अणू मास आणि दात मास दरम्यान फरक
अणू मास विरुद्ध मॉलर मास अणू आणि अन्य संयुगे तयार करण्यासाठी अणू विविध संयोगात सामील होऊ शकतात. आण्विक संरचना अणूंचा अचूक प्रमाण देतात; अशा प्रकारे आपण संयुगे साठी आण्विक सूत्र लिहू शकतो. आण्विक जनतेला किंवा दातदार जनतेला हे ठरवण्यासाठी हे महत्वाचे आहे. रेणू त्यांच्या जनतेने दर्शविले जातात. प्रयोगशाळेत काम करणार्या प्रतिक्रियांसाठी संयुगे मोजताना जेव्हा आण्विक वस्तुमान बद्दल माहिती असणे उपयुक्त आहे. तथापि, आण्विक वस्तुमान मोजणे अवघड आहे कारण हे लहान द्रव्यमान आहे. म्हणून, इतरही काही पद्धती आहेत, ज्यामध्ये आपण अणूंचा अणू व जनुकांची मोजणी करू शकतो.
अणू मास काय आहे?अणूंचे प्रामुख्याने प्रोटॉन, न्यूट्रॉन्स आणि इलेक्ट्रॉनचे बनलेले आहे. अणू द्रव्यमान म्हणजे अणूचा द्रव्यमान होय. दुसऱ्या शब्दात सांगायचे तर, हे एका न्यूटोनमध्ये सर्व न्यूट्रॉन, प्रोटॉन आणि इलेक्ट्रॉनचे जनतेचे संकलन आहे, विशेषतः जेव्हा अणू पुढे जात नाही (विश्रांती वस्तुमान). विश्रांती घेतली जाते कारण; भौतिकशास्त्राच्या मूलभूत तत्त्वांनुसार, असे दिसून आले आहे की अणू खूप उच्च गतीकडे जात असताना जनतेचे वाढते प्रमाण तथापि, प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनच्या जनसंख्येच्या तुलनेत इलेक्ट्रॉनांचे प्रमाण फारच लहान आहे. तर आपण असे म्हणू शकतो की अणु मॅटचे इलेक्ट्रॉनचे योगदान कमी आहे. नियतकालिक सारणीतील बहुतेक अणूंना दोन किंवा अधिक आंघोळ असे म्हणतात. वेगवेगळ्या संख्येने न्यूट्रॉन्स असलेल्या इन्सोटोप एकमेकांशी भिन्न असतात, जरी त्यांच्याकडे समान प्रोटॉन आणि इलेक्ट्रॉनची रक्कम असली तरीही त्यांच्या न्यूट्रॉन रकमेपेक्षा वेगळा असल्याने प्रत्येक आइसोटोपमध्ये वेगळा परमाणु पदार्थ असतात. जर संपूर्ण समस्थानिकेची गणना केली गेली तर ती आण्विक वजन म्हणून ओळखली जाते. म्हणून, विशिष्ट समस्थानिकेचे द्रव्य अणूवर अणू द्रव्य आहे, ज्यामध्ये अनेक आइसोटोप आहेत.
ही दिलेल्या संख्येसाठी पदार्थाचे वस्तुमान आहे दाहक द्रव्यमानासाठी एसआय युन आहे g mol
-1 या पदार्थाच्या एक तीळमध्ये अणू / रेणू / संयुगे आढळतात. दुसऱ्या शब्दांत, अव्हॉग्ड्रॉ अणू / रेणू किंवा संयुगाचा अवास्तव आहे. याला आण्विक वजन असेही म्हणतात. तथापि, आण्विक वजनाने, एक तीळमधील रेणूंची संख्या निश्चित केली जाते. व्यावहारिक परिस्थितीमध्ये अणूंचे वजन आणि अणू मोजणे महत्त्वाचे आहे, परंतु सामान्य कण म्हणून त्यांचे वजन करणे कठीण आहे कारण त्यांच्या वजनाशी सामान्य वजनाचे घटक (ग्राम किंवा किलोग्रॅम) फारच कमी आहेत. म्हणूनच या अंतराने पूर्ण होण्यास आणि एखाद्या मॅक्रोस्कोपिक स्तरावर कण मोजण्यासाठी, मूलाधार वस्तुमान संकल्पना उपयुक्त आहे. दाढ द्रव्याची व्याख्या थेट कार्बन -12 समस्थानिकांशी निगडीत आहे. एक कार्बन 12 अणूंचा तीळ 12 ग्रॅम एवढा आहे, कारण त्याचे दाढे द्रव्यमान तळीचे 12 ग्रॅम आहे.ओ 2 किंवा N 2 सारख्या अणू असलेल्या मेंदूचे दाहक द्रव्यमान अणूंचे दात द्रव्यमान द्वारे अणूंची संख्या गुणाकार करून गणना केली जाते. NaCl किंवा CuSO 4 सारख्या संयुगेचा दाढा द्रव्यमान हा प्रत्येक परमाणुच्या अणु जनन जोडून केला जातो.
