सोने बनाम प्लॅटिनम

गोल्ड वि प्लॅटिनम

गोल्ड आणि प्लॅटिनम सोन्याचे दागिने तयार करण्यासाठी वापरले जातात आणि ते महाग आहेत. दोन्ही कमी रिऍक्टिव घटक आहेत आणि दागदागिन्यांसाठी आदर्श आहेत.

सोने सोन्याची रासायनिक संयुग असलेली एक संक्रमण धातु आहे ऑट्लिन शब्द 'ऑरुम' या शब्दाचा अर्थ 'चमकणारे पहाट' आहे. सोने नियतकालिक सारणीच्या गट 11 मध्ये आहे आणि त्याचे अणुक्रमांक 7 9 आहे. त्याचे इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन [Xe] 4f

14 ^{5 दि 10} 6 से ¹ आहे. सोने धातूचा पिवळा रंग एक चमकदार धातू आहे. आणखी, हे एक धातू आणि लवचिक धातू आहे. सोन्याचे दागिने आणि पुतळे बनविण्यासाठी मोठ्या प्रमाणावर वापरले जाते. हे एक अतिशय मौल्यवान धातू म्हणून मानले जाते सोने महत्त्वाचे गुणधर्म एक त्याच्या कमी िति वेग आहे. सोने हवेत आर्द्रता आणि ऑक्सीजनसह प्रतिक्रिया देत नाही. त्यामुळे हवा हवाला कितीही काळ बाहेर पडला तरी सुवर्ण ऑक्साईड थर तयार होत नाही. म्हणून, त्याचे रंग बांकुटणे किंवा बदलत नाही.

सोने इतर रसायनांसह सहज प्रतिक्रिया देत नाही, त्यामुळे ते निसर्गात मोफत घटक म्हणून उद्भवते. खडकांमध्ये सोन्याचे कण आढळले आहेत. जोहान्सबर्ग, दक्षिण आफ्रिका सर्वात मोठी सोन्याच्या ठेवींपैकी एक आहे. त्याखेरीज, रशिया, अमेरिका, ऑस्ट्रेलिया आणि पेरू हे जगातील प्रमुख सोने उत्पादक आहेत.

सोने इतर धातू सह धातू सहजपणे निर्माण. सोने +1 आणि +3 ऑक्सिडेशन सामान्यतः राज्यांमध्ये आहे. एखाद्या समस्येतील सुवर्ण आयन सहजपणे 0 ऑक्सिडेशन अवस्थेत कमी करता येतात, त्यामुळे सोने बाहेर जाऊ शकते.

1 9 87

औ हे सोने एकमेव स्थिर समस्थानिके आहे सोन्याच्या वापरामध्ये हे शतकांपासून वापरले जात आहे. हे इतिहासातून मौल्यवान मानले जात होते आणि चलन म्हणून वापरले जात होते. दागिने बनवताना, शुद्ध सोने (24 के) वापरले जात नाही साधारणपणे काही धातू व 22 किलो, 18 के, 9 के इत्यादींच्या सोबत ते सुगंधीत असते. सोन्याचे दागिने तयार करण्याची प्रक्रिया वापरली जाते.

प्लॅटिनम प्लॅटिनम किंवा पंक्ती अणुक्रमांक 78 बरोबर एक संक्रमण धातु आहे. आवर्त सारणीमध्ये हे निकेल आणि पॅलॅडियमच्या समूहात आहे. म्हणून

2

d

8 ^{व्यवस्था असलेल्या बाहेरील ऑर्बिटल्ससह निळे सारखे इलेक्ट्रिक कॉन्फिगरेशन आहे. प्लॅटिनम, सर्वात सामान्यपणे, +2 आणि +4 ऑक्सिडेशन स्टेटस तयार होतात. हे +1 व +3 ऑक्सिडेशन राज्ये देखील तयार करू शकते.} प्लॅटिनम हा चंदेरी पांढरा रंग आहे आणि उच्च घनता आहे. त्यात सहा आइसोटोप आहेत. यापैकी सर्वात प्रचलित एक आहे 1 9 8 9 प्लॅटिनमचे अणू द्रव्य हे 1 9 55 च्या सुमारास आहे -1 ^{प्लॅटिनम एचसीएल किंवा नायट्रिक ऍसिड सह ऑक्सिडझिझ किंवा प्रतिक्रिया देत नाही. हे गंज करण्यासाठी अत्यंत प्रतिरोधक आहे. पं. गळ्ळीशिवाय फार उच्च तापमानाचा सामना करू शकतो. (त्याचे वितळण्याचा बिंदू आहे 1768. 3 ° से) तसेच, हे सर्वश्रेष्ठ गुणसूत्र आहे.} प्लॅटिनम एक अत्यंत दुर्मिळ धातू आहे, ज्याचा वापर ज्वेलरी बनविणे मध्ये केला जातो.प्लॅटिनमचे दागिने हे पांढरे सोने दागिने म्हणूनही ओळखले जाते आणि ते अतिशय महाग आहेत. पुढे ते विद्युतशास्त्रीय सेन्सर्स आणि पेशींमधील इलेक्ट्रोड म्हणून वापरले जाऊ शकते. रासायनिक अभिक्रियामध्ये वापरण्यासाठी प्लॅटिनम चांगला उत्प्रेरक आहे. प्लॅटिनम धातूचा दक्षिण आफ्रिकेचा नंबर एक उत्पादक आहे.

गोल्ड वि प्लॅटिनम ^{प्लॅटिनममध्ये 78 आण्विक संख्या आहे आणि अणुसंख्येचा क्रमांक 79 आहे.} प्लॅटिनम, सर्वसाधारणपणे, फॉर्म +2 आणि +4 ऑक्सिडेशन राज्ये आहेत, परंतु सोन्याच्या मध्ये सामान्यतः +1 आणि + 3 ऑक्सिडेशन स्टेट ^{सोन्याचे एक धातूचे पिवळे रंग आहेत तर प्लॅटिनमचे चमकदार पांढरे रंग आहे.} सोन्याचे दागिनेपेक्षा सोनं-चांदीची अधिक महाग चांदी बनविण्यासाठी प्लॅटिनमचा वापर केला जातो. दागिने बनवताना, सोन्याच्या तुलनेत प्लॅटिनम अधिक शुद्ध स्वरूपात वापरता येतो.