Electrolytic आणि विद्युतप्रवाह पेशी दरम्यान फरक फरक

Electrolytic वि विद्युतप्रवाह सेल्स

Electrolytic आणि विद्युतप्रवाह पेशी विद्युत् पेशी दोन प्रकार आहेत. इलेक्ट्रोलायटिक आणि गॅल्वनाइक पेशी दोन्हीमध्ये ऑक्सिडेशन-कपात कमी होतात. पेशीमध्ये दोन इलेक्ट्रोड असतात ज्याला एक एन्डोड म्हणतात आणि कॅथोड म्हणतात. ऑक्सिडेशनची प्रतिक्रिया अॅनाडमध्ये होते आणि कॅथोडवर कपात होण्याची शक्यता असते. इलेक्ट्रोड स्वतंत्र इलेक्ट्रोलाइटच्या सोल्युशनमध्ये विसर्जन करतात. साधारणपणे, हे उपाय इलेक्ट्रोडच्या प्रकाराशी संबंधित ईओनिक पर्याय आहेत. उदाहरणार्थ, तांबे इलेक्ट्रोड तांबे सल्फेट द्रावणात विसर्जन केले जातात आणि चांदीच्या इलेक्ट्रोड रौप्य क्लोराईड द्रावणात विसर्जित होतात. हे समाधान भिन्न आहेत; म्हणून त्यांना वेगळे करावे लागेल. त्यांना वेगळे करण्याचा सर्वात सामान्य मार्ग म्हणजे मीठा पूल.

इलेक्ट्रोलाइटिक सेल काय आहे?

हा एक सेल आहे जो रासायनिक संयुगे, किंवा इतर शब्दात विघटित करण्यासाठी विद्युत विद्युत्क वापर करतो, इलेक्ट्रोलिसिस करू शकतो. त्यामुळे इलेक्ट्रोलायटीक पेशींना ऑपरेशनसाठी विद्युत उर्जेचा बाह्य स्त्रोत आवश्यक असतो. उदाहरणार्थ, जर आपण कॉपरमध्ये दोन इलेक्ट्रोड बनण्यासाठी तांबे व चांदी घेतले तर चांदी एखाद्या बाह्य ऊर्जा स्त्रोताच्या (बॅटरी) सकारात्मक टर्मिनलशी जोडली जाते. कॉपर नकारात्मक टर्मिनलशी जोडलेले आहे. कारण नकारात्मक टर्मिनल इलेक्ट्रॉन समृध्द आहे, त्यामुळे टर्मिनलवरून तांबे इलेक्ट्रोडपर्यंत इलेक्ट्रॉन्सचा प्रवाह येतो. त्यामुळे तांबे कमी आहे. चांदीच्या इलेक्ट्रोड वर, ऑक्सिडेशनची प्रतिक्रिया येते आणि प्रकाशीत इलेक्ट्रॉनांना बॅटरीच्या विद्युतीय अपुरा सकारात्मक टर्मिनलला दिले जाते. तांबे आणि चांदी इलेक्ट्रोड असलेल्या इलेक्ट्रोलायटिक सेलमध्ये होणारी एकंदर प्रतिक्रिया खालीलप्रमाणे आहे.

2Ag (s) + Cu ²⁺ (एक) ⇌ 2 एजी ⁺ (एक) + क्यू (ओं)

काय आहे विद्युतप्रवाह सेल?

विद्युत किंवा व्होल्टिक पेशी विद्युत उर्जा संग्रहीत करतात उच्च व्होल्टेज तयार करण्यासाठी बॅटरीज गॅल्वनाइक पेशींच्या मालिकेतून तयार केल्या जातात. गॅल्वनाइक पेशीमधील दोन इलेक्ट्रोडच्या प्रतिसादामुळे सहजपणे पुढे जायचे असते. जेव्हा प्रतिक्रिया घडत असतात, तेव्हा एरोडापासून बाह्य कॅंडक्टरद्वारे कॅथोडला इलेक्ट्रॉनचा प्रवाह असतो. उदाहरणार्थ, दोन विद्युड्स चांदी आणि तांबे एका गॅल्विकिक सेलमध्ये असल्यास, तांबे इलेक्ट्रोडच्या संदर्भात चांदी इलेक्ट्रोड सकारात्मक असतो. तांबे इलेक्ट्रोड हे anode आहे, आणि ते ऑक्सिडेशन रिऍक्शन आणि प्रकाशीत इलेक्ट्रॉनांना पडते. हे इलेक्ट्रॉन बाहेरचे सर्किट द्वारे चांदी कॅथोड जा. म्हणूनच, रजत कॅथोडमध्ये घट कमी होतो. इलेक्ट्रॉनच्या प्रवाहांना अनुमती देणार्या दोन इलेक्ट्रोडच्या दरम्यान संभाव्य फरक निर्माण होतो. वरील विद्युतस्तरीय सेलची उत्स्फूर्त सेल प्रतिक्रिया पुढीलप्रमाणे आहे.

2 Ag ⁺ (AQ) + क (चे) ⇌ 2Ag (चे) + क ²⁺ (AQ)

काय आहे इलेक्ट्रोलायटिक सेल आणि गॅल्वेनेनिक सेल मध्ये फरक? • इलेक्ट्रोलायटीक पेशींना ऑपरेशनसाठी बाह्य विद्युत ऊर्जेचा स्रोत आवश्यक आहे, परंतु विद्युत उत्पन्न होणारी विद्युतविकार सहजपणे चालू करतात आणि विद्युत् प्रवाह चालू करतात. • इलेक्ट्रोलायटिक सेलमध्ये, विद्युत् प्रवाह हा गॅल्वनाइक पेशींच्या उलट आहे. • इलेक्ट्रोडच्या प्रतिक्रिया दोन प्रकारच्या पेशींमध्ये उलट केल्या जातात. हे इलेक्ट्रोलायटिक सेलमध्ये आहे, चांदीचे इलेक्ट्रोड हे एनोड आहे आणि कॉपर इलेक्ट्रोड कॅथोड आहे. तथापि, गॅल्वनाइक पेशींमधे, तांबे इलेक्ट्रोड हे अॅनोड आहे आणि चांदीचे इलेक्ट्रोड कॅथोड आहे • विद्युतशास्त्रीय सेल मध्ये, कॅथोड सकारात्मक आहे आणि अॅडोड नकारात्मक आहे. इलेक्ट्रोलायटिक सेलमध्ये, कॅथोड नकारात्मक आहे आणि अॅनोड सकारात्मक आहे इलेक्ट्रोलायटीक पेशींच्या प्रक्रियेसाठी, विद्युतविशिष्टीय पेशींपेक्षा उच्च व्होल्टेज आवश्यक आहे. शिफारस सांकेतिक भाषा आणि बोलू भाषा दरम्यान फरक | सांकेतिक भाषा बोलणारे भाषा सिलिका आणि क्वार्ट्जमधील फरक चिन्हक आणि साइन इन दरम्यान फरक | सिग्नेटर वि सिग्नेटेड