गतिशील समतोल आणि समतोल दरम्यान फरक

डायनॅमिक समतोल वि समतोलियम जेव्हा एक किंवा अधिक अभिक्रियाके उत्पादनांमध्ये रूपांतरित होत असतात, तेव्हा ते वेगवेगळे बदल आणि ऊर्जा बदलांच्या माध्यमातून जाऊ शकतात. रिएक्टंटमधील रासायनिक बंध तोडून नवीन बंध तयार करतात, उत्पादनांची निर्मिती करतात, जे अभिकोनिकांकडून अगदी वेगळे आहेत. हे रासायनिक बदल रासायनिक प्रतिक्रिया म्हणून ओळखले जाते. प्रतिक्रियांवर नियंत्रण करणारी अनेक व्हेरिएबल्स आहेत. मुख्यतः, उष्मप्रवैग्यशास्त्र आणि जड गतिशास्त्र अभ्यास करून, आम्ही प्रतिक्रिया बद्दल पुष्कळ निष्कर्ष काढू शकतो आणि आपण त्यांचे नियंत्रण कसे करू शकतो. थर्मोडायनॅमिक्स ऊर्जा परिवर्तनांचा अभ्यास आहे. हे ऊर्जेचा आणि प्रतिक्रिया मध्ये समतोल स्थिती संबंधित आहे.

समतोल काही प्रतिक्रिया उलट्या करता येण्यासारख्या आहेत, आणि काही प्रतिक्रिया अपरिवर्तनीय आहेत. प्रतिक्रिया मध्ये, reactants उत्पादने रुपांतर आहेत. आणि काही प्रतिक्रियांमध्ये, अभिक्रियांचा पुन्हा उत्पादनातून निर्माण होऊ शकतो. या प्रकारच्या प्रतिक्रियांंना प्रतिवर्ती म्हणतात. अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियांमध्ये, अभिक्रियाचे प्रॉडक्ट्समध्ये रुपांतर झाल्यानंतर त्यांना पुन्हा उत्पादनातून पुन्हा निर्माण करता येणार नाही. प्रतिक्रियांमध्ये अभिक्रियामध्ये जेव्हा उत्पादनांवर जात असेल तेव्हा याला अग्रेसर प्रतिक्रिया म्हणतात आणि जेव्हा उत्पादने रिएक्टंटकडे जात असतात तेव्हा त्यास मागासलेला प्रतिक्रिया म्हणतात. जेव्हा अग्रेसर आणि मागासवर्गीय प्रतिक्रिया समान असते, तेव्हा प्रतिक्रिया समतोल असे म्हटले जाते. काही काळापेक्षा रिऍक्टेंट आणि उत्पादनांची रक्कम बदलत नाही. प्रतिवर्ती प्रतिक्रियांचे नेहमी समतोल होणे आणि संतुलन राखणे हे असते. जेव्हा सिस्टम समतोल असेल तेव्हा उत्पादनांची संख्या आणि अभिक्रियाची आवश्यकता नसते. उत्पादनांपेक्षा किंवा उलट याच्यापेक्षा अधिक अभिक्रियाकार असू शकतात. समतोल समीकरणाची फक्त आवश्यकता दोन्ही काळापासून एक स्थिर रक्कम राखण्यासाठी आहे. समतोल राखण्यासाठी परिभाषित समतोल राखता येते; समतोल स्थिर गुणोत्तर उत्पादनांच्या एकाग्रता आणि प्रतिक्रियांचे प्रमाण यांच्यातील गुणोत्सवाच्या बरोबरीने आहे.

के = [उत्पादन] n

/ [अभियंता]

m n आणि m हे उत्पादनाचे स्टोइचीओमेट्रिक गुणांक आहेत आणि रिएन्टंट ^{समतोल प्रतिसादासाठी, जर फॉरवर्ड रिअॅक्शन एक्सओथेरमिक असेल तर मागास प्रतिक्रिया ही एंडोथर्मीक आणि उलट आहे. सर्वसाधारणपणे, अग्रेसर व मागोमाग प्रतिक्रियांचे इतर सर्व मापदंड या प्रमाणे एकमेकांच्या अगदी उलट असतात. म्हणून, जर आम्हाला प्रतिक्रियांपैकी एकची सोय करण्याची इच्छा असेल तर, आम्हाला त्या प्रतिक्रियाची सोय करण्यासाठी पॅरामिटर्स समायोजित कराव्या लागतील.}

^{डायनॅमिक समतोल डायनॅमिक समतोल देखील एक प्रकारचा समतोल आहे ज्यात उत्पादनांची संख्या आणि रिएक्टंट वेळोवेळी बदलत नाहीत.तथापि, गतिशील समतोलतेनुसार, ही रक्कम बदलत नाही असे म्हणत आहे, त्याचा अर्थ असा नाही की प्रतिक्रिया थांबली आहे त्याऐवजी, प्रतिक्रिया अशाप्रकारे चालत आहे की ती बदललेली नाही (निव्वळ बदल शून्य आहे). फक्त "डायनॅमिक समतोल" या शब्दाचा अर्थ असा होतो की प्रतिक्रिया परत करता येण्यासारखी आणि तरीही चालूच राहते. गतिशील समतोल घडवून आणण्यासाठी, प्रणाली बंद असावी, जेणेकरून सिस्टीममधून कोणतीही उर्जा किंवा बाब उरणार नाही.} समतोलियम आणि डायनॅमिक समतोलमध्ये काय फरक आहे?

• डायनॅमिक समतोल हा एक प्रकारचा समतोलपणा आहे.

• गतिशील समतोलतेमध्ये रिऍक्टेंट आणि उत्पादनांची रक्कम बदलत नाही, तर प्रतिक्रिया पुढे येते, कारण अग्रेसर व मागोमाग प्रतिक्रिया समान आहेत. समतोलमध्ये काही उदाहरणे असू शकतात ज्यात उत्पादनांची संख्या आणि रिएन्टंट बदलत नाही कारण प्रतिक्रिया थांबली आहे.