लुईस ऍसिड आणि बेस दरम्यान फरक

लुईस ऍसिड वि बेझ < ऍसिड आणि बेसस एकमेकांपेक्षा खूप भिन्न आहेत. ऍसिड आणि बेससाठी वेगवेगळे व्याखपत्र आहेत, परंतु लुईस ऍसिड विशेषत: आम्ल परिभाषित करण्यासाठी 1 9 23 मध्ये गिलबर्ट एन. लुईस यांनी प्रकाशित करण्यात आले होते. साधारणपणे, लुईस ऍसिडला इलेक्ट्रॉन-जोडीचा स्वीकार केला जातो, तर लुईस बेसला इलेक्ट्रॉन-जोडीचा दाता म्हणून मानले जाते.

लुईस ऍसिड

लुईस ऍसिड एक ऍसिड पदार्थ आहे जो आपल्या इतर स्थिर समूह अणू पूर्ण करण्यासाठी एकमेव किंवा एकाच जोडीचे इलेक्ट्रॉन स्वीकारते. उदाहरणार्थ, H + आपल्या स्थिर समूह पूर्ण करण्यासाठी इलेक्ट्रॉन जोडी स्वीकारू शकते, त्यामुळे हे लुईस ऍसिड आहे कारण एच + 2 इलेक्ट्रॉनांचे आवश्यक आहे.

लुईस ऍसिड परिभाषित करण्याचा दुसरा मार्ग, ज्याला आययूपीएसीने मंजुरी दिली आहे, हे कबूल करून की लुईस ऍसिड एक आण्विक घटक आहे जो इलेक्ट्रॉन-जोडी स्वीकारतो, आणि अशा प्रकारे लुईस अॅडक्ट तयार करण्यासाठी लुईस बेससह प्रतिक्रिया देते. लुईस ऍसिड आणि लुईस बेस यामधील एसिड हे इलेक्ट्रॉन-जोडी स्वीकारतात, तर लुईस बेस त्यांची देणगी देते. प्रतिक्रिया मागे मुख्य निकष एक "पाण्यात घालणे" आणि विस्थापन प्रतिक्रिया नाही नाही उत्पादन आहे.

लुईस ऍसिड हे वर्गीकृत प्रजातींसाठी मर्यादित आहे ज्यामध्ये रिकाम्या पी ओभळ आहेत आणि त्यास त्रिगोनाल प्लॅनर प्रजाती म्हणतात, उदाहरणार्थ बीआर 3. येथे आर एकतर halide किंवा सेंद्रीय पदार्थनिष्ठक असू शकते.

लुईस बेस

लुईस बेसला प्रजाती म्हणतात किंवा मूलभूत पदार्थ म्हणून परिभाषित केले जाऊ शकते जे लुईस ऍडिड्स तयार करण्यासाठी एक एकमेव जोडीचे इलेक्ट्रॉन इन्टॅन्स दान करते. चला NH3 आणि OH- चे उदाहरण पाहू. ते दोघे लुईस पाया आहेत कारण ते लेविस ऍसिडला इलेक्ट्रॉनचा एक जोड दान करू शकतात.

NH3 रासायनिक अभिक्रियामध्ये मी 3 बी वर एकमेव इलेक्ट्रॉन जोडी देतो आणि एम 3 बीएनएच 3 चे रूप जे लेविस अॅडक्ट आहे. मी 3 बी हे लुईस ऍसिड असून ते एनएच 3 मधील इलेक्ट्रॉन एक जोडी स्वीकारते.

काही संयुगे आहेत जे लुईस ऍसिड आणि लुईस बेस यांच्या प्रमाणे काम करतात. या प्रजातींमध्ये एकतर इलेक्ट्रॉन-जोडी स्वीकारण्याची किंवा इलेक्ट्रॉन जोडी दान करण्याची क्षमता आहे. जेव्हा ते इलेक्ट्रॉनांच्या एक जोडी किंवा इलेक्ट्रॉनचा एक जोडी स्वीकारतात तेव्हा ते लुईस ऍसिड म्हणून काम करतात. जेव्हा ते एकमेव जोडी इलेक्ट्रॉन्स दान करतात, तेव्हा ते लुईस बेस म्हणून कार्य करतात; उदाहरणार्थ, पाणी आणि एच 2 ओ. हे संयुगे रासायनिक अभिक्रियाच्या आधारावर लुईस ऍसिड किंवा लुईस बेस यासारखे काम करतात.

सारांश

लुईस ऍसिड एक ऍसिड पदार्थ आहे जो अणूंचे स्वतःचे स्थिर गट पूर्ण करण्यासाठी (उदाहरणार्थ H +) पूर्ण करण्यासाठी काही अणू पासून एकमेव किंवा एकाच जोडीचे इलेक्ट्रॉन स्वीकारते. लुईस ऍसिड सर्वसाधारणपणे कोणत्याही प्रजातीस प्रतिबंधित आहे ज्यात रिकाम्या पी ओभन्या आहेत आणि त्यांना त्रिकोणमितीय तारा-प्रजाती म्हणतात. लुईस बेसची परिभाषा एक प्रजाती किंवा मूलभूत पदार्थ म्हणून होऊ शकते जे लुईस अॅडिड तयार करण्यासाठी एक एकमेव जोडी इलेक्ट्रॉनांना देतील.<