कोऑर्डिनेट बाँड वि कोवेलेंट बॉण्ड अमेरिकन केमिस्ट जीएन लुईस यांनी प्रस्तावित केले होते तेव्हा अणू स्थिर असतात, अणू असतात स्थिर असताना त्यांच्या व्हॅलेंन्स शेलमध्ये आठ इलेक्ट्रॉन्स असतात. बहुतेक परमाणुंच्या त्यांच्या वाळूच्या गोळ्यांमध्ये कमी आठ इलेक्ट्रॉन असतात (आवर्त सारणीच्या ग्रुप 18 मधील महान गले वगळता); म्हणून ते स्थिर नसतात. हे अणू एकमेकांशी प्रतिक्रिया देतील, स्थिर होतात. अशाप्रकारे, प्रत्येक अणू एक उत्कृष्ट गाळ इलेक्ट्रॉनिक संरचना प्राप्त करू शकतात. कोवेलंट बॉण्ड्स एक प्रमुख प्रकारचे रासायनिक बंध आहेत जे एका रासायनिक कंपाऊंडमध्ये अणूला जोडतात.
विद्युतजन्यता मध्ये फरक संपुष्टात प्रखरता उत्पन्न होते. विद्युतजन्यता एका बाँडमध्ये इलेक्ट्रॉन्सला आकर्षित करण्यासाठी अणूचा मोजमाप देते. इलेक्ट्रॉलाइनबाटिविटी व्हॅल्यू दर्शविण्यासाठी पॉलिंग स्केल वापरला जातो. नियतकालिक सारणीमध्ये, एक पॅटर्न आहे जसे इलेक्ट्रोलागेटिव्हिटी व्हॅल्यू कशा बदलत आहेत एका कालखंडापर्यंत डावीकडून उजवीकडे, इलेक्ट्रोलाइटीविटी व्हॅल्यू वाढते. म्हणून, हॅलोजनमध्ये एका काळात मोठ्या इलेक्ट्र्रोनॅगिटिविटी व्हॅल्यू असतात आणि गट 1 घटक तुलनेने कमी इलेक्ट्र्रोनॅगिटिविटी व्हॅल्यू असतात. गट खाली, electronegativity मूल्ये कमी. जेव्हा त्याच इलेक्ट्रोलाइटीविटीचे दोन अणू किंवा दोन अणू एकमेकांमधुन बंधन करतात तेव्हा ते परमाणु अशाच प्रकारे इलेक्ट्रॉन जोडी खेचतात. म्हणूनच, ते इलेक्ट्रॉनांना वाटू लागतात आणि अशा प्रकारचे बॉण्ड्सला ध्रुवीय सहकारिता करार म्हणतात.
सहसंवादी बाँड दोन अणू समान किंवा अतिशय कमी electronegativity फरक असल्यावर, एकत्र प्रतिक्रिया, ते इलेक्ट्रॉनांना सामायिक करून एक covalent बॉण्ड तयार. अशाप्रकारे दोन्ही अणू इलेक्ट्रॉनांचे सामायिकरण करून थोर गैस इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन प्राप्त करू शकतात. अणू म्हणजे परमाणुंच्या दरम्यान सहसंयंत्रणाची बंध तयार होण्याच्या परिणामामुळे उत्पादन. उदाहरणार्थ, जेव्हा समान अणूंना 9 0 9> 2
, H
2 , किंवा पी 4 सारखे अणू बनविण्यास जोडलेले आहेत तेव्हा प्रत्येक परमाणु सहसंयंत्रणाद्वारे दुसर्या बरोबर जोडला जातो. बंधपत्र
कोऑर्डिनेट कॉवेलेटंट बाँड हे सहसंयंत्रणाचे एक प्रकार आहे, जेथे बंधनात असलेले दोन इलेक्ट्रॉनांचे एका एकल अणूद्वारे फक्त दान केले जाते. याला दुय्यम बंध म्हणूनही ओळखले जाते अशा प्रकारच्या सहकारिता बंध तयार होतात जेव्हा लुईस बेस एका लुईस ऍसिडला इलेक्ट्रॉन जोडी देतो. म्हणूनच, हे लुईस ऍसिड आणि लुईस बेस यांच्यातील बंधन म्हणून देखील समजावले जाऊ शकते. सिद्धांतामध्ये देणगीचा अणू दर्शवण्यासाठी आणि अणू देणग्यात नसल्यास, आम्ही अणु देणगीसाठी आणि इतर अणूसाठी नकारात्मक चार्ज करण्यासाठी सकारात्मक चार्ज केला. उदाहरणार्थ, जेव्हा अमोनिया एकटे इलेक्ट्रॉन नायट्रोजन जोडीस बीएफ 3 च्या बेरियमला दान करते, तेव्हा सहसंयोजक बाँडचा परिणाम समन्वयित करतो. निर्मितीनंतर, हे बंध एक ध्रुवीय सहकारिता बंधनासारखे आहे आणि त्याचे वेगळे नाव असले तरी वेगळे बंधन नाही. कोवेलेंट बाँड आणि कोऑर्डिनेट सहसंवादी बाँडमध्ये काय फरक आहे? • कॉजेलंट बाँडमध्ये दोन अणू बॉन्डला एकाच इलेक्ट्रॉन्सचे योगदान देत आहेत परंतु एका समन्वय सहसंयोजक बाँडमध्ये दोन इलेक्ट्रॉनांना एका एका परमाणुद्वारे दान केले जाते. • कॉवेलॅक्टंट बॉण्डमध्ये, दोन अणूंच्या दरम्यानचे विद्युत्सेटॅटिव्हिटी फरक शून्य किंवा कमी मूल्याचे असू शकते परंतु सहसंयंत्रित बंधनांचे समन्वय साधून ध्रुवीय सहसंयंत्र्याचे एक प्रकारचे बंध तयार होते. • रचनेत एक परस्पर सहकािल बंध ये, परमाणूमधील अणूला एकमेव जोडी असायला हवी.
