ध्रुवीय बॉंड्स आणि ध्रुवीय अणू दरम्यान फरक
ध्रुवीय अणु विरोधातील ध्रुवीय बाँडस
विद्युतजन्यता मध्ये फरकांमुळे ध्रुवीकरण उत्पन्न होते विद्युतजन्यता एका बाँडमध्ये इलेक्ट्रॉन्सला आकर्षित करण्यासाठी अणूचा मोजमाप देते. इलेक्ट्रॉलाइनबाटिविटी व्हॅल्यू दर्शविण्यासाठी पॉलिंग स्केल वापरला जातो. नियतकालिक सारणीमध्ये, एक पॅटर्न आहे जसे इलेक्ट्रोलागेटिव्हिटी व्हॅल्यू कशा बदलत आहेत फ्लोओरिनमध्ये सर्वोच्च विद्युत्नात्त्विकता मूल्य आहे, जो 4 पॉलींग स्केल प्रमाणे आहे. एका कालखंडापर्यंत डावीकडून उजवीकडे, इलेक्ट्रोलाइटीविटी व्हॅल्यू वाढते. म्हणून, हॅलोजनमध्ये एका काळात मोठ्या इलेक्ट्र्रोनॅगिटिविटी व्हॅल्यू असतात आणि गट 1 घटक तुलनेने कमी इलेक्ट्र्रोनॅगिटिविटी व्हॅल्यू असतात. गट खाली, electronegativity मूल्ये कमी. जेव्हा त्याच इलेक्ट्रोलाइटीविटीचे दोन अणू किंवा दोन अणू एकमेकांमधुन बंधन करतात तेव्हा ते परमाणु अशाच प्रकारे इलेक्ट्रॉन जोडी खेचतात. म्हणूनच, ते इलेक्ट्रॉनस सामायिक करण्यास प्रवृत्त होतात आणि अशा प्रकारच्या बाँडस कोहलकंट बॉण्ड्स म्हणून ओळखले जाते.
ध्रुवीय बॉंड म्हणजे काय? तथापि, जेव्हा दोन अणू वेगळे असतात, तेव्हा त्यांच्या इलेक्ट्रोलाइजिटिव्हिटी नेहमी भिन्न असतात. परंतु फरक कमी जास्त किंवा कमी असू शकतो. म्हणून बंधनकारक इलेक्ट्रॉन जोडी दुसर्या अणूच्या तुलनेत एका परमाणूने अधिक खेचले जाते, जे बांड बनवण्यामध्ये सहभागी होत आहेत. ह्यामुळे दोन अणूंच्या दरम्यान इलेक्ट्रॉनचा असमान वाटप होईल. आणि अशा प्रकारच्या सहकारिता रोखांना ध्रुवीय बंध म्हणून ओळखले जाते. इलेक्ट्रॉन्सच्या असमान वाटण्यामुळे, एक अणू थोडीशी नकारात्मक चार्ज होईल, तर इतर अणूला थोडी सकारात्मक चार्ज होईल. या घटनेवर आपण असे म्हणू शकतो की अणूंनी आंशिक नकारात्मक किंवा सकारात्मक शुल्क घेतले आहे. उच्च इलेक्ट्र्रोनॅगिटिविटीसह अणूला थोडासा नकारात्मक खर्च येतो आणि कमी इलेक्ट्र्रोनॅगिटिविटीसह अणूला किंचित सकारात्मक चार्ज मिळते. प्रखरता म्हणजे शुल्क वेगळे करणे. या रेणूंमध्ये द्विध्रुव क्षण असतो. द्विध्रुवीय क्षण एक बंध च्या polarity उपाय, आणि सामान्यतः debyes मध्ये मोजली जाते (तो देखील एक दिशा आहे)
एका रेणूमध्ये, त्याहून कमीत कमी एक बंधन किंवा जास्त असू शकते. काही बॉन्ड्स ध्रुवीय आणि काही बॉण्ड्स बिगर-ध्रुवीय असतात. एक रेणू ध्रुवीय असणे, सर्व बंधांना एकत्रितपणे अणूच्या आत एक असमान चार्ज वितरण तयार करावे. पुढे, रेणूंचे वेगवेगळे भौमितिक अवयव आहेत, म्हणून बंधनांचे वितरण देखील अणूच्या प्रखरतेचे निर्धारण करते. उदाहरणार्थ, हायड्रोजन क्लोराइड एक ध्रुवीय परमाणू असून तो फक्त एक बॉण्ड आहे. पाणी रेणू हे दोन बाँडसह एक ध्रुवीय अणू आहे. आणि अमोनिया हा दुसर्या ध्रुवीय परमाणू आहे. या परमाणुंच्या द्विध्रुराचा हा क्षण कायमस्वरूपी असतो कारण ते विद्युत्स्फूर्तीचे मतभेदांमुळे निर्माण झाले आहेत, परंतु इतर अणु आहेत, जे काही विशिष्ट प्रसंगीच केवळ ध्रुवीय असू शकतात.कायमचा द्विधौभुळ असलेल्या एका रेणूला दुसर्या नॉन ध्रुवीय परमाणूमध्ये द्विध्रुवाचा दाह होऊ शकतो आणि नंतर ती तात्पुरती ध्रुवीय अणू देखील होईल. जरी एखाद्या रेणूमध्ये काही विशिष्ट बदलामुळे तात्पुरते द्विध्रुथक क्षण येऊ शकतात.
