हायड्रोजन आणि हीलियमच्या मधील फरक

हायड्रोजन वि हीलियम

आवर्त सारणीमध्ये हायड्रोजन आणि हीलियम हे दोन घटक आहेत. दोन्ही वायू आहेत आणि विश्वातील उच्च प्रमाणात आहेत. ते फक्त 1 से ऑर्बिटलमध्ये भरलेले इलेक्ट्रॉन्स असलेले सोपे घटक आहेत. हायड्रोजनमध्ये फक्त एक इलेक्ट्रॉन आहे आणि दुसरे प्राप्त करून हे हीलियमचे इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन साध्य करू शकते.

हायड्रोजन

हायड्रोजन हे एच सारख्या ठराविक तक्तामध्ये पहिले आणि सर्वात लहान घटक आहे. यात एक इलेक्ट्रॉन आणि एक प्रोटॉन आहे. त्याचे इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशनमुळे हे नियतकालिक तक्ता मध्ये गट 1 आणि कालावधी 1 अंतर्गत वर्गीकृत आहे: 1 एस 1. हायड्रोजन हे नकारात्मक भागाकार आयन तयार करण्यासाठी एक इलेक्ट्रॉन घेतात किंवा सहजपणे चार्ज केलेल्या प्रोटॉनचे उत्पादन करण्यासाठी इलेक्ट्रॉनला दान करू शकतात किंवा कॉजेलंट बॉण्ड्स तयार करण्यासाठी इलेक्ट्रॉनला सहभागी होऊ शकतात. या क्षमतेमुळे, हायड्रोजन मोठ्या संख्येने परमाणु मध्ये उपस्थित आहे, आणि पृथ्वीवरील एक अत्यंत मुबलक घटक आहे. हायड्रोजनमध्ये तीन आत्मकथा आहेत ज्यांचे नाव प्रीमिअम -1 एच (न्युट्रोन), ड्युटेरियम -2 एच (एक न्यूट्रॉन) आणि ट्रिटियम -3 एच (दोन न्यूट्रॉन्स) आहेत. तीनपैकी 99% सापेक्ष विपुलतेमुळे त्रिकोणामध्ये विपुल प्रमाणात आढळतात. गॅसच्या टप्प्यात हायड्रोजन एक डायटोमिक रेणू (एच 2) म्हणून अस्तित्वात आहे आणि हे रंगहीन, गंधरहित वायू आहे. शिवाय, हायड्रोजन अत्यंत ज्वलनशील वायू आहे आणि ते फिकट गुलाबी ब्ल्यू ज्योतीने जाळून टाकते. सामान्य खोलीच्या तापमानात हायड्रोजन अतिसंवेदनशील नाही. तथापि, उच्च तापमानात ते जलद प्रतिक्रिया करू शकता एच ₂ शून्य ऑक्सिडेशन राज्यात आहे म्हणूनच, मेटल ऑक्साइड, किंवा क्लोराईड आणि रिलीज धातू कमी करण्यासाठी ते कमी एजंट म्हणून काम करू शकतात. हाइड्रोजनचा वापर रासायनिक उद्योगांमध्ये केला जातो जसे की हॅबर प्रोसेसमध्ये अमोनियाचे उत्पादन. द्रव हायड्रोजनचा वापर रॉकेट व वाहनांच्या इंधन म्हणून केला जातो.

हीलियम

नियतकालिक तक्तामध्ये हीलियम हा दुसरा घटक आहे आणि तो 18 व्या ग्रंथात (नोबेल वायू) आहे. त्याचे दोन इलेक्ट्रॉन आहेत; म्हणून, इलेक्ट्रॉन संरचना 1s2 आहे एस ऑर्बिटल फक्त दोन इलेक्ट्रॉनांना सामावून घेऊ शकते, म्हणजे हीलियमच्या ऑर्बिटलमध्ये हेलिअम एक अक्रिय वायू भरला आहे. तो हेलियमचा प्रतीक आहे आणि त्याचे आण्विक वजन 4 ग्राम मॉल -1 आहे. हीलियम हा हायड्रोजन सारखा एक प्रकाश, रंगहीन, गंधहीन वायू आहे. ह्यामध्ये कमी उष्णतामान बिंदू, कमी घनता, कमी विद्राव्यता आणि उच्च थर्मल वेधकता आहे. हळु ग्रेट (0. 95 के) आणि उष्मायन बिंदू (4 22 के) हीलियम इतर घटकांमध्ये सर्वात कमी मान मानला जातो. हीलियममध्ये सात आइसोटोप आहेत, त्यापैकी केवळ ते -3 आणि ते -4 स्थिर आहेत. हीलियम हवापेक्षा फिकट आहे, त्यामुळे ते फुगे, एअरशिप भरण्यासाठी वापरले जाते. पुढे याचा उपयोग चुंबकीय रेझोनान्स इमेजिंग (एमआरआय) साठी केला जातो, तर द्रव इंधन रॉकेटस् वर दबाव आणण्यासाठी अणुभट्टय़ांकरिता थंड मध्यम म्हणून इ.

हायड्रोजन आणि हीलियम - हायड्रोजन हे एक डायटोमिक गॅस आहे, आणि हीलियम एक मोनॅटॉमिक गॅस आहे ^{- हीलियमची पूर्ण भरलेली ऑर्बिटल (1 से 2) असते, परंतु हायड्रोजनमध्ये फक्त एकच इलेक्ट्रॉन (1 एस 1) आहे, त्यामुळे ते अस्थिर आहे.} - हायड्रोजनच्या तुलनेत हीलियम एक अक्रिय वायू आहे.

- हेलिअम हवेत जास्त फिकट असतो, परंतु हायड्रोजन हवेत जास्त जड असतात. - हायड्रोजन हे हीलियमच्या तुलनेत रिऍक्टिव आहे त्यामुळे हायड्रोजन अनेक रासायनिक संयुगे बनतात पण हिलीयनियम नाही.

- हायड्रोजन अत्यंत ज्वालाग्रही आहे, हीलियम नसले तरीही ज्वालाग्राही आहे. - हीलियमच्या तुलनेत हायड्रोजनचे उकळते उच्च प्रमाण आहे. - हिल्सियमचे सात आइसोटोप आहेत परंतु हायड्रोजनसाठी फक्त तीन नैसर्गिकरित्या होत असलेल्या आइसोटोप आहेत. शिफारस स्थिर लूप आणि अनिश्चित लूप दरम्यान फरक डिफ्लॅजेग्रेशन आणि डिटोनेशन मधील फरक परिभाषित लाभ आणि संचय निधि दरम्यान फरक | परिभाषित लाभ आणि संचय निधी