आयन आणि आइसोटोप दरम्यान फरक
आयन विरुद्ध स्फोटक द्रव्ये < सर्व पदार्थ अणूंनी बनलेली आहे जे एका मध्यवर्ती केंद्रांभोवती असलेल्या नकारात्मक भागाचे इलेक्ट्रॉन बनलेले असतात. इलेक्ट्रिक हे इलेक्ट्रोमॅग्नेटिक बलाने एकत्रितपणे आयोजित केले जातात तेव्हा न्यूक्लियस सकारात्मकपणे चार्ज केलेल्या प्रोटॉन आणि तटस्थ न्यूट्रॉनसह बनतात.
नकारात्मक किंवा सकारात्मकपणे चार्ज असणारे अणू म्हणजे आयन असे म्हणतात. इलेक्ट्रॉनची कमतरता किंवा जास्तीत जास्त असताना आयन बनतात; अशा बाबतीत एक कमतरता म्हणजे एक सकारात्मक आकारलेले अणू किंवा आयन. याचा अर्थ असा की एक नकारात्मक चार्ज केलेला अणू किंवा आयन. या जास्तीची किंवा कमतरतेमुळे अणुकेंद्रातील एकूण प्रोटॉनच्या समतुल्य संख्येइतके नाहीत आणि अणूला विद्युत चाजेला बाहेर काढण्यासाठी कारणीभूत असलेल्या एकूण इलेक्ट्रॉनांमधे परिणाम होईल.
आयनमध्ये एकाच अणूचा समावेश असू शकतो आणि त्याला अणू किंवा मोनॅटॉमिक आयन असे म्हटले जाते, किंवा त्यामध्ये अनेक अणूंचा समावेश होतो आणि त्यास आण्विक किंवा बहुआयामी आयन असे म्हणतात. सामान्यतः सामान्यतः निसर्गात आढळतात. ते एका घन, द्रव किंवा गॅस स्थितीमध्ये तयार केले जातात. ते विद्युल्लता, विद्युतीय स्पार्क आणि त्यांच्या गॅस स्थितीत ज्वालांत होतात आणि त्यांच्या सॉलिड किंवा द्रव स्थितीत ते तयार होतात जेव्हा सॉल्ट सॉल्टर्समध्ये आयनच्या बाबतीत जसे सॉल्व्हन्ट्सशी संवाद साधतात."आयन" हा शब्द इंग्रजी भौतिकशास्त्रज्ञ मायकेल फॅरेडे यांनी एका विशिष्ट प्रजातीसाठी दिला होता ज्यामध्ये इलेक्ट्रॉड्सच्या दरम्यान स्थानांतरित होणा-या द्रव माध्यमाचा वापर होतो. हे ग्रीक शब्द "आयओव" म्हणजे "जात आहे" "<
दुसरीकडे "आयसोपॉप" हा शब्द ग्रीक शब्दापासून "त्याच ठिकाणी" आला आहे ज्याला मार्गरेट टॉडने फ्रेडरिक सोडीने सुचवले होते. युरेनियम आणि लीड दरम्यान किडणे बंदिवासात < एका परमाणुमध्ये, वेगवेगळ्या प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉन असतात. त्याचे रासायनिक घटक प्रोटॉन संख्या द्वारे स्थीत केले आहे तर घटक आहे समभुज आहे तो आहे की न्यूट्रॉन संख्या द्वारे स्थापना.
अणूमध्ये न्यूट्रॉनची कमतरता किंवा जास्तीतजास्त प्रमाणात आयोटोप विद्यमान असतो. एका विशिष्ट घटकामध्ये अणूंचे प्रमाण समान संख्या असलेच पाहिजे परंतु वेगवेगळ्या संख्येत न्यूट्रॉन्स असू शकतात. याचे कारण असे घटक असतात ज्यामध्ये रासायनिक गुणधर्म आणि वर्तणुकीचे अनेक आकृत्या असतात. आइसोटोप दोन वर्गीकरण आहेत: स्थिर आणि अस्थिर. स्थिर आइसोटोप म्हणजे जे आपोआप कुरणे नाहीत. अस्थिर आइसोटोप ते आहेत जे आपोआप क्षेपणास्त्र आणि आयनीकरण विकिरण सोडतात.सारांश:
1 Ions सकारात्मक किंवा नकारात्मक अणु आकारले आहेत तर isotopes एक घटक मध्ये अणूंचा विविध भिन्नता आहे.
2 अणूमध्ये अणूची कमतरता किंवा जास्त प्रमाणात इलेक्ट्रॉन असते परंतु अणूंचा अणू जास्त असतो किंवा अणूमध्ये जास्ततर न्यूट्रॉन असतात तेव्हा Ions अस्तित्वात असतो.
3 आयन हे अणू (एकेक परमाणु समाविष्ट करून) किंवा आण्विक (अनेक अणूंचा समावेश करून) असू शकतात परंतु इन्सोटोप स्थिर (आपोआप डळमळीत होत नाहीत) किंवा अस्थिर (आपोआप खोडणे) असू शकतात. <
