आण्विक आणि लॅटीस दरम्यानचा फरक

अणू विट लॅटिस अणू विविध रासायनिक पदार्थ तयार करण्यासाठी एकत्रित होतात. त्यांच्या व्यवस्थेनुसार त्यांचे गुणधर्म बदलतात.

रेणू परमाणु रासायनिक घटकांनी एकाच तत्वाचे दोन किंवा अधिक अणू (उदा. ओ 2, एन 2) किंवा भिन्न घटक (एच) > 2

O, NH

3 _{). अणूंचा प्रभार नाही आणि अणूंचे बंधारे बंधनाने बांधले जातात. अणू खूप मोठ्या (हिमोग्लोबिन) किंवा खूपच लहान (एच 2} ) असू शकतात, जो जोडलेल्या अणूंच्या संख्येवर अवलंबून असतो. रेणूमधील अणूंचा प्रकार आणि संख्या, आण्विक सूत्राने दर्शविले आहे. परमाणू मध्ये उपस्थित अणूंचे सर्वात सोपा इंटिजर अनुपात प्रायोगिक सूत्राने दिले आहे. उदाहरणार्थ, सी 6 _{एच 12} हे 6 _{ग्लुकोजचे आण्विक सूत्र आहे, आणि सीएच} 2 _{हे प्रायोगिक सूत्र आहे. आण्विक वस्तुमान अणू सूत्र मध्ये दिलेल्या अणू एकूण संख्या विचारात वस्तुमान गणना आहे. प्रत्येक परमाणूची स्वतःची भूमिती असते. एका रेणूमध्ये अणूंची एक विशिष्ट बद्धकोष्ठता आणि बंधनाची लांबी सह सर्वात स्थिर रीतीने व्यवस्था केली जाते. लॅटीस} लॅटिस एक गणितीय घटना आहे. रसायनशास्त्रात, आम्ही वेगवेगळ्या प्रकारच्या ionic आणि सहसंयोजक लॅपटिस पाहू शकतो. लॅटिक हे एक ठोस असे परिभाषित केले जाऊ शकते ज्यात मूलभूत एककांची त्रि-आयामी आदेशबद्ध व्यवस्था आहे. मूलभूत एकक एक अणू, परमाणू किंवा आयन असू शकते. लॅपटिस हे पुनरावृत्त मूलभूत घटकांसह स्फटिकासारखे संरचना आहेत. जेव्हा आयन ionic बॉण्ड्ससह जोडतात, तेव्हा ते आयऑन क्रिस्टल्स तयार करतात. उदाहरणार्थ, सोडियम क्लोराइड घेता येते. सोडियम एक गट 1 मेटल आहे, त्यामुळे 1 चा आकार दिलेला कटियन तयार होतो. क्लोरीन एक नॉन मेटल आहे आणि यात -1 चार्जिंगचा आकार वाढण्याची क्षमता आहे. जांभामध्ये प्रत्येक सोडियम आयन सहा क्लोराइड आयनांनी वेढलेला असतो आणि प्रत्येक क्लोराइड आयन सहा सोडियम आयनांनी व्यापलेला असतो. आयनमध्ये सर्व आकर्षणामुळे, जाळीचे बांधकाम अधिक स्थिर आहे. जाळी मध्ये उपस्थित आयनांची संख्या त्याच्या आकारानुसार बदलते. जाळीच्या जाळीच्या खालच्या किंवा भरगच्च उर्जा ऊर्जा किंवा एन्थलापी म्हणजे जाळीच्या चौकटीतील आयनिक बंधांचा ताकद आहे. सामान्यत: जाळीच्या जाळीतील हाडांवरील एन्स्ट्रेलपी एक्झॉरेमिक आहे.

डायमंड आणि क्वार्ट्ज तीन आयामी सहसंयोजक लेटेक्ससाठी दोन उदाहरणे आहेत. डायमंड हे केवळ कार्बन अणूंचे बनलेले आहे, आणि प्रत्येक कार्बन अणूला चार इतर कार्बन ऍटम्सला बंधनकारक केले जाते जे जाळीच्या बांधकामासाठी तयार करतात. म्हणून प्रत्येक कार्बन अणूला टेट्राहेडल व्यवस्था आहे. हिरे यासारख्या रचना तयार करून उच्च स्थिरता मिळवली आहे. (डायमंड हा सर्वात मजबूत खनिजांपैकी एक आहे.) क्वार्ट्ज किंवा सिलिकॉन डाइऑक्साईडमध्ये देखील कॉलव्हॅलंट बॉण्ड्स आहेत परंतु ते सिलिकॉन आणि ऑक्सिजन अणूंच्या दरम्यान आहेत (विविध अणूंच्या जाळी). या दोन्ही कॉवायलेंट लॅपटिसमध्ये खूप जास्त हळुवार बिंदू आहेत आणि ते वीज चालवू शकत नाहीत.

रेणू आणि लॅटीसमध्ये फरक _{- लॅक्टिसचे अणूंच्या तुलनेत फार उच्च आण्विक वजन आहेत.} - रेणूंचे एक आण्विक सूत्र असलेली एक निश्चित रचना आहे, परंतु जाळीच्या आकाराचे आकार बदलणारे युनिट्सच्या संख्येनुसार बदलते. तथापि, जाळीच्या पुनरावृत्त युनिट्स एका निश्चित रेषेमध्ये अणू किंवा आयन असतात. _{- पाणी एक परमाणू आहे, आणि जेव्हा ते गोठवतो, तेव्हा एक जाळी बनविण्याची नियमित व्यवस्था लागते.} - लॅट्सेसमध्ये त्रिमितीय संरचना आहे परंतु परमाणु ते करत नाहीत. - लॅक्टिस हे पदार्थ असतात, परंतु परमाणु एकतर घन, वायू किंवा द्रव असू शकतात.