प्लॅटिनम आणि पॅलॅडियममधील फरक
प्लॅटिनम वि पॅलेडियम
प्लॅटिनम आणि पॅलॅडियम दोन्ही ब्लॉक घटक आहेत. ते सामान्यतः संक्रमण धातू म्हणून ओळखले जातात. बहुतेक संक्रमण धातूंप्रमाणे, यामध्ये अनेक ऑक्सीडेशन राज्यांसह संयुगे तयार करण्याची क्षमता देखील असते आणि विविध ligands सह कॉम्प्लेक्स तयार करतात. पॅलेडियम आणि प्लॅटिनम दोन्ही पांढ-या रंगाच्या धातू आहेत. ते दागिने बनविण्यासाठी वापरले जातात. ते अत्यंत दुर्मिळ धातू असल्यामुळे त्यांना मौल्यवान धातू म्हणून वर्गीकृत केले जाते. दोन्ही धातू अत्यंत महाग आहेत, ज्यामुळे त्यांचे उपयोग मर्यादित आहेत.
प्लॅटिनम प्लॅटिनम किंवा पंक्ती अणुक्रमांक 78 बरोबर संक्रमण धातु आहे. हे निकल आणि पॅलॅडियम सारख्या नियतकालिक समूहामध्ये आहे. म्हणून
2 d 8 व्यवस्था असलेल्या बाहेरील ऑर्बिटल्ससह निळे सारखे इलेक्ट्रिक कॉन्फिगरेशन आहे. पंक्ती, सर्वात सामान्यपणे, +2 आणि +4 ऑक्सिडेशन राज्ये तयार करतात. हे देखील +1 आणि +3 ऑक्सिडेशनच्या स्वरूपात देखील तयार करू शकते. पंक्ती पांढर्या रंगाचा पांढरा आहे आणि उच्च घनता आहे. त्यात सहा आइसोटोप आहेत. यापैकी सर्वात प्रचलित एक आहे 1 9 8 9 पंपाचे अणू द्रव्यमान 1 9 8 ग्राम -1 आहे. पीटी एचसीएल किंवा नायट्रिक ऍसिड सह ऑक्सिडझिझ किंवा प्रतिक्रिया देत नाही. हे गंज करण्यासाठी अत्यंत प्रतिरोधक आहे. पं. गळ्ळीशिवाय फार उच्च तापमानाचा सामना करू शकतो. (त्याचे वितळण्याचा बिंदू आहे 1768. 3 ° से) तसेच, हे सर्वश्रेष्ठ गुणसूत्र आहे. पल्ट एक अत्यंत दुर्मिळ धातू आहे, जो दागिने तयार करण्यासाठी वापरला जातो. पंच्चे दागिने देखील पांढरे सोने दागिने म्हणून ओळखले जाते आणि खूप महाग आहे. पुढे ते विद्युतशास्त्रीय सेन्सर्स आणि पेशींमधील इलेक्ट्रोड म्हणून वापरले जाऊ शकते. रासायनिक अभिक्रियामध्ये वापरण्यासाठी पं. एक चांगली उत्प्रेरक आहे. प्लॅटिनम धातूचा दक्षिण आफ्रिकेचा नंबर एक उत्पादक आहे. पॅलेडियम पॅलॅडियमचे रासायनिक चिन्ह पीडी आहे, आणि ते नियतकालिक सारणीमध्ये 46 व्या घटक आहे पॅलॅडियम प्लॅटिनमसारखे गट 10 प्रमाणे आहे. म्हणून, त्यात प्लॅटिनमची समानता आहे. पॅलेडियममध्ये चांदी असलेला पांढरा रंग आहे जो दागिन्यांकरिता उपयुक्त बनतो. हे मऊ आणि लवचिक आहे परंतु, थंड कामानंतर, ते अधिक मजबूत आणि कठिण होते. पॅलॅडियमची खूप कमी प्रतिक्रिया आहे. एचसीएल, नायट्रिक किंवा सल्फ्यूरिकसारखे ऍसिड वापरले जातात तेव्हा पॅलॅडियम हळूहळू त्यामध्ये विलीन होतात. हे ऑक्सिजनसह प्रतिक्रिया देत नाही तथापि, जेव्हा 800 डिग्री सेल्सिअस तपमानाच्या खूप उच्च तपमानात गरम केले जाते तेव्हा पॅलॅडियम ऑक्साईड थर तयार करेल. पॅलाडियमचे अणू द्रव्य सुमारे 106 असते, आणि त्याचे 1554 अंश अंश आहे. 9 डिग्री सेल्सियस पॅलॅडियम 0, +1, +2 आणि +4 ऑक्सिडेशन सामान्यपणे म्हणतात. दागदागिने बनविण्याखेरीज इतर पॅलॅडियम मुख्यत्वे उत्प्रेरक कन्व्हर्टर्समध्ये वापरण्यात येतो. हा हायड्रोजनीकरण आणि डिहाइड्रोजनीकरण प्रतिक्रियांसाठी एक चांगला उत्प्रेरक आहे. पुढे, पॅलॅडियमचा वापर इलेक्ट्रॉनिक्स, औषध आणि दंतचिकित्सा मध्ये केला जातो. पॅलॅडियम ठेवी रशिया, दक्षिण आफ्रिका, युनायटेड स्टेट्स आणि कॅनडात आढळतात.
• पॅलॅडियमची अणु संख्या 46 आहे आणि प्लॅटिनमसाठी ते 78 आहे.
• प्लॅटिनम 6 व्या कालावधीत आहे, तर पॅलॅडियम 5 व्या कालावधीमध्ये आहे.
• पॅलॅडियम प्लॅटिनमपेक्षा कमी गळणारा बिंदू आहे.|
• पॅलॅडियमपेक्षा प्लेटिनम घनता जास्त आहे. • दक्षिण आफ्रिका सर्वात मोठी प्लॅटिनम निर्माता आहे, तर पॅलॅडियमची मुख्यत्वे रशियाने निर्मिती केली आहे. • पॅलॅडियमपेक्षा प्लॅटिनम महाग आहे शिफारस |
