नॉन-ध्रुवीय आणि ध्रुवीय सहसंवादी बाँडमध्ये फरक

गैर ध्रुवीय वि. ध्रुवीय सहकारिता बंडे

गैर ध्रुवीय आणि ध्रुवीय सहकारिता करार दोन्ही तीन प्रकारांतील ध्रुवीकरण आणि दोन्ही सर्व तीन प्रकारचे (आयोनिक, ध्रुवीय आणि गैर-ध्रुवीय) रासायनिक बंधांसारखे वर्गीकरण केले जाते ज्यात एक शक्ती (विद्युतीशीलता) असते ज्या दोन विशिष्ट घटकांच्या अणूंचे आकर्षण करण्यास परवानगी देते. एका विशिष्ट घटकाच्या विद्युत् घटकाच्या विद्युतीय शेलमध्ये रिक्त पदांची संख्या निश्चित करते. <99-9>

काही विचारासाठी, ध्रुवीतील किंवा बंधांचे तीन प्रकार आयोनिक बंध आणि सहकारिता बंध आहेत. दोन वेगवेगळ्या आणि गैर-मेटल घटकांमध्ये दोन-ध्रुवीय आणि ध्रुवीय कंसल्टंट बॉण्ड्स दोन प्रकारात आढळतात. दोन्ही वर्गीकरण देखील इलेक्ट्रॉन्सच्या वाटणीसह आणि परिणामी इलेक्ट्र्रोनॅगिटिविटीचा वापर करतात.

दोन घटक एकत्रित करतात, दोन्ही काही इलेक्ट्रॉन्स घटक एकमेकांच्या दरम्यान हस्तांतरित केले जाऊ शकतात. विद्युत्द्रवीता, किंवा एका घटकाची क्षमता दुसर्या घटकांच्या इलेक्ट्रॉनला आकर्षणे आणि कॅप्चर करणे, हे दोन्ही घटकांच्या दरम्यानचे बंधन निश्चित करणे आवश्यक आहे. ट्रान्सफर किंवा प्रेझेंटमुळे इलेक्ट्रॉनचे समान सामायिकरण किंवा असमान सामायिकरण होऊ शकते.

ध्रुवीय सहकारिता करार अणूंनी असमान किंवा असमान संख्या किंवा दोन इलेक्ट्रॉनांचे दरम्यान इलेक्ट्रॉनचा भाग सामायिक करून दर्शविले आहेत. दोन्ही घटकांची विद्युत्ोक्तिशीलता भिन्न आहे आणि समान नाही. ध्रुवीय सहकार्यास असलेल्या बंधनाची आणखी एक वैशिष्ट्य म्हणजे एका रेणूवर एक नकारात्मक भागावर एक आणी दुसऱ्यावर सकारात्मक चार्ज असणे. आंशिक शुल्क ही विशिष्ट सहसंयंत्रित रोख्यांच्या परिभाषित गुणधर्म आहे.

या प्रकारच्या बंधनातील रेणूंचे आंशिक सकारात्मक आणि आंशिक नकारात्मक परिभाषित अक्षाचे (किंवा अक्ष आहेत) दुसरीकडे, गैर-ध्रुवीय सहकारिता करार दोन घटक दरम्यान समान किंवा जवळजवळ समान सामायिक किंवा इलेक्ट्रॉनांचे वाटप आहे. ध्रुवीय सहकारिता करारांच्या तुलनेत ध्रुवीय सहकारिता करारांमध्ये अक्ष किंवा अचूक नसतात.

जेव्हा वर्गीकरण मापदंडावर ठेवले जाते तेव्हा आयनिक बॉन्ड (धातू आणि गैर-मेटल यांच्यामधील विद्यमान बंधन) सर्वात विद्युत्कृष्टता आणि ध्रुवीकरण असते. आयोनिक बॉण्ड्स नंतर ध्रुवीय सहकारिता करार आणि अखेरीस, गैर-ध्रुवीय सहकारिता करार. ध्रुवीय सहसंयोजक बाँडचा अंशतः ionic म्हणून विचार केला जाऊ शकतो कारण त्यात अजूनही धुव्र असणे असू शकते. दरम्यान, ध्रुवीय सहकारिता करार आयोनिक बाँडिंगच्या अगदी उलट आहे. इलेक्ट्रॉन नसलेले घटक इतर घटकांपासून आकर्षित करण्याच्या किंवा काढून टाकण्याची शक्यता नसल्यास, नॉन-ध्रुवीय सहसंयोजक बाँडमधील घटक दुसर्या घटकांपासून इतर इलेक्ट्रॉनांना आकर्षित करण्याची कोणतीही शक्यता नसते.

सारांश:

1 ध्रुवीय आणि ध्रुवीय सहकारिता करार दोन प्रकारचे बंध आहेत. ते दोघेही बॉण्डच्या प्रकारात मोडतात ज्यामध्ये ईओण बाँडचाही समावेश आहे.

2 कोवेलंट बाँडस (नॉन-ध्रुवीय आणि ध्रुवीय) नॉन-मेटल घटकांमधे उद्भवणारे बंध म्हणून वर्गीकृत केले जाते, तर ionic बॉण्ड्स धातूच्या घटक आणि नॉन-मेटल घटकांच्या मिश्रणात होतात.

3 ध्रुवीय सहकारिता करार आणि गैर-सहसंबंधित रोख्यांसंबंधी काही संबंधित संकल्पना इलेक्ट्रोलागेटिव्ह्टी आहेत (किंवा दोन घटक एकमेकांशी कसे सामायिक करतात किंवा कसे वितरित करतात याचे मापदंड) आणि ध्रुवीकरण.

4 ध्रुवीय सहकारिता करार दोन घटकांच्या इलेक्ट्रॉनांचे असमान वितरण असण्याची क्षमता दर्शवितो. ते एक सकारात्मक आणि नकारात्मक ध्रुव देखील टिकवून ठेवतात, ज्यामुळे त्यांना विशिष्ट इलेक्ट्रोनेटॅटिकता प्राप्त होऊ शकते. दुसरीकडे, बिगर-ध्रुवीय सहसंयोजक बॉण्ड्संना इलेक्ट्रॉन्सच्या संख्येच्या दृष्टीने समान किंवा जवळजवळ समान असलेले इलेक्ट्रॉन आहेत असे वर्णन केले आहे. या वैशिष्ट्यपूर्ण त्यांना काहीही किंवा कमी electronegativity आहे करते

5 ध्रुवीय सहकारिता करारांमध्ये परिभाषित अक्ष किंवा अक्ष आहेत, तर बिगर-ध्रुवीय सहकारिता रोख्यांमध्ये या विशिष्ट वैशिष्ट्याची कमतरता आहे. < 6 ध्रुवीय सहकारिता करारांमध्ये शुल्क (दोन्ही सकारात्मक व नकारात्मक ध्रुव) असल्याने, बिगर ध्रुवीय सहकारिता बंधनामध्ये शुल्क नसले तरी <