दुहेरी बाँड आणि एकल बाँडमध्ये फरक
डबल बॉण्ड वि सिंगल बाँडमध्ये आठ इलेक्ट्रॉन्स असतात. सिग्मा बॉण्ड विरूद्ध डबल बाँड
अमेरिकन केमिस्ट जी. एन. लुईस यांनी प्रस्तावित म्हणून, अणूंना त्यांच्या व्हॅलेंस शेलमध्ये आठ इलेक्ट्रॉनांचा समावेश असताना स्थिर आहे. बहुतेक परमाणुंच्या त्यांच्या वाळूच्या गोळ्यांमध्ये कमी आठ इलेक्ट्रॉन असतात (आवर्त सारणीच्या ग्रुप 18 मधील महान गले वगळता); म्हणून ते स्थिर नसतात. हे अणू एकमेकांशी प्रतिक्रिया देतील, स्थिर होतात. अशाप्रकारे, प्रत्येक अणू एक उत्कृष्ट गाळ इलेक्ट्रॉनिक संरचना प्राप्त करू शकतात. हे आयोनिक बंध, सहकारिता बंध किंवा धातूचा बंध तयार करून करता येऊ शकते. यापैकी, सहकारिता संबंध विशेष आहे. इतर रासायनिक बाँडिंगच्या विपरीत, दोन कॉण्ट्रॅक्ट बाँडिंगमध्ये दोन अणूंच्या दरम्यान अनेक बॉंड तयार करण्याची क्षमता आहे. इलेक्ट्रोऑनच्या दोन किंवा दोन अणू एकमेकांशी समान प्रतिक्रिया देतात, तेव्हा ते इलेक्ट्रॉन्स सामायिक करून एक कॉजेलंट बॉन्ड तयार करतात. प्रत्येक अणूमधून एकापेक्षा जास्त इलेक्ट्रॉनचे वाटप करण्याची संख्या एकापेक्षा जास्त बॉण्ड्सची असते. बॉण्ड ऑर्डरची गणना करून, रेणूमध्ये दोन अणूंच्या दरम्यान सहसंयंत्रित बंधांची संख्या निश्चित केली जाऊ शकते.
सिंगल बाँड म्हणजे काय?
सिंगल बाँड तयार होते तेव्हा दोन इलेक्ट्रॉनांचे दोन अणू एकमेकांशी सारखे किंवा कमी इण्ट्रोनगाटिविटी फरक सामायिक केले जातात. दोन अणू समान प्रकारचे किंवा भिन्न प्रकारचे असू शकतात. उदाहरणार्थ, जेव्हा 1 2 , H 2 , किंवा पी 4 सारखे अणू बनवण्यामध्ये समान अणू जोडले जातात, तेव्हा प्रत्येक परमाणु एकास एकाच सहकारिता करार मिथेन रेणू (CH 4 ) चे दोन प्रकारचे घटक (कार्बन आणि हायड्रोजन अणू) यांच्यामध्ये एक बरोबरीचा सहसंबंध आहे. पुढे, मिथेन हा अणूंचा एक अणू आहे ज्यामध्ये अणूंचे फार कमी इलेक्ट्र्रोनॅगॅटिटी फरक असणारे कॉवेलन्ट बॉन्ड्स आहेत. सिंगल कॉलॉटलंट बॉण्ड्सला सिग्मा बंध म्हणून नाव देण्यात आले आहे. फक्त सिग्मा बंधनांद्वारे जोडलेल्या गटांना एकमेकांशी संबंधाने त्या बाँडबद्दल फिरती येण्याची क्षमता असते. हे परिभ्रम एक परमाणू ला वेगवेगळ्या आकारिक रचनांची परवानगी देते. एका बॉडची रचना एका 3 रेणूच्या संकरित अणूंसह केली जाते. जेव्हा 2 समान एसपी 3 संकरित अणू रेखीय ओव्हरलॅप केले जातात, तेव्हा एकच बंध तयार होते.
संकरण करणे अणूंना डबल बॉण्ड्स तयार करण्याची परवानगी देते. या दोन बाँडमध्ये, एक म्हणजे दोन एसपी 2 संकरित ऑर्बिटल्सच्या रेखीय ओव्हरलापिंगने तयार केलेला सिग्मा बॉण्ड आहे. पीआय बाँड म्हणून ओळखले जाणारे दुसरे रोख, दोन पी ऑर्बिटल्सच्या बाजूकडील ओव्हरलॅपिंगद्वारे तयार केले जाते. दुहेरी बंधनासह परमाणूसाठीचे सामान्य उदाहरण म्हणजे इथिलीन.इथिलीनमध्ये दोन कार्बन अणूच्या दरम्यान दुहेरी बंधन असते. समान अणूच्या तुलनेत इतर कार्बनबॉर्न कार्बन (सी = हे), इमिन्स (सी = एन), ऑझो संयुगे (एन = एन) इत्यादींच्या उदाहरणांप्रमाणे विविध अणूंच्यामध्ये दुहेरी बंधन तयार होतो.
