एलिमेंट आणि रेणू दरम्यान फरक

एलिमेंट वि आणण रेणू इतर अणूंसह सामील होऊ शकतात. अणू सर्व विद्यमान रासायनिक द्रव्ये तयार करण्यासाठी गोळा करणारे लहान भाग आहेत. अणू इतर अणूंबरोबर विविध मार्गांनी सामील होऊ शकतात, अशाप्रकारे हजारो रेणू आणि अन्य संयुगे तयार होतात. त्यांच्या इलेक्ट्रॉनच्या मते, देणगी देण्याचे किंवा काढून घेण्याच्या क्षमतेमुळे ते सहकारिता बंध किंवा आयोनिक बंध तयार करू शकतात. कधीकधी अणूंच्या दरम्यान फारच कमकुवत आकर्षण असतं. रसायनशास्त्रातील विद्यार्थ्याला दोन मूलभूत संकल्पना, "घटक" आणि "रेणू" आणि दोन दरम्यान भेद कसे करावे याबद्दल कल्पना असली पाहिजे.

एलिमेंट

आपण "एलिमेंट" शब्दास परिचित आहोत, कारण आपण नियतकालिक टेबलमध्ये त्यांच्याबद्दल शिकतो. नियतकालिक सारणीत त्यांचे अणुक्रमांकानुसार 118 घटक आहेत. एक घटक एक रासायनिक पदार्थ आहे ज्यामध्ये फक्त एकच प्रकारचे अणू असतात, म्हणून ते शुद्ध आहेत. उदाहरणार्थ, सर्वात लहान घटक म्हणजे हायड्रोजन, आणि चांदी, सोने, प्लॅटिनम हे सामान्यतः ज्ञात मौल्यवान घटक आहेत. प्रत्येक घटकामध्ये अण्विक द्रव्यमान, अणुक्रमांक, प्रतीक, इलैक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन इत्यादी असतात. बहुतेक घटक नैसर्गिकरित्या होत असले तरी कॅलिफोर्नियम, अमेरिकनियम, आइनस्टाइनियम आणि मेन्डेलेवियम अशा काही कृत्रिम घटक आहेत. सर्व घटकांना सामान्यपणे तीन श्रेणींमध्ये विभागले जाऊ शकते जसे मेटल, मेटलॉइड आणि नॉन धातू. पुढे, ते अधिक विशिष्ट वैशिष्ट्यांवर आधारित गट आणि कालावधीमध्ये श्रेणीबद्ध केले आहेत. समान गट किंवा कालावधीमधील घटक काही सामान्य वैशिष्ट्ये शेअर करतात आणि जेव्हा आपण एखाद्या समूहातून किंवा कालकाळात जाल तेव्हा काही गुणधर्म अनुक्रमितपणे बदलू शकतात. घटक विविध संयुगे तयार करण्यासाठी रासायनिक बदलांच्या अधीन असू शकतात; तथापि, साध्या रासायनिक पद्धतींनी घटक पुढीलप्रमाणे नाही. न्यूट्रॉनच्या वेगवेगळ्या संख्येने समान घटकांचे अणू असतात; हे घटकांच्या आइसोटोप म्हणून ओळखले जातात.

रेणू परमाणु रासायनिक गुणधर्मांनी एकाच तत्वाचे दोन किंवा अधिक अणू (उदा. ओ 2, एन 2) किंवा भिन्न घटक (एच 2

O, NH

3 _{). अणूंचा प्रभार नाही, आणि परमाणु सहकारिता रोख्यांनी बंधनकारक असतात. अणू खूप मोठ्या (हिमोग्लोबिन) किंवा खूपच लहान (एच 2} ) असू शकतात, जो जोडलेल्या अणूंच्या संख्येवर अवलंबून असतो. रेणूमधील अणूंचा प्रकार आणि संख्या, आण्विक सूत्राने दर्शविले आहे. परमाणू मध्ये उपस्थित अणूंचे सर्वात सोपा इंटिजर अनुपात प्रायोगिक सूत्राने दिले आहे. उदाहरणार्थ, सी 6 _{एच 12} हे 6 _{ग्लुकोजचे आण्विक सूत्र आहे, आणि सीएच} 2 _{हे प्रायोगिक सूत्र आहे. आण्विक वस्तुमान अणू सूत्र मध्ये दिलेल्या अणू एकूण संख्या विचारात वस्तुमान गणना आहे. प्रत्येक परमाणूची स्वतःची भूमिती असते. एका रेणूमध्ये अणूंची विशिष्ट बोजड कोन आणि बंधनाची लांबी सह सर्वात स्थिर रीतीने व्यवस्था केली जाते व ती कमी करण्यासाठी आणि ताणलेल्या सैन्याला कमी केले जाते.}

_{एलिमेंट आणि रेणूमध्ये काय फरक आहे?} - मूलतत्त्व म्हणजे शुद्ध पदार्थ असतात, ज्यामध्ये फक्त एकच प्रकारचा परमाणु असतो. _{- रेणूंचे एकच घटक किंवा भिन्न घटकांचे दोन किंवा अधिक अणू असू शकतात.} - एखादा घटक गुणधर्म बहुतेक बदलतात जेव्हा ते रेणूचा भाग असतात. - रेणूच्या अणूंच्या दरम्यान मजबूत सहसंयोजक बंध असतात, पण घटकांमधे, धातूचे बंध असू शकते किंवा कमकुवत, गैर-कोमलतावादी शक्ती असू शकतात.