संक्रमण धातु आणि धातू दरम्यान फरक
संक्रमण धातु आणि धातू
नियतकालिक तक्तामधील घटक प्रामुख्याने दोन भागांत विभागले जाऊ शकतात; धातू आणि क्षेपणास्त्रांसारखे यापैकी बहुतांश धातू आहेत आणि पी ब्लॉकमध्ये कमी प्रमाणात नॉन मेटल घटक आहेत.
धातू
माणसं बर्याच काळापासून मनुष्याला ज्ञात आहेत. इ.स. पूर्व 6000 मध्ये मेटल वापर परत सिद्ध करण्याच्या पुराव्या आहेत. सोने आणि तांबे पहिले धातू शोधले जाणार आहेत हे साधने, दागदागिने, पुतळे, इत्यादी बनविण्यासाठी वापरण्यात आले. तेव्हापासून, दीर्घ कालावधीसाठी केवळ काही इतर धातू (17) शोधले गेले. आता आपण 86 वेगवेगळ्या प्रकारच्या धातूंशी परिचित आहोत. धातू त्यांच्या अद्वितीय वैशिष्ट्यांमुळे फारच महत्वाची आहेत. सहसा धातू कठिण आणि सशक्त असतात (त्यात सोडियम असे काही अपवाद आहेत. सोडियम एक चाकूने कापता येते). बुध धातू आहे, जे द्रव अवस्थेत असते. पाराखेरीज, इतर सर्व धातू सखल स्थितीत आढळतात, आणि इतर नॉन मेटल घटकांच्या तुलनेत त्यांचे आकार बदलणे कठीण आहे किंवा त्यांचे आकार बदलणे कठिण आहे. धातूचा चमकदार स्वरूप आहे. त्यापैकी बहुतांश चांदीचे चमचे (सोने आणि तांबे वगळता) आहेत. काही धातू ऑक्सिजन सारख्या वातावरणातील वायूंसोबत खूपच प्रतिक्रियाशील असल्याने ते काही काळानंतर नीरस रंग घेतात. हे प्रामुख्याने मेटल ऑक्साईड थरांच्या निर्मितीमुळे होते. दुसरीकडे, सोने आणि प्लॅटिनमसारख्या धातू अतिशय स्थिर आणि गैर-क्रियाशील आहेत. धातू धूळ आणि लवचिक असतात, जे त्यांना विशिष्ट साधनांच्या निर्मितीसाठी वापरता येतात. धातू म्हणजे अणू असतात, ज्यामुळे इलेक्ट्रॉन काढून टाकता येतात. म्हणून ते इलेक्ट्रो-पॉझिटिव्ह आहेत मेटल परमाणुंच्या दरम्यान बनलेल्या बॉडचा प्रकार म्हणजे धातूचा बंधन. मेटल्स त्यांच्या बाहेरील गोळ्यांतून प्रकाशीत करतात आणि मेटल सिमेंट्समध्ये हे इलेक्ट्रॉन्स विखुरलेले असतात. म्हणून, त्यांना delocalized इलेक्ट्रॉन्सच्या समुद्र म्हणून ओळखले जाते. इलेक्ट्रॉन्स आणि ग्रंथांमधील इलेक्ट्रोस्टॅटिक परस्परक्रियांना मेटलिक बॉन्डींग म्हणतात. इलेक्ट्रॉन्स हलू शकतात; म्हणून, धातूंमध्ये वीज घेण्याची क्षमता आहे. तसेच, ते चांगले थर्मल conductors आहेत धातूच्या बंधनामुळे धातूमध्ये आज्ञापटाची रचना असते. या मजबूत धातूच्या बंधनामुळे उच्च गळण्याचे गुण आणि धातूंच्या उकळत्या बिंदू देखील असतात. शिवाय, धातूंपेक्षा पाणी जास्त घनता आहे. गट IA आणि IIA मधील घटक प्रकाश धातू आहेत त्यांच्याकडे मेटलच्या वरील सामान्य वैशिष्ट्यांमधील काही फरक आहेत.
ट्रान्सिशन मेटल्स
IUPAC च्या परिभाषा प्रमाणे, संक्रमण धातु ही एक घटक आहे ज्यात परमाणु एक अपूर्ण डी सब-शेल आहे किंवा ज्यामुळे अपूर्ण डी सब-शेल सह गणितांचे उदभव येऊ शकते ". आम्ही सामान्यपणे डायल ब्लॉक घटक कालबद्ध टेबलमध्ये संक्रमण धातू म्हणून घेतो. या सर्वमध्ये धातूचे गुणधर्म असतात, परंतु ते ब्लॉकच्या ब्लॉक आणि पी ब्लॉकमधील धातूंपासून थोडे वेगळे असतात.या फरकाचा कारण प्रामुख्याने डी इलेक्ट्रॉनच्यामुळे आहे. संक्रमण धातूंच्या संयुगात विविध ऑक्सिडेशन स्टेटस असू शकतात. बर्याचदा, त्यांची प्रतिक्रिया इतर धातूंच्या तुलनेत कमी असते (उदा. S ब्लॉक मध्ये धातू). डी-डी इलेक्ट्रॉनिक संक्रमणामुळे संक्रमण धातूमध्ये रंगीत संयुगे तयार करण्याची क्षमता आहे. शिवाय, ते paramagnetic संयुगे तयार करू शकता. या गुणधर्माव्यतिरिक्त धातूच्या बंधनामुळे त्यांच्या धातूच्या धातूच्या सामान्य गुणधर्मांव्यतिर आहेत. ते चांगले वीज आणि उष्मक कंडक्टर आहेत, उच्च गळण्याचे गुण, उकळत्या बिंदू आणि घनता इ.
