लॅटीस आणि क्रिस्टल मधील फरक
लॅटनिस बनाम क्रिस्टल
जाडे आणि क्रिस्टल हे दोन शब्द असतात जे हातात हाताने जातात. हे दोन शब्द एकमेकांशी अदलाबदल वापरले जातात, परंतु त्यातील दोन फरक आहे.
लॅटीस
लॅटिस एक गणिती घटना आहे. रसायनशास्त्रात, आम्ही वेगवेगळ्या प्रकारच्या ionic आणि सहसंयोजक लॅपटिस पाहू शकतो. हे एक घन म्हणून परिभाषित केले जाऊ शकते, ज्यात मूलभूत एककांची त्रि-आयामी आदेशबद्ध व्यवस्था आहे. मूलभूत एकक एक अणू, परमाणू किंवा आयन असू शकते. लॅपटिस हे पुनरावृत्त मूलभूत घटकांसह स्फटिकासारखे संरचना आहेत. जेव्हा आयन ionic बॉण्ड्ससह जोडतात, तेव्हा ते आयऑन क्रिस्टल्स तयार करतात. उदाहरणार्थ, सोडियम क्लोराइड घेता येते. सोडियम एक गट 1 मेटल आहे, त्यामुळे 1 चा आकार दिलेला कटियन तयार होतो. क्लोरीन एक नॉन मेटल आहे आणि यात -1 चार्जिंगचा आकार वाढण्याची क्षमता आहे. जांभामध्ये प्रत्येक सोडियम आयन सहा क्लोराइड आयनांनी वेढलेला असतो आणि प्रत्येक क्लोराइड आयन सहा सोडियम आयनांनी व्यापलेला असतो. आयनमध्ये सर्व आकर्षणामुळे, जाळीचे बांधकाम अधिक स्थिर आहे. जाळी मध्ये उपस्थित आयनांची संख्या त्याच्या आकारानुसार बदलते. जाळीच्या जाळीच्या खालच्या किंवा भरगच्च उर्जा ऊर्जा किंवा एन्थलापी म्हणजे जाळीच्या चौकटीतील आयनिक बंधांचा ताकद आहे. सामान्यत: जाळीच्या जाळीतील हाडांवरील एन्स्ट्रेलपी एक्झॉरेमिक आहे.
डायमंड आणि क्वार्ट्ज तीन आयामी सहसंयोजक लॅपटिससाठी दोन उदाहरणे आहेत. डायमंड हे केवळ कार्बन अणूंचे बनलेले आहे, आणि प्रत्येक कार्बन अणूला चार इतर कार्बन ऍटम्सला बंधनकारक केले जाते जे जाळीच्या बांधकामासाठी तयार करतात. म्हणून, प्रत्येक कार्बन अणूला टेट्राहेडल व्यवस्था आहे. डायमंड, अशा प्रकारे एक रचना तयार करून, एक उच्च स्थिरता प्राप्त झाले आहे. (डायमंड हा सर्वात मजबूत खनिजांपैकी एक आहे.) क्वार्ट्ज किंवा सिलिकॉन डाइऑक्साईडमध्ये देखील कॉलव्हॅलंट बॉण्ड्स आहेत परंतु ते सिलिकॉन आणि ऑक्सिजन अणूंच्या दरम्यान आहेत (विविध अणूंच्या जाळी). या दोन्ही कॉवायलेंट लॅपटिसमध्ये खूप जास्त हळुवार बिंदू आहेत आणि ते वीज चालवू शकत नाहीत.
क्रिस्टल
क्रिस्टल हे सॉलिड आहेत, ज्याने संरचना आणि सममितीचा आदेश दिला आहे. क्रिस्टल्समध्ये अणू, परमाणु किंवा आयन एक विशेष प्रकारे आयोजित केले जातात, अशा प्रकारे दीर्घ-श्रेणी क्रम आहे क्रिस्टल नैसर्गिकरित्या पृथ्वीवर क्रिस्टल खडक म्हणून जसे क्वार्ट्ज, ग्रॅनाइट म्हणून येणार्या आहेत. क्रिस्टल्स देखील जिवंत organisms द्वारे बनविल्या जातात. उदाहरणार्थ, कॅल्शेट मोल्लू यांनी तयार केले आहे. बर्फ, बर्फ किंवा हिमनदा या स्वरूपात जल-आधारित क्रिस्टल्स आहेत. क्रिस्टल्सना त्यांच्या भौतिक आणि रासायनिक गुणधर्मांनुसार वर्गीकृत केले जाऊ शकते. ते covalent क्रिस्टल्स (उदा. डायमंड), धातूचा क्रिस्टल्स (ईपीआय pyrite), ionic क्रिस्टल्स (उदा. सोडियम क्लोराईड) आणि आण्विक क्रिस्टल्स (उदा. साखर) आहेत. क्रिस्टल्सचे वेगवेगळे आकार आणि रंग असू शकतात. क्रिस्टल्सला सौंदर्याचा मूल्य असतो आणि असे मानले जाते की गुणधर्म गुणधर्म आहेत; अशा प्रकारे लोक त्यांचे दागिने वापरण्यासाठी वापरतात
