सिलिकॉन आणि जर्मेनियममधील फरक

सिलिकॉन विरुद्ध जर्मेनियम सिलिकॉन आणि जर्मेनियम, नियतकालिक सारणीच्या एकाच गट (गट 14) मध्ये दोन्ही आहेत. म्हणून, त्यांच्या बाह्य ऊर्जा स्तरावर चार इलेक्ट्रॉन आहेत. ते दोन ऑक्सिडेशन राज्यांमध्ये उद्भवतात, +2 आणि +4 सिलिकॉन आणि जर्मेनियम सारखेच भौतिक आणि रासायनिक गुणधर्म सामायिक करतात, कारण दोन्ही मेटॉलॉइड आहेत.

सिलिकॉन

सिलिकॉन हे अणुक्रमांक 14 आहे आणि ते कार्बनच्या अगदी खाली, नियतकालिक सारणीच्या 14 व्या वर्गात आहे. हे चिन्हांद्वारे दर्शविले जाते त्याचे इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन 1s

2 ^{2 से} 2 ^2p 6 ^{3 से} 2 ^3p 2 ^{आहे. सिलिकॉन चार इलेक्ट्रॉन्स काढून टाकू शकतो आणि एक +4 चार्ज केलेला तयार करू शकतो किंवा चार इलेक्ट्रॉनचा बंध तयार करण्यासाठी हे इलेक्ट्रॉनांना वाटू शकतो. सिलिकॉनला मेटलॉइड म्हणून चिन्हित केले कारण त्यामध्ये मेटल आणि नॉनमेटल गुणधर्म दोन्ही आहेत सिलिकॉन हा एक कठोर आणि जड धातूचा घन आहे. सिलिकॉनचे गळ्तीचे बिंदू आहे 1414} o ^{C, आणि उकळण्याचा निर्देश 3265 o C आहे. क्रिस्टल आऊ सिलिकॉन फार ब्रीलल हे निसर्गात शुद्ध सिलिकॉन म्हणून फार क्वचितच अस्तित्वात आहे. मुख्यतः, हे ऑक्साईड किंवा सिलिकेट म्हणून उद्भवते सिलिकॉन बाहेरील ऑक्साईडच्या थराने संरक्षित असल्याने, रासायनिक अभिक्रियामध्ये तो कमी संवेदनाक्षम आहे. ऑक्सिडीज करण्यासाठी उच्च तापमान आवश्यक आहे याउलट, तपमानावर सिलिकॉन फ्लोरिनशी प्रतिक्रिया देते. सिलिकॉन ऍसिडस् सह प्रतिक्रिया देत नाही परंतु एकवटलेला अल्कलीस सह प्रतिक्रिया करते.}

^{सिलिकॉनचे बरेच औद्योगिक वापर आहेत. सिलिकॉन हे सेमीकंडक्टर आहे त्यामुळे संगणक आणि इलेक्ट्रॉनिक साधनांमध्ये वापरतात. सिलिकॉन संयुगे सिलिकेट किंवा सिलीकेट्सचा वापर सिरेमिक, काचेच्या आणि सिमेंट उद्योगांमध्ये मोठ्या प्रमाणावर केला जातो.} जर्मेनियम

1886 मध्ये क्लेमेन्स विंकलर यांनी जर्मेनियमचा शोध लावला. जर्मेनियम ही जीओ या नावाने दर्शविले गेले आहे आणि त्याचे अणुक्रमांक 32 आहे. हे आवर्त सारणीमध्ये खाली आहे. त्याची इलेक्ट्रॉन संरचना 1s

2

2 से

2 ^2p 6 ^3s 2 ^3p 6 ^{4 से} 2 3 डी ¹⁰ 4p ² जी हे एक धातू आहे ज्याच्याजवळ क्रिस्टल रचना हिरासारखी असते. हे कठीण, ठिसूळ आहे आणि एक राखाडी-पांढरा रंग आहे गी च्या बिघडणे बिंदू सुमारे 9 37 o C आहे, आणि उकळण्याचा बिंदू आहे 2830 ^o C. जी नैसर्गिकरित्या पृथ्वी क्रस्टमध्ये आढळते. हे briartite, germanite, आणि argyrodite जसे खनिजे उपस्थित आहे. त्यात पाच नैसर्गिकरित्या येणार्या आइसोटोप आहेत. ⁷⁴ जीई सर्वात सामान्य समस्थानिके आहे, ज्यामध्ये 36% भरपूर प्रमाणात असणे आहे. जी रासायनिक आणि भौतिकरित्या सिलिकॉन सारखीच आहे. जी हवा आणि पाण्यात स्थिर आहे. आणि ते सौम्य ऍसिड आणि अल्कली समाधानांसह प्रतिक्रिया देत नाही. सी प्रमाणे, जी ट्रांझिस्टर आणि इतर इलेक्ट्रॉनिक साधनांमधील अर्धसंवाहक साहित्यासाठी देखील वापरली जाते. जीओमध्ये सामान्यत: +4 आणि +2 ऑक्सीडीशन राज्ये आहेत परंतु सामान्यतः +4 राज्यांमध्ये असतात. जेव्हा तात्पुरती जी हवा उघडते, तेव्हा ती हळूहळू डाइऑक्साइडिझ फॉर्म, जीओओ 2 ^{मध्ये बदलते.}

^{सिलिकॉन आणि जर्मेनियम यातील फरक काय आहे?} • जर्मेनियममध्ये डी इलेक्ट्रॉन्स आहेत, परंतु सी नाही. ^{• जर्मेनियम अणूचा सिलिकॉनपेक्षा मोठा त्रिज्या आहे.} • एका विशिष्ट तापमानात, जर्मेनियममध्ये सिलिकॉनपेक्षा अधिक मुक्त इलेक्ट्रॉन असतात. म्हणूनच, जर्मेनियमचा प्रवाह जास्त आहे. • दोन घटकांचे अर्धवाहक यावर विचार करताना, सिलिकॉन कंडक्टर मोठ्या प्रमाणात वापरले जातात कारण ते जी कंडक्टरच्या तुलनेत उच्च तापमानांवर वापरले जाऊ शकतात.