इलेक्ट्रोनेटिविटी आणि आयोनायझेशन एनर्जी दरम्यान फरक
इलेनॉनायझेशन वि आयओनाइजेशन एनर्जी अणू सर्व विद्यमान पदार्थांचे लहान बांधकाम ब्लॉक्स आहेत. ते इतके लहान आहेत की आपण आपल्या नग्न डोळाकडे बघू शकत नाही. अणू न्यूक्लियसचा बनलेला असतो, ज्यामध्ये प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉन असतात. न्यूट्रॉन आणि पॉझिट्रॉन्सच्या व्यतिरिक्त, न्यूक्लियस मध्ये आणखी लहान उप आण्विक कण आहेत आणि ऑर्बिटल्समध्ये अणूभोवती फिरत असलेल्या इलेक्ट्रॉन आहेत. कारण प्रोटॉनच्या उपस्थितीमुळे अणु केंद्रक सकारात्मक आकार घेत असतात. बाह्य क्षेत्रातील इलेक्ट्रॉनांना नकारात्मक आरोप केले जातात. म्हणून, अणूच्या सकारात्मक व नकारात्मक आरोपांमधील आकर्षक सैन्याने संरचना टिकवून ठेवली आहे.
आयओनाइजेशन एनर्जीआयोनिझेशन ऊर्जा ही एक इलेक्ट्रॉन आहे ज्याला एका इलेक्ट्रॉनला काढून टाकण्यासाठी तटस्थ अणूला ऊर्जा द्यावी. इलेक्ट्रॉन काढून टाकणे म्हणजे त्या प्रजातीपासून अनंत अंतर काढून टाकणे म्हणजे इलेक्ट्रॉन आणि न्यूक्लियस यांच्यातील आकर्षणाची शक्ती नाही. इयनोनाइजेशन एनर्जीच्या नावाने पहिले आयनीकरण ऊर्जा, दुसरे ionization ऊर्जा असे म्हटले जाते आणि त्यामुळे इलेक्ट्रॉन्सच्या संख्येवर अवलंबून काढले जाते. यामुळे +1, +2, +3 शुल्कासह आणि इतकेच अधिक उद्रेक निर्माण होईल. छोट्या अणूंत अणु त्रिज्या लहान असतात. म्हणून इलेक्ट्रॉन आणि न्यूट्रॉन यांच्यातील इलेक्ट्रोस्टॅटिक आकर्षण शक्ती अणुऊर्जा त्रिज्येसह अणूच्या तुलनेत खूपच जास्त आहेत. हे एका लहान अणूचे आयनाईझेशन ऊर्जा वाढवते. जेव्हा इलेक्ट्रॉन अणुकेंद्रांच्या जवळ स्थित असेल तेव्हा आयनीजन ऊर्जा अधिक असेल. अशाप्रकारे, (एन + 1) ionization ऊर्जा नेहमी एन.आय.आयनीकरण ऊर्जा पेक्षा जास्त असते. विविध अणूंचे दोन पहिल्या आयनीकरण ऊर्जा तुलना करताना ते देखील भिन्न असतात. उदाहरणार्थ, सोडियमचे पहिले आयनीकरण ऊर्जा (4 9 6 किलो ज्वेल / एमओएल) क्लोरीनच्या पहिल्या आयनीकरण ऊर्जापेक्षा खूपच कमी आहे (1256 किज्यू / मॉल). एक इलेक्ट्रॉन काढून टाकून, सोडियमला उत्कृष्ट गॅस संरचना मिळू शकते; म्हणून, ते सहजपणे इलेक्ट्रॉन काढून टाकते याव्यतिरिक्त, क्लोरीनच्या तुलनेत सोडियममध्ये कमी अंतर आहे, ज्यामुळे ionization ऊर्जा कमी होते. म्हणूनच आयनिजनची ऊर्जा आवर्त सारणीच्या एका स्तंभामध्ये डावीकडून उजवीकडे आणि खालच्या बाजूस व वरून खाली येते (हे नियतकालिक तक्त्यात अणू आकाराच्या वाढीचे व्यस्त असते). इलेक्ट्रॉन्स काढून टाकताना, काही उदाहरणे आहेत, जेथे अणू स्थिर इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन मिळवतात. या टप्प्यावर, ionization ऊर्जा उच्च मूल्य मध्ये उडी कल.
इलेक्ट्र्रोनॅगटिव्हिटी आणि आयोनाइझेशन एनर्जीमध्ये काय फरक आहे?
• इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी हे इलेक्ट्रॉनच्या बाँडमध्ये आकर्षित करण्यासाठी अणूची प्रवृत्ती आहे.|
• आयोनिझेशन ऊर्जा ही ऊर्जा आहे जी त्यातून इलेक्ट्रॉन काढून टाकण्यासाठी तटस्थ अणूला दिली पाहिजे. शिफारस |
