युरेनियम आणि प्लूटोनियमच्या मधील फरक

युरेनियम बनाम प्लूटोनियम युरेनियम आणि प्लूटोनियम अॅक्टिनइड सीरीज़ मध्ये किरणोत्सर्गी घटक आहेत.

युरेनियम युरेनियम UIL चे चिन्ह U आहे आणि ते नियतकालिक सारणीतील 92

nd घटक आहे. तर त्यात 92 इलेक्ट्रॉन्स आणि 9 2 प्रोटॉन आहेत. युरेनियमची इलेक्ट्रॉन संरचना [Rn] 5f

3 ^6d 1 ^{7 से} 2 ^{म्हणून लिहीली जाऊ शकते. त्यात सहा सुर्याभित इलेक्ट्रॉन आहेत, जे एस, डी आणि एफ ऑर्बिटल्समध्ये आहेत. यूरेनियम अॅक्टिनide मालिकेत आहे. हा एक चांदी असलेला पांढरा रंग ठोस आहे. युरेनियम धातूचा धातूचा रासायनिक घटक म्हणून गणला जातो. युरेनियम कठीण, धातू ठोकून आकार देण्यायोग्य आणि लवचिक आहे. जरी तो एक धातू म्हणून ओळखला जातो, तो एक खराब विद्युत वाहक आहे. पण ते जोरदार electropositive आहे. शिवाय, युरेनियम धातू अगदी थोडा सरमॅटेनेटिक आहे. युरेनियमची उंची घनता अतिशय उच्च आहे, ती 1 9 सेंटीमीटर. -3 आहे. युरेनियम धातू, धातू असल्याने, बहुतेक नॉनमेटल घटक आणि त्यांचे संयुगे यांच्याशी जपून जाते. तापमान वाढतेवेळी तीव्रता वाढते. हायड्रोक्लोरिक आणि नायट्रिक ऍसिडसारख्या मजबूत ऍसिड देखील युरेनियमविरोधी प्रतिक्रिया देत असतात आणि विरघळतात. हवा उघडल्यावर, यूरेनियम एक यूरेनियम ऑक्साईड थर बनते जे रंग गडद असते (हे तेव्हा होते जेव्हा युरेनियम लहान कणांमध्ये असते). युरेनियममध्ये U-233 ते U-238 पर्यंत सहा आइसोटोप आहेत. म्हणून त्यांच्याकडे 141 ते 146 न्युट्रॉन आहेत, परंतु सामान्यतया सामान्यतः आयोटो 238 आणि U-235 आहेत. यूरेनियम एक किरणोत्सर्गी धातू म्हणून ओळखले जाते जेव्हा ते कमी होते, तेव्हा अल्फा कणांचे उत्सर्जन होते आणि युरेनियमचा रेडिओअॅक्टिव्ह खूप धीमा होता. तर U-238 चे अर्ध-आयुष्य सुमारे 4. 47 अब्ज वर्षे आहे आणि U-235 चे अर्धा आयुष्य सुमारे 7 कोटी 4 कोटी वर्षे आहे. पृथ्वीमधुन उरलेले युरेनियम नैसर्गिकरित्या ओरेसमध्ये आढळते परंतु फारच थोड्यावेळच्या सांद्रणतेमध्ये उपस्थित होते आणि ते युरेनियम डायऑक्साइड किंवा अन्य रासायनिक द्रव्यांचे रूपांतर करून रूपांतरीत केले जाते, जेणेकरून ते उद्योगांमध्ये वापरले जाऊ शकते. त्याची हळूहळू decaying असल्याने, युरेनियमचा वापर पृथ्वीची वय निश्चित करण्यासाठी वापरली जाते. U-235 मध्ये परमाणु श्रृंखलात्मक प्रतिक्रिया सुरू करण्याची क्षमता आहे. हे अपायकारक आहे. म्हणून जेव्हा न्यूट्रॉन्सवर हल्ला होतो तेव्हा U-235 केंद्रक दोन लहान केंद्रिकांमध्ये विभाजित होतात आणि बंधनकारक ऊर्जा आणि अधिक केंद्रक प्रकाशीत करतात. या चेन प्रतिक्रियेमुळे, स्फोट होऊ शकतो. म्हणूनच आण्विक रिऍक्टरमध्ये युरेनियमचा वापर केला जातो, परमाणु ऊर्जेच्या वनस्पती आणि आण्विक बॉम्बमध्ये.}

^{प्लूटोनियम प्लुटोनियमचे रासायनिक चिन्ह पु आहे. अॅटोमिक नंबर 9 4 आहे. प्लूटोनियम अॅक्टिनइड सीरिजमध्ये ट्रान्स-युरेनिक रेडियोधी घटक आहे. ही चंदेरी-राखाडी रंगाची एक धातू आहे. प्लुटोनियमची इलेक्ट्रॉनिक संरचना [आरएन] 5 एफ 6 7 से 2 आहे आणि ती चार ऑक्सिडेशन स्टेटस दर्शविते. प्लुटोनियममध्ये सहा ऑलोट्रॉप्स आहेत. खोलीच्या तापमानात अल्फा फॉर्म प्लूटोनियमचा सर्वात सामान्य आणि स्थिर भाग आहे. हे कठीण आणि ठिसूळ आहे. ही एक धातू असली तरी ही उष्णता किंवा वीज पुरवठादार नाही.प्लुटोनियम हेलोजन, कार्बन, सिलिकॉन इत्यादीसारख्या नॉनमेटल्सवर प्रतिक्रीया करते. हवेत उद्भवल्यास ते वेगाने ऑक्सिडाइज करते आणि ऑक्साईड थर रंगावलेला धूसर असतो. प्लुटोनियमचा उकळण्याचा बिंदू असामान्यपणे उच्च आहे, जो सुमारे 3228 डिग्री सेल्सिअस आहे. मेल्टिंग पॉइंट 639 आहे. 4 अंश सेल्सिअस, जे तुलनेने कमी आहे. प्लुटोनियम आइसोटोपमध्ये पु -23 9 हे फ्यूसियल आइसोटोप आहे. तर हे समस्थानिक अणुबॉम्ब आणि अन्य स्फोटक द्रव्ये वापरली जाते. हे देखील वीज आणि उष्णता निर्माण करण्यासाठी वापरला जातो}

युरेनियम आणि प्लुटोनियम मध्ये कोणता फरक आहे?

• युरेनियमची संख्या अणू 9 2 आहे आणि प्लुटोनियमची संख्या 9 4 आहे. • प्लूटोनियममध्ये सहा फ इलेक्ट्रॉन आहेत तर युरेनियममध्ये फक्त तीनच आहेत.

• युरेनियम आयोटोपॅडच्या तुलनेत प्लुटोनियम आइसोटोप खूप कमी आयुष्यमान असतो.

• प्लूटोनियम युरेनियम धातू द्वारे कृत्रिमरित्या प्राप्त करता येते