Orbitals आणि Sublevels दरम्यान फरक

उपलविले

एक उपविकास हे तत्त्व ऊर्जा पातळीचे विभाजन आहे. सैद्धांतिकरित्या बोलणे, तेथे असंख्य sublevels आहेत, पण त्यापैकी चार परिभाषित आहेत "s, p, d आणि f" जेथे "s" "तेज," "पी" साठी "तत्त्व", "डी" "फिक्कट" आणि "फ" साठी "दंड" "यामध्ये विशिष्ट आकृत्या असतात आणि रासायनिक बंधांचा अंदाज लावून स्पष्ट करतात जे अणूंचे स्वरूप तयार करतात. उप-लेवेल "पी, डी आणि एफ" अतिशय जटिल स्वरूपात असतात तर उप-लेवल "s" आकारमानात गोलाकार साधी आहे. इलेक्ट्रॉनचे एनालर व्हॉल्यूम क्वांटम नंबर, स्क्राडिंगरच्या समीकरण सोडविणा-या कोणत्याही इलेक्ट्रॉनद्वारे व्यापलेल्या उप-लेव्हलला अणूमध्ये इलेक्ट्रॉनचा वितरणाचा शोध घेण्याची परवानगी देते.

मुख्य पातळी सबलेव्हल < पातळी 1 1s

पातळी 2 2s, 2 पी < पातळी 3 3s, 3p, 3d

पातळी 4 4s, 4p, 4d, 4f > अणूमध्ये, इलेक्ट्रॉनांना, ऊर्जा शोषून घेतल्यानंतर, उत्साहित होतात आणि एक उच्च सबलेव्हलपर्यंत उडी मारतात. अणु ऊर्जा ऊर्जा शोषून करताना उत्सर्जन स्पेक्ट्रा बाहेर सोडत नाही एमिशन स्पेक्ट्रा हा केवळ अणु-प्रकाशाच्या प्रकाशाभोवती उत्सुक इलेक्ट्रॉन्सच्या उत्सर्जनात सोडला जातो आणि अशाप्रकारे त्यांच्या मूळ उपनियमांवर पडतात.

परिभ्रमण < एक उपविकास पुढे ऑर्बिटल्समध्ये विभाजित आहे. एका अणूमध्ये, इलेक्ट्रॉनच्या उच्चतम संभाव्यता असलेल्या जागेच्या क्षेत्राला कक्षीय म्हणतात. एका हायड्रोजन अणूच्या बाबतीत, जिथे गोलाकार भागामध्ये कुठेतरी इलेक्ट्रॉन अणुकेंद्रांच्या आजूबाजूला आढळला जातो त्यापैकी 99 टक्के वेळ. एखादा ऑर्बिटल विचार करू शकतो जिथे इलेक्ट्रॉनांचे वास्तव्य आहे. एक ऑर्बिटलमध्ये जास्तीत जास्त दोन इलेक्ट्रॉन्स असू शकतात. अशाप्रकारे "ऑ" उप-लेवेल, ज्यामध्ये फक्त एक कक्षबिंदू आहे, तिथे फक्त दोन इलेक्ट्रॉन असू शकतात. तत्सम नमुन्यांची तसेच इतर उप-लेव्हलमध्ये अनुसरित आहेत.

उपकेंद्राची संख्या ऑर्बिटल्सची संख्या इलेक्ट्रॉनची कमाल संख्या

1 1 (1 से) 2

2 4 (2 से, 2p) 8

3 9 (3 से, 3 पी, 3 डी) 18

4 16 (4 से, 4 पी, 4 डी, 4 एफ) 32

हायड्रोजनच्या बाबतीत, "1 से" हा कक्षबिंदू हा हायड्रोजन इत्यादी द्वारे व्यापलेला आहे.येथे "1" न्युकलियसच्या अगदी जवळ असलेल्या ऊर्जा स्तराच्या प्रथम स्तराच्या कक्षांचे प्रतिनिधित्व करते, तर "र्स" कक्षीय आकाराचे प्रतिनिधित्व करते. न्यूक्लियसभोवती "ऑ" ऑर्बिटल फेफरिसीली सिमेट्रिक पद्धतींमध्ये व्यवस्थित केले जाते. "2 से" ऑर्बिटल हे "1 से" ऑर्बिटल प्रमाणेच आहे कारण त्या प्रदेशात ज्यामध्ये इलेक्ट्रॉन शोधण्याची सर्वात जास्त शक्यता असते तो दुसर्या ऊर्जा स्तरावर केंद्रबिंदू आणि कक्षीय पासून दूर आहे. इलेक्ट्रॉन आणि न्यूक्लियस यांच्यातील अंतर कमी, कमी म्हणजे इलेक्ट्रॉनची ऊर्जा. 3s, 4s, आणि 5s orbitals हळूहळू मध्यवर्ती भाग पासून पुढे हलवा

सारांश:

एक उपविकात ऑरबिटल्समध्ये विभागले आहे.

ऑर्बिटलसची परिभाषित सीमा नाही परंतु केंद्रभोवती विभाग आहेत जिथे इलेक्ट्रॉनमध्ये सापडण्याची उच्च शक्यता आहे. <