अल्कली आणि आल्कलीनमध्ये फरक

अल्कली बनाम अल्कलीन साधारणपणे, क्षारांचा उपयोग कुटूंब दर्शविण्यासाठी केला जातो. हे एक नाम आणि अल्कधर्मी म्हणून वापरले जाते एक विशेषण म्हणून वापरले जाते तथापि, या संदर्भात, ते नियतकालिक सारणीत गट 1 आणि गट 2 मेटल्स दर्शविण्यासाठी वापरतात. तथापि, ते घटक दर्शविण्यासाठी वापरले जातात तेव्हा, साधारणपणे अल्कली धातू आणि अल्कधर्मी पृथ्वी मेटल अटी वापरली जातात.

अल्कली

अल्कली ही संज्ञा नियतकालिक सारणीच्या गट 1 मधील धातूसाठी वापरली जाणारी संज्ञा आहे. हे क्षारयुक्त धातू म्हणूनही ओळखले जातात. जरी एच या गटात समाविष्ट आहे, तरी तो काही वेगळा आहे. म्हणूनच लिथियम (ली), सोडियम (ना), पोटॅशियम (के), रुबिडियम (आरबी), सेझियम (सीएस) आणि फ्रॅन्शिअम (फ्रान्स) या गटाचे सदस्य आहेत. क्षारयुक्त धातू मऊ, चमकदार आणि चांदी असलेला रंगीत धातू आहेत. त्यांच्याकडे फक्त बाह्य कव्यात एक इलेक्ट्रॉन आहे, आणि त्यांना हे काढून टाकावे आणि +1 सीमेंट तयार करणे आवडते. जेव्हा बाहेरील बहुतेक इलेक्ट्रॉन्स उत्सुक असतात, तेव्हा दृश्यमान रेंजमध्ये विकिरण सोडताना ते जमिनीवर परत येतात. या इलेक्ट्रॉन उत्सर्जन सोपे आहे, अशा प्रकारे क्षारयुक्त धातू अत्यंत प्रतिक्रियाशील आहेत प्रतिकात्मकता स्तंभ खाली वाढते. ते इतर इलेक्ट्रोनायगेटिक अणूंसह ionic संयुगे तयार करतात. अधिक अचूकपणे, अल्कली कार्बनेट किंवा अल्कली धातूचा हायड्रॉक्साईड म्हणून ओळखली जाते. त्यांच्याकडे मूलभूत गुणधर्म आहेत. ते चपळ मध्ये कडू, निसरडा आहेत, आणि त्यांना neutralized करण्यासाठी ऍसिडस् सह प्रतिक्रिया.

अल्कधर्मी

'अल्कलीन' चे क्षारयुक्त गुणधर्म आहेत. समूह 1 आणि गट 2 घटक, ज्यास अल्कली धातू आणि अल्कधर्मी धरणाच्या धातू असे म्हणतात, त्यांना पाण्यात विरघळल्यास अल्कधर्मी मानले जाते. सोडियम हायड्रॉक्साईड, पोटॅशियम हायड्रॉक्साइड, मॅग्नेशियम हायड्रॉक्साइड आणि कॅल्शियम कार्बोनेट हे काही उदाहरणे आहेत. अरहेनियस हे उपकरणांचे निराकरण OH

- ^{उपायांचे म्हणून करतात. वरील रेणूंचे OH} - ^{पाणी पाण्यात विसर्जित केल्यावर, म्हणून, बेसच्या रूपात कार्य करा. अल्कधर्मी द्रावण पाणी आणि मीठ अणुंचे उत्पादन करणारे ऍसिडस् सह सहज प्रतिक्रिया देतात. ते 7 पेक्षा उच्च पीएच मूल्या दाखवतात आणि लाल लिटमास ते निळे करतात. एनके 3} सारख्या अल्कधर्मी तळागाशिवाय इतर चरण आहेत त्यांच्याकडे समान मूलभूत गुणधर्म आहेत

अल्कधर्मी मूलभूत गुणधर्मांचे वर्णन करण्यासाठी विशेषण म्हणून वापरले जाऊ शकते; देखील, अल्कधर्मी गट 2 घटक संबोधित करण्यासाठी विशेषतः वापरले जाऊ शकते, देखील अल्कधर्मी पृथ्वी धातू म्हणून ओळखले जातात जे. त्यामध्ये बेरिलियम (बी) मॅग्नेशियम (एमजी), कॅल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (एसआर), बेरियम (बा) आणि रेडियम (रा) यांचा समावेश आहे. ते मऊ आणि प्रतिक्रियात्मक घटक आहेत. या घटकांमध्ये +2 वर्गीकरण करण्याची क्षमता आहे; म्हणून, विद्युतीय घटकांसह आयनिक लवण तयार करा. अल्कधर्मी धातू पाण्याशी प्रतिक्रिया देते तेव्हा ते अल्कधर्मी हायड्रॉक्साइड तयार करतात (बेरीजिलोन पाण्याशी प्रतिक्रिया देत नाही) अल्कली आणि अल्कधर्मीमध्ये काय फरक आहे?

• अल्कली टर्मचा वापर गट 1 घटक, लिथियम (ली), सोडियम (ना), पोटॅशियम (के), रुबिडियम (आरबी), सेझियम (सीएस) आणि फ्रॅन्शिअम (फादर) ओळखण्यासाठी केला जातो. अल्कधर्मी संज्ञा गट 2 घटक बेरिलियम (बी) मॅग्नेशियम (एमजी), कॅल्शियम (सीए), स्ट्रोन्टियम (एसआर), बॅरिअम (बा) आणि रेडियम (रा) यांचे प्रतिनिधित्व करण्यासाठी वापरली जाते. अल्कली धातू अल्कधर्मी पृथ्वी धातू पेक्षा अधिक प्रतिक्रियाशील आहेत.

• अल्कधर्मीपेक्षा अल्कली धातू अधिक मृदू असतात

• आल्कलॉजची बाह्य अवशेषांत एक इलेक्ट्रॉन आहे आणि क्षारीय पृथ्वीच्या धातूमध्ये दोन इलेक्ट्रॉन असतात. • क्षारीय फलांमध्ये 1 अंश आणि अल्कधर्मी फॉर्म +2 असे फलन आहेत. शिफारस जिगोट आणि गर्भात दरम्यान फरक Ovulation आणि मेणाच्या दरम्यान फरक एकपेशीय वनस्पती आणि प्रोटोजोआमधील फरक