त्रिगोोनल प्लॅनर आणि त्रिकोणीय पिरॅमिडल मधील फरक

त्रिगोोनल प्लॅनर वि त्रिनोनल पिरामिडल त्रिकोणीय प्लॅनर आणि त्रिकोण पिरामिड हे दोन भौमितिक आहेत ज्या आपण तीन आयामी व्यवस्थेचे नाव घेण्यास वापरतो जागा मध्ये एक परमाणू च्या अणू इतर प्रकारचे भूमिती आहेत. रेषेचा, वाकलेला, चतुर्थशिअल, ऑक्टेटेडल हे सामान्यतः पाहिले जाणारे जाळे आहेत. अशा प्रकारे बाँड-फ्रेंड अतिक्रमण, बॉण्ड-लोन जोडीचा प्रतिकार करणे, आणि एकमेव जोडी-जोडीची प्रतिकारशक्ती कमी करण्यासाठी अणूंची व्यवस्था करण्यात आली आहे. समान अणू आणि इलेक्ट्रॉन एकट्या जोड्यांसह अणू एकाच भूमितीची पूर्तता करतात. म्हणूनच काही नियमांवर विचार करुन आम्ही रेणूची भूमिती ओळखू शकतो. व्हीएसईपीआर सिध्दांत एक मॉडेल आहे, ज्याचा उपयोग व्हॅलेंन्स इलेक्ट्रॉन जोडींची संख्या वापरून, रेणूंच्या आण्विक भूमितीची वर्तणूक म्हणून करता येते. वेगवेगळ्या स्पेक्ट्रोस्कोपिक पद्धती आणि विवर्तन पद्धती वापरून प्रयोगितपणे आण्विक भूमिती पाहिले जाऊ शकते.

त्रिगोनाल प्लॅनर

त्रिगोनाल प्लॅनर भूमितीला चार अणूंसह अणूंनी दाखविले आहे. एक मध्य अणू आहे आणि इतर तीन अणू (परिघीय अणू) मध्य अणूला त्रिकोणाचे कोपरे आहेत अशा प्रकारे जोडलेले आहेत. केंद्रीय अणूमध्ये एकही एकमेव जोड नाही; म्हणून, केंद्रीत अणूभोवती असलेल्या गटांमधून फक्त बॉण्ड-बाँडचा प्रतिकार करतांना भूमिती निश्चित करण्यासाठी मानले जाते. सर्व अणू एका विमानात आहेत; म्हणून, भूमितीला "प्लॅनर" असे म्हणतात. आदर्श त्रिमितीय प्लॅनर भूमितीसह एक परमाणुमध्ये 120

o ^{परिघीय अणूंच्या दरम्यानचे कोन आहे. अशा रेणूंचे समान प्रकारचे परिधीय अणू असतील. बोरॉन ट्रif्लोराइड (बीएफ 3) ही भूमिती असणारे आदर्श रेणूचे उदाहरण आहे. पुढे, विविध प्रकारचे परिधीय अणू असलेल्या परमाणु असू शकतात. उदाहरणार्थ, सीओसीएल 2 घेतले जाऊ शकते. अशा रेणूमध्ये, अणूंचे प्रकार यावर अवलंबून आदर्श मूल्यापेक्षा कोन वेगळा असू शकतो. शिवाय, कार्बोनेट, सल्फेट्स ही भूमिती दर्शविणारी दोन अकार्बनिक आयनियन्स आहेत. परिघीय स्थानांमधील अणूव्यतिरिक्त अन्यत्र त्रिगोनल प्लॅनर भूमितीमध्ये मध्य अणूभोवती ligands किंवा इतर क्लिष्ट गट असू शकतात. सी (एनएच} 2 ₎ 3 ₊ हा अशा संयुगाचा एक उदाहरण आहे, जिथे तीन एनएच ₂ गट एका केंद्रीय कार्बन अणूशी बांधील आहेत.

^{त्रिकोणीय पिरॅमिडल} त्रिकोणीय पिरामिडियल रेखांकन देखील चार अणू किंवा ligands असलेले अणूंनी दाखविले आहे. मध्य अणू सर्वोच्च आणि तीन इतर अणू किंवा ligands एक बेस येथे होईल, ते त्रिकोणाच्या तीन कोपर्यात आहेत जेथे. मध्य अणूमध्ये एक एकुलता एक इलेक्ट्रॉन आहे. त्रिमितीय प्लॅनर भूमितीला टेट्राहेडल भूमिती म्हणून दृश्यमान करून हे सोपे आहे. या प्रकरणात, सर्व तीन बंध आणि एकमेव जोडी चतुर्थीच्या आकाराचा आकार म्हणून ओळखल्या जाणार्या आकाराच्या चार अक्षांवर असतात.म्हणून जेव्हा एकमेव जोडीची स्थिती दुर्लक्षीत केली जाते, तेव्हा उर्वरित बंध त्रिकोण पिरॅमिडयल भूमिती बनवतात. एकमेव जोडी असल्याने - बाँडचा प्रतिकार बाँडपेक्षा जास्त आहे - बाँडचा प्रतिकार करणे, बंध ठेवलेले तीन अणू आणि एकमेव जोडी शक्य तितके वेगळे असतील. अणूच्या मधील कोन टेट्राहेड्रोनच्या कोनापेक्षा कमी असेल (109 _o ). विशेषत: त्रिकोणी पिरॅमिडमधील कोन हा 107 o

आहे. अमोनिया, क्लोरेट आयन, आणि सल्फाइट आयन ही या भूमितीची काही उदाहरणे आहेत.

^{त्रिकोणाचा प्लॅनर आणि ट्रायगोनल पिरॅमिडल मध्ये कोणता फरक आहे?} • त्रिकोणीय तारेमध्ये, मध्य अणूमध्ये एकही एकमेव जोडणारे इलेक्ट्रॉन नाहीत. परंतु त्रिकोणीय शंकूच्या आकारांमध्ये एक मध्यवर्ती परमाणुला एक एकमेव जोड आहे. ^{• त्रिकोण मंडळातील बॉड एंगल 120 o आहे, आणि त्रिकोण पिरामिडमध्ये, सुमारे 107} o

आहे.

• त्रिकोणीय तारेमध्ये सर्व अणू एका विमानात आहेत पण त्रिकोण पिरामिडमध्ये ते एका विमानात नाहीत. • त्रिकोणाचे प्लॅनरमध्ये, फक्त बाँड-बांड डिसकन्स आहेत. परंतु त्रिकोणीय पिरामिडमध्ये बॉण्ड-बाँड आणि बॉन्ड-लोन जोडी रेन्झियन असतो. शिफारस सिग्मा आणि पी बंधेत फरक Isotonic Solution and Equilibrium दरम्यान फरक पेप्टाइड बाँड आणि पॉलीपीप्टाइड यांच्यातील फरक