आयोनिक आणि सहसंवादी बाँडमध्ये फरक.

आयोनिक वि कॉवेलेंट बॉन्ड

रसायनशास्त्र मध्ये, एक रेणू आणि कंपाऊंड तयार होतो जेव्हा दोन किंवा अधिक अणू एकमेकांशी रासायनिक प्रक्रियेद्वारे जोडतात ज्याला बाँडिंग असे म्हणतात. रासायनिक बंधनाचे दोन प्रकार आहेत '' सहसंयंत्र आणि ionic. रासायनिक बंध च्या आयनिक स्वरूपात, एकमेकांशी जोडलेले अणू एकमेकांशी जोडलेले अणू आकर्षित करतात आणि या प्रक्रियेत बदललेले इलेक्ट्रॉनचे प्रमाण बदलू शकते. परंतु रासायनिक बाँडिंगमध्ये अणूंचे इलेक्ट्रॉनचे भाग आहेत.

आययॉन बाँड्सिंगमध्ये, एकमेकांमधील बाँडिंग अणूपैकी एकाचे इलेक्ट्रॉनचे पूर्णपणे हस्तांतरण केले जाते. हे इलेक्ट्रोस्टॅटिक शक्ती आहेत जे आयन एकमेकांशी आकर्षित करण्यासाठी उलट कारवाई करतात. उदाहरणार्थ, सोडियम आणि क्लोरीन यांच्यातील आयोनिक संबंधात, सोडियमची केवळ एक इलेक्ट्रॉन विरून जाते जे क्लोरीनच्या नकारात्मक भागावर आयनवर सकारात्मकपणे आकारले जाते. आयोनिक बाँडिंगमध्ये, अणू गमावल्यास त्याचा इलेक्ट्रॉन कमी होत जातो आणि अणू मिळविण्यामध्ये इलेक्ट्रॉनचे आकार वाढते. हे कॉजेलंट बाँडिंगमध्ये तसे नसते ज्यामध्ये आयन एकमेकांशी सारखेच सामायिक केले जातात. परमाणुंचे परमाणु जेव्हा अणूंचे उगमस्थान असते तेव्हा कॉजेलंट बाँडिंग होते. तर आयोनिक बॉण्ड्स धातू आणि गैर-मेटल्स दरम्यान तयार होऊ शकतात, तर सहकारिता रोख दोन नॉन मेटल दरम्यान तयार होतात.

आयोनिक बॉण्ड्स देखील पाण्यात विरघळले जाऊ शकतात आणि इतर प्रकारच्या ध्रुवीय सॉल्व्हेंट्स. तसेच आयोनिक संयुगे वीज पुरवठादार आहेत. आयनिक बॉण्ड्स देखील स्फटिकासारखे ठोस द्रव्यांस तयार करतात ज्यामुळे पिघलने तापमान जास्त होते. आयोनिक संयुगे नेहमी नेहमी द्रव असतात.

दरम्यान, आयनिक बंधनांप्रमाणे, सहसंयंत्रनाची बाँडिंग अणूंना त्यांच्या खर्या रूपात अस्तित्वात असण्याची आवश्यकता असते आणि त्यामुळे, सहसंवादी परमाणु एकमेकांना आकर्षित होत नाहीत परंतु खोलीच्या तापमानात द्रव किंवा वायूमध्ये मुक्तपणे असतात Covalent बाँडिंग देखील ionic बाँडिंग विपरीत अनेक बाँडिंग होऊ शकते. याचे कारण असे की काही अणूंमध्ये एकापेक्षा जास्त इलेक्ट्रॉन जोड्या सामायिक करण्याची क्षमता असते ज्यामुळे एकाच वेळी एकापेक्षा जास्त कोमलंट बॉण्ड्स तयार होतात.