इलेक्ट्र्रोनॅगटिविटी आणि पोलारिटी दरम्यानचा फरक

विद्रव्यता विरुद्ध ध्रुवीयता इलेक्ट्र्रोनॅग्टिविटी

इलेक्ट्र्रोनॅगिटिव्हिटी हे त्याच्या बाँडमध्ये इलेक्ट्रॉनांना आकर्षित करण्यासाठी अणूची प्रवृत्ती आहे. फक्त, हे इलेक्ट्रॉनच्या दिशेने अणूच्या "साम्य" दर्शवते. पॉलिंग स्केल सामान्यतः घटकांच्या विद्युत्गतिशीलता दर्शविण्यासाठी वापरला जातो. नियतकालिक सारणीमध्ये, इलेक्ट्रोनॅगिटिव्हिटी एका नमुन्यानुसार बदलते. डावीकडून उजवीकडे, एका काळात, विद्युत्गतिशीलता वाढते. आणि वरपासून खालपर्यंत, एखाद्या गटावर, इलेक्ट्रोलागेटिव्हिटी कमी होते. म्हणूनच, फ्लोरिन हा 4 वीच्या मूल्यासह सर्वात विद्युतीय घटक आहे. पॉलिंग स्केल मध्ये समूह एक आणि दोन मूलद्रव्यांच्या कमी विद्युतवाहिन्या आहेत; अशा प्रकारे ते इलेक्ट्रॉनांना देऊन सकारात्मक आयन तयार करतात. समूह 5, 6, 7 घटकांमधे उच्च विद्युत्सेटिवॅविटी व्हॅल्यू असल्यामुळे ते नकारात्मक आयन व इलेक्ट्रॉन इत्यादी घेणे पसंत करतात. बॉण्डचे स्वरूप ठरवण्यासाठी इलेक्ट्रोलांटिव्हिटी देखील महत्त्वाची आहे. जर बाँडमध्ये दोन अणूंचे विद्युतवाहिनी फरक नसेल तर एक शुद्ध सहसंबंधित बंध परिणाम साधतील. जर दोन दरम्यान विद्युतघाताचा फरक जास्त असेल तर एक ionic बॉण्डचा परिणाम होईल.

ध्रुवीयता विद्युतजन्यता मध्ये फरक संपुष्टात प्रखरता उत्पन्न होते. जेव्हा त्याच इलेक्ट्रोलाइटीविटीचे दोन अणू किंवा दोन अणू एकमेकांमधुन बंधन करतात तेव्हा ते परमाणु अशाच प्रकारे इलेक्ट्रॉन जोडी खेचतात. म्हणूनच, ते इलेक्ट्रॉनस सामायिक करण्यास प्रवृत्त होतात आणि अशा प्रकारचे नॉनपॉलर बॉन्ड को कोलेक्टंट बॉण्ड्स म्हणून ओळखले जाते. तथापि, जेव्हा दोन अणू वेगळे असतात, तेव्हा त्यांच्या विद्युतशास्त्रीय घटक वेगळे असतात. परंतु फरक कमी जास्त किंवा कमी असू शकतो. म्हणून बंधनकारक इलेक्ट्रॉन जोडीला दुसर्या अणूच्या तुलनेत एका बॉडीला जोडण्यामध्ये सहभागी होण्यापेक्षा एका अणूने तोडले आहे. ह्यामुळे दोन अणूंच्या दरम्यान इलेक्ट्रॉनचा असमान वाटप होईल. आणि अशा प्रकारच्या सहकारिता रोखांना ध्रुवीय बंध म्हणून ओळखले जाते. इलेक्ट्रॉन्सच्या असमान वाटण्यामुळे, एक अणू थोडीशी नकारात्मक चार्ज होईल तर इतर अणूला थोडा सकारात्मक चार्ज होईल. या घटनेवर आपण असे म्हणू शकतो की अणूंनी आंशिक नकारात्मक किंवा सकारात्मक शुल्क घेतले आहे. उच्च इलेक्ट्र्रोनॅगिटिविटीसह अणूला थोडासा नकारात्मक खर्च येतो आणि कमी इलेक्ट्र्रोनॅगिटिविटीसह अणूला किंचित सकारात्मक चार्ज मिळते. प्रखरता म्हणजे शुल्क वेगळे करणे. या रेणूंमध्ये द्विध्रुव क्षण असतो. द्विध्रुवीय क्षण एक बंध च्या polarity उपाय, आणि सामान्यतः debyes मध्ये मोजली जाते (तो देखील एक दिशा आहे)

एका रेणूमध्ये, त्याहून कमीत कमी एक बंध किंवा जास्त असू शकते. काही बॉन्ड्स ध्रुवीय आणि काही ध्रुवीय असतात. एक रेणू ध्रुवीय असणे, सर्व बंधांना एकत्रितपणे अणूच्या आत एक असमान चार्ज वितरण तयार करावे.पुढे, रेणूंचे वेगवेगळे भौमितिक अवयव आहेत, म्हणून बंधनांचे वितरण देखील अणूच्या प्रखरतेचे निर्धारण करते. उदाहरणार्थ, हायड्रोजन क्लोराइड एक ध्रुवीय परमाणू असून तो फक्त एक बॉण्ड आहे. पाणी रेणू हे दोन बाँडसह एक ध्रुवीय अणू आहे. आणि अमोनिया हा दुसर्या ध्रुवीय परमाणू आहे. या परमाणुंचे द्विध्रुवीकरण क्षण हे कायमस्वरूपी आहेत कारण ते विद्युत्स्फूर्तीचे मतभेदांमुळे निर्माण झाले आहेत. पण इतर परमाणु आहेत, जे फक्त विशिष्ट प्रसंगीच ध्रुव असू शकतात. कायमचा द्विधौपयोगी एक रेणू दुसर्या नॉन-ध्रुवीय रेणूमध्ये द्विधोषकास लावण्यास प्रेरित करतो आणि नंतर ती तात्पुरती ध्रुवीय अणू देखील होऊ शकते. जरी एखाद्या रेणूमध्ये काही विशिष्ट बदलामुळे तात्पुरते द्विध्रुथक क्षण येऊ शकतात.

इलेक्ट्र्रोनॅगटिविटी आणि पोलरिटी यामधील फरक काय आहे?

• इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी हे इलेक्ट्रॉनच्या बाँडमध्ये आकर्षित करण्यासाठी अणूची प्रवृत्ती आहे. प्रखरता म्हणजे शुल्क वेगळे करणे.

• इलेक्ट्रोलाइटीटीटीमधील मतभेदांमुळे ध्रुवीकरण उत्पन्न होते. • ध्रुवीयता आण्विक आकारावर अवलंबून असते, परंतु ते इलेक्ट्रोनागेटिव्हिटीवर परिणाम करत नाही शिफारस ई-व्यवसाय आणि ई-कॉमर्स दरम्यान फरक डीयूआय आणि डीडब्ल्यूआय मधील फरक. दूतावास आणि दूतावासात फरक