सोडियम आणि सोडियम क्लोराईड दरम्यान फरक
सोडियम वि सोडियम क्लोराईड सोडियम आपल्या शरीरातील एक महत्वाचा घटक आहे. निरोगी शरीरासाठी आवश्यक असलेल्या सोडियमची दैनिक डोस 2, 400 मिलीग्राम आहे. लोक आपल्या आहारातील सोडियम वेगवेगळ्या स्वरूपात घेतात आणि मुख्य सोडियम स्त्रोत मीठ किंवा सोडियम क्लोराईड असतो. सोडियम आणि मीठ एका व्यक्तीने वापरल्या जाऊ शकतात कारण शेवटी त्या शरीरातच एक समान उद्देश असतो. तथापि, दोन्ही पूर्णपणे भिन्न आहेत
सोडियमसोडियम, ज्याला नाक म्हणतात ते अणु क्रमातील एक गट 1 घटक आहे. सोडियममध्ये ग्रुप 1 मेटलचे गुणधर्म आहेत. त्याचे इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन 1s
2 2 से 2 2p 6 3s 1 आहे. तो एका इलेक्ट्रॉनला सोडू शकतो, जो 3 वी उप कक्षीय भागांत आहे आणि एक +1 सीशन तयार करतो. सोडियमची विद्युतीशीलता खूप कमी आहे, त्यामुळे इलेक्ट्रॉनला उच्च विद्युत्पादक परमाणुला (जसे हॅलोजन) सारख्या पद्धतीने दान करून त्याला सूत्र बनविण्यास मदत करतात. म्हणून, सोडियम अनेकदा आयनिक संयुगे बनविते. सोडियम एक चांदीसारखा रंग सॉली म्हणून अस्तित्वात आहे. परंतु सोडियमला हवा असतांना ऑक्सिजनसह अतिशय वेगाने प्रतिक्रिया मिळते, त्यामुळे, ऑक्साईड लेप नीरस रंगाने बनवते. सोडियम चाकूने कापण्यासाठी पुरेसे मऊ आहे आणि जेव्हा ते कमी करते, तेव्हा ऑक्सिड थेटर फॉर्मेशनमुळे चांदी असलेला रंग अदृश्य होतो. सोडियमची घनता पाण्याच्या तुलनेत कमी आहे, म्हणून ती जोरदारपणे प्रतिक्रिया देत असताना ती पाण्यात बुडते. जेंव्हा सोडियम हवेत उडातो, तेंव्हा तो एक छान पिवळा ज्योत देतो. आसुसोग्य संतुलन राखण्यासाठी, मज्जातंतू इंधन संचलनासाठी, इत्यादी जिवंत प्रणालीत सोडियम हा एक महत्त्वाचा घटक आहे. सोडियमचा उपयोग इतर रसायने, सेंद्रीय संयुगे आणि सोडियम वाफसारख्या दिवाच्या सोंडेसाठी केला जातो.
सोडियम क्लोराईड सोडियम क्लोराईड, ज्यास लवण असेही म्हटले जाते, हे आण्विक फॉर्मुला NaCl सह एक पांढरा रंग क्रिस्टल आहे सोडियम क्लोराइड एक आयनिक संयुग आहे. सोडियम एक गट 1 मेटल आहे, त्यामुळे 1 चा आकार दिलेला कटियन तयार होतो. क्लोरीन एक नॉन मेटल आहे आणि त्याच्यात -1 चार्ज केलेल्या आयन तयार करण्याची क्षमता आहे. Na +
केशन आणि Cl - आयनॉन दरम्यान इलेक्ट्रोस्टॅटिक आकर्षणाने, NaCl एक जाळीचे बांधकाम प्राप्त करतो क्रिस्टलमध्ये प्रत्येक सोडियम आयन सहा क्लोराइड आयनांनी वेढलेला असतो आणि प्रत्येक क्लोराइड आयन सहा सोडियम आयनांनी व्यापलेला असतो. आयनांतील सर्व आकर्षणामुळे, क्रिस्टल रचना अधिक स्थिर आहे. सोडियम क्लोराईड क्रिस्टल मध्ये उपस्थित आयनांची संख्या त्यानुसार बदलते. सोडियम क्लोराइड पाण्यात सहज विरघळते आणि खारट द्रावण तयार करतो. आयनच्या उपस्थितीमुळे अॅक्शियम सोडियम क्लोराईड आणि पिलामिश्रित सोडियम क्लोराईड वीज येऊ शकतात. NaCl साधारणपणे समुद्र पाणी evaporating द्वारे उत्पादित आहे हे रासायनिक पद्धती द्वारे देखील तयार केले जाऊ शकते, जसे सोडियम धातूमध्ये एचसीएल जोडणे. हे खाद्य परिरक्षी म्हणून वापरले जातात, खाद्यपदार्थांमध्ये, वैद्यकिय प्रयोजनार्थ इत्यादीसाठी, क्लिनिंग एजंट म्हणून.
|
- सोडियम क्लोराइड एक स्थिर स्फटिक आहे, परंतु सोडियम हा स्थिर नसलेला स्थिर आहे शिफारस |
