उत्तेजना आणि आयोनिझेशन क्षमता दरम्यान फरक
महत्त्वाचा फरक - उत्तेजन विरूद्ध संभाव्यता दोन अटी उत्तेजक क्षमता आणि ionization क्षमता इलेक्ट्रॉन्स हलविण्यासाठी आवश्यक ऊर्जाशी संबंधित आहेत, परंतु इलेक्ट्रॉन चळवळीच्या गंतव्यस्थानावर आधारित त्यांच्यात फरक आहे. दुसऱ्या शब्दांत सांगायचे तर, या दोन परिस्थितींमध्ये, चळवळीनंतर इलेक्ट्रॉनचे स्थान भिन्न आहे. इलेक्ट्रॉन्सच्या दोन हालचाली अशा प्रकारे ओळखल्या जाऊ शकतात. इलेक्ट्रॉन एकतर अणू किंवा रेणूच्या आत उच्च ऊर्जा स्तरावर हलवू शकतात किंवा स्वतःला अल्यूकियसपासून वेगळे करुन अणूपासून दूर हलवू शकतात. या दोन्ही प्रक्रियांसाठी निश्चित प्रमाणात ऊर्जा आवश्यक असते. जोपर्यंत आवश्यक ऊर्जा शोषली जात नाही तोपर्यंत इलेक्ट्रॉन्स हलू शकत नाहीत. उत्क्रांती आणि आयनीकरण क्षमतेमध्ये
महत्त्वाचा फरक असा आहे की उत्तेजनाची क्षमता म्हणजे एका ऊर्जेच्या पातळीपासून इतर वर जाण्यासाठी आवश्यक ऊर्जा आहे तर आयनीकरण क्षमता म्हणजे इलेक्ट्रॉन काढून टाकण्यासाठी आवश्यक ऊर्जा अणूपासून काय आहे उत्तेजन क्षमता? अणूंचा ऊर्जेचा स्तर असतो ज्याला कक्षा म्हणतात या कक्षांतील अणुकेंद्रांमधे इलेक्ट्रॉन्स हलतात. इलेक्ट्रॉनस् अनियंत्रित कक्षांची निवड करू शकत नाहीत; त्यांना त्यांच्या ऊर्जा पातळीनुसार काही कक्षांमध्ये ठेवण्यात आले आहे आणि ते आवश्यक ऊर्जा ऊर्जा शोषून अन्य ऊर्जा पातळीवर हलविण्यासाठी किंवा उडी मारण्यास मर्यादित आहेत. अपेक्षित ऊर्जा शोषून एका कक्षापासून दुस-याकडे जाणे म्हणजे उत्तेजितपणा आणि एक कक्षापासून दुसऱ्या अवस्थेत जाण्यासाठी शोषले जाणारे ऊर्जा म्हणजे उत्तेजन क्षमता किंवा
उत्तेजना ऊर्जा.
काय आहे आयोनिझेशनची क्षमता? आयोननाइजेशन ही व्हॅलीन्स शेलवरून इलेक्ट्रॉन काढून टाकण्याची प्रक्रिया आहे. सर्वसाधारणपणे, इलेक्ट्रॉन्स मजबूत इलेक्ट्रोस्टॅटिक सैन्याने मधून न्यूक्लियसमध्ये जोडलेले असतात. म्हणून, अणूमधून एक इलेक्ट्रॉन पूर्णपणे काढून टाकण्यासाठी ऊर्जा आवश्यक असते. हे अणू किंवा अणूपासून एक अंतरावरील इलेक्ट्रॉनला अनंत अंतरापर्यंत काढणे असे म्हणतात. या प्रक्रियेसाठी आवश्यक असलेली ऊर्जा ", आयनीकरण ऊर्जा " किंवा "आयनीकरण क्षमता" असे म्हटले जाते.
उत्तेजना आणि आयओनाइझेशन संभाव्यता मध्ये काय फरक आहे? उत्तेजना आणि आयओनाइझेशन संभाव्यता परिभाषित करा
उत्तेजित होण्याची क्षमता: एका ऊर्जा पातळीपासून ते एका उच्च ऊर्जा स्तरावर जाण्यासाठी एका इलेक्ट्रॉनद्वारे शोषली जाणारी ऊर्जा "उत्तेजनाची क्षमता" किंवा उत्तेजना ऊर्जा हे सहसा सुरुवातीच्या आणि अंतिम अवस्थेतील ऊर्जा भिन्नतेचे असते. नोंद: इलेक्ट्रॉन अणूंच्या आत हलते परंतु वेगवेगळ्या ऊर्जेच्या स्तरांवर.
आयओनाइझेशन संभाव्य: एका अणूमधून इलेक्ट्रॉन काढून टाकण्यासाठी आवश्यक ऊर्जा "आयनीकरण क्षमता" किंवा "ionization ऊर्जा
" असे म्हटले जाते. दोन राज्यांमध्ये हा फरक आहे की एका इलेक्ट्रॉनला मध्यवर्तीशी जोडलेला असतो आणि अणूमधून इलेक्ट्रॉन काढून टाकले जाते. जेव्हा अ-अनंत अंतरावर इलेक्ट्रॉन आहे तेव्हा ऊर्जा शून्य मानली जाते.
टिप: अणूमधून एक इलेक्ट्रॉन काढला जातो आणि काढला जातो तेव्हा त्याचे केंद्रबिंदू नसते.
गणना:
उत्तेजित होण्याची क्षमता:
जेव्हा एक इलेक्ट्रॉन जागा जमिनीवरून (एन = 1) इतर (एन = 2) ऊर्जेच्या पातळीवर उडी मारते तेव्हा संबंधित ऊर्जा 1
सेंट
उत्तेजनाची क्षमता.
- फरक लेख मध्यम पूर्वी -> 1 सेंट
उत्तेजना क्षमता = ऊर्जा
(n = 2 स्तर)
- ऊर्जा (n = 1 स्तर) -3 = 4 एव्ही- (-13.6 बीईएफ) = 10 2 EV
जेव्हा एक इलेक्ट्रॉन जागा जमिनीवरून (एन = 1) दुसरीकडे (एन = 3) ऊर्जेच्या पातळीवर उडी मारते तेव्हा संबंधित ऊर्जा दुसरे उत्तेजना क्षमता म्हणते. 2 nd
उत्तेजना क्षमता = ऊर्जा (n = 3 स्तर)| - ऊर्जा (n = 1 स्तर) = -1 5 एव्ह - (-13.6 बीईएफ) = 12 1 ईव्ह आयओनाइझेशन संभाव्य: एन = 1 एनर्जी लेव्हल आयनायझेशनची क्षमता म्हणजे इलेक्ट्रॉनला एन = 1 पातळीपासून अनंतापर्यंत काढण्यासाठी ऊर्जा आवश्यक आहे. आयोनिझेशन संभाव्य = ई अनंता - E (n = 1 स्तर) |
= 0 - (-13.6 वायू) = 13 6 ev अणूमध्ये बहुतेक शिरेवाटे केलेले इलेक्ट्रॉन्स प्रथम काढून टाकले जातात आणि आयनीकरण संभाव्य हळूहळू वाढते कारण ते आयनीज होते.
