सिग्मा आणि पी बंड्समधील फरक

अणू स्थिर असतात जेव्हा त्यांच्या व्हॅलीन्स शेलमध्ये आठ इलेक्ट्रॉन्स असतात. बहुतेक परमाणुंच्या त्यांच्या वाळूच्या गोळ्यांमध्ये कमी आठ इलेक्ट्रॉन असतात (आवर्त सारणीच्या ग्रुप 18 मधील महान गले वगळता); म्हणून ते स्थिर नसतात. हे अणू स्थिर बनण्यासाठी एकमेकांशी प्रतिक्रिया देतात अशाप्रकारे, प्रत्येक अणू एक उत्कृष्ट गाळ इलेक्ट्रॉनिक संरचना प्राप्त करू शकतात. हे आयोनिक बंध, सहकारिता बंध किंवा धातूचा बंध तयार करून करता येऊ शकते. यापैकी, सहकारिता संबंध विशेष आहे. इतर रासायनिक बाँडिंगच्या विपरीत, दोन कॉण्ट्रॅक्ट बाँडिंगमध्ये दोन अणूंच्या दरम्यान अनेक बॉंड तयार करण्याची क्षमता आहे. जेव्हा दोन अणू समान किंवा खूपच कमी इलेक्ट्र्रोनॅगॅटिटी फरक असत, तेव्हा ते एकत्र प्रतिक्रिया दर्शवतात आणि इलेक्ट्रॉनांचे सामायिक करून एक सहसंयंत्रित बंध तयार करतात. प्रत्येक अणूमधून एकापेक्षा जास्त इलेक्ट्रॉनचे वाटप करण्याची संख्या एकापेक्षा जास्त बॉण्ड्सची असते. बॉण्ड ऑर्डरची गणना करून, रेणूमध्ये दोन अणूंच्या दरम्यान सहसंयंत्रित बंधांची संख्या निश्चित केली जाऊ शकते. अनेक बॉण्ड्स दोन प्रकारे तयार होतात आम्ही त्यांना सिग्मा बाँड आणि पी बॉण्ड म्हणतो.

सिग्मा बॉण्ड

σ चे चिन्ह सिग्मा बाँड दाखविण्यासाठी वापरले जाते. सिंगल बाँड तयार होते तेव्हा दोन इलेक्ट्रॉनांचे दोन अणू एकमेकांशी सारखे किंवा कमी इलेक्ट्र्रोनॅगॅटिटी फरक असत. दोन अणू समान प्रकारचे किंवा भिन्न प्रकारचे असू शकतात. उदाहरणार्थ, जेव्हा 1 2 , H ₂ , किंवा पी ₄ सारखे अणू बनवण्यामध्ये समान अणू जोडले जातात, तेव्हा प्रत्येक परमाणु एकास एकाच सहकारिता करार मिथेन रेणू (CH 4 _{) चे दोन प्रकारचे घटक (कार्बन आणि हायड्रोजन अणू) यांच्यामध्ये एक बरोबरीचा सहसंबंध आहे. पुढे, मिथेन हा अणूंचा एक अणू आहे ज्यामध्ये अणूंचे फार कमी इलेक्ट्र्रोनॅगॅटिटी फरक असणारे कॉवेलन्ट बॉन्ड्स आहेत. सिंगल कॉलॉटलंट बॉण्ड्सला सिग्मा बंध म्हणून नाव देण्यात आले आहे. सिग्मा बॉन्ड्स हे सर्वात मजबूत सहकािलक बंध आहेत. ते अणू ऑरबिटल्सचा संयोग करून दोन अणू दरम्यान तयार होतात. सिग्मा बॉंड तयार करताना डोक्यावर डोके वर ओव्हरॅपिंग येते. उदा. इथेन मध्ये जेव्हा दोन समान एसपी} 3 _{संकरित अणू एकमेकांशी जुळतात, तेव्हा सी-सी सिग्मा बंध तयार होते. तसेच, सी-एच सिग्मा बॉण्ड्सची रचना एक एसपी} 3 ^{हायब्रिड ऑर्बिट्रलपासून कार्बन आणि ऑर्बिटलपासून हायड्रोजनच्या एका रेखीय ओव्हरलापिंगद्वारे केली जाते. फक्त सिग्मा बंधनांद्वारे जोडलेल्या गटांना एकमेकांशी संबंधाने त्या बाँडबद्दल फिरती येण्याची क्षमता असते. हे परिभ्रम एक परमाणू ला वेगवेगळ्या आकारिक रचनांची परवानगी देते.}

^{पी बॉन्ड ग्रीक अक्षर π हे पी बंध दर्शवण्यासाठी वापरला जातो. हे सहसंयोजक रासायनिक बंध आहे, जे सहसा पी ऑर्बिटल्समध्ये तयार होते. दोन पी orbitals laterally स्थापना मध्ये एक पीआय बंधन आच्छादित आहे. जेव्हा हे अधोरेखन होते तेव्हा पी कक्षातील दोन भागांमध्ये दुसर्या पी कक्षाच्या दोन भागांशी संपर्क येतो आणि नोडल विमानाचे दोन अणू केंद्रकांदरम्यान होते.अणूंच्या दरम्यान अनेक बंध असतात तेव्हा पहिला रोख सिग्मा बाँड असतो आणि दुसरा आणि तिसरा बंध म्हणजे पी बॉन्ड्स.}

सिग्मा बाँड आणि पी बॉन्ड मध्ये कोणता फरक आहे? • सिग्मा बॉंडस् हे ऑर्बिटल्सचे ओव्हरलापिंग हेडवरून तयार होतात, तर पीआय बॉन्ड्स पार्श्विक ओव्हरॅलापिंगद्वारे तयार होतात.

• सिग्मा बॉन्ड्स पाय बॉन्डपेक्षा अधिक मजबूत आहेत.

• सिग्मा बॉंडस् एस आणि पी ऑर्बिटल्स दरम्यान बनवता येऊ शकतात, तर पी बॉन्ड अधिकतर पी आणि डी ऑर्बिटल्समध्ये तयार होतात.

• अणूंच्या दरम्यान एकमतिक संबंध सिग्मा बंध आहेत अणूंच्या दरम्यान अनेक बंध असतात तेव्हा, पी बॉन्ड दिसतात.

• पी बॉन्ड परिणामी असंपृक्त परमाणु • सिग्मा बॉंड्स अणूच्या मुक्त रोटेशनला परवानगी देतात तर पीआय बॉन्ड्स फ्री रोटेशनवर मर्यादा घालतात. शिफारस एस्ट्रोटिक आणि अनिसोट्रोपिकमध्ये फरक. नैसर्गिक गॅस आणि प्रोपेन दरम्यान फरक हायड्रोजन बंध आणि सहकारिता बंध यांच्यातील फरक