्त. हे वापरल्यानंतर निराकरण केले पाहिजे आणि रीचार्ज केले जाऊ शकत नाही. घड्याळे, कॅल्क्युलेटर, कार रिमोटसारख्या लहान उपकरणांमध्ये लिथियम बॅटरीचा वापर केला जातो. शिवाय, ते डिजिटल कॅमेरेसारख्या शक्तिशाली, मोठे उपकरणांमध्ये वापरले जाऊ शकतात. या वर्गीकरण व्यतिरिक्त, बैटरी डिस्पोजेबल बॅटरी आणि रिचार्जेबल बॅटरी म्हणून दोन भागांत विभागली जाऊ शकते.

कक्ष पेशी रासायनिक प्रक्रियाद्वारे वीज निर्मिती करतात. इलेक्ट्रोकेमिकल सेल्सचे अनेक प्रकार आहेत जे गॅल्वाणिक पेशी, इलेक्ट्रोलायटिक सेल्स, इंधन पेशी आणि प्रवाह पेशी असतात. सेल हा एक कमी आणि ऑक्सिडीजिंग एजंटचा एक मिलाफ आहे जो शारीरिकरित्या एकमेकांकडून वेगळा केला जातो. सहसा वेगळे करणे एका मीठबंदद्वारे केले जाते. ते शारीरिकरित्या वेगळे असले तरी अर्ध-पेशी एकमेकांशी रासायनिक संपर्क करतात. इलेक्ट्रोलायटिक आणि गॅल्वनाइक पेशी हे दोन प्रकारच्या विद्युत रासायनिक पेशी असतात. इलेक्ट्रोलायटिक आणि गॅल्वनाइक पेशी दोन्हीमध्ये ऑक्सिडेशन-कपात कमी होतात. म्हणूनच, मूलतः, विद्युतशास्त्रीय सेल मध्ये दोन इलेक्ट्रोड असतात ज्याला एक एन्डोड म्हणतात आणि कॅथोड म्हणतात. दोन्ही इलेक्ट्रोड बाहेरून उच्च प्रतिरोधक व्होल्टकमीटरशी जोडलेले आहेत; म्हणून विद्यमान इलेक्ट्रोडच्या दरम्यान प्रसारित केले जाणार नाही.हे व्होल्टमीटर ऑक्साइडेशनची प्रतिक्रिया घेताना इलेक्ट्रोडच्या दरम्यान एक विशिष्ट व्होल्टेज राखण्यास मदत करतो. ऑक्सिडेशनची प्रतिक्रिया अॅनाडमध्ये होते आणि कॅथोडवर कपात होण्याची शक्यता असते. इलेक्ट्रोड स्वतंत्र इलेक्ट्रोलाइटच्या सोल्युशनमध्ये विसर्जन करतात. साधारणपणे, हे उपाय इलेक्ट्रोडच्या प्रकाराशी संबंधित ईओनिक पर्याय आहेत. उदाहरणार्थ, तांबे इलेक्ट्रोड तांबे सल्फेट द्रावणात विसर्जन केले जातात आणि चांदीच्या इलेक्ट्रोड रौप्य क्लोराईड द्रावणात विसर्जित होतात. हे समाधान भिन्न आहेत; म्हणून त्यांना वेगळे करावे लागेल. त्यांना वेगळे करण्याचा सर्वात सामान्य मार्ग म्हणजे मीठा पूल. विद्युत रासायनिक सेलमध्ये, सेलची संभाव्य ऊर्जे एका विद्युतीय वर्तमान स्वरूपात रूपांतरित केली जाते.

सेल आणि बॅटरीमध्ये काय फरक आहे?

• बॅटरी अनेक पेशी बनलेली असू शकते

• बॅटरीमध्ये सेलची मालिका असल्यास, त्याची व्होल्टेज एका सेलपेक्षा जास्त आहे. शिफारस टॉन्सिलिटिस आणि स्ट्रेप गले दरम्यानचा फरक यीस्ट संसर्ग आणि बॅक्टेरियाचे संक्रमण दरम्यान फरक एक अरसिस्ट आणि एक पायरोमानीक दरम्यान फरक